Question

あかね

これをどのように解くのかわかりません。
わかる方はよろしくお願いします。

④次の文中の
Kw は, [H+][OH-]=1.0×10-14(mol/L)2
ア
0.10mol/Lの酢酸水溶液では、酢酸の電離度が 0.010 なので,
水溶液の水素イオン濃度は(ア) mol/Lとなる。これを pH
で表すと(イ)となる。この酢酸水溶液を 10 倍にうすめる
と,水溶液のモル濃度は (ウ)mol/L となる。酢酸の電離度
[[]]]]]] (S)] COMH TY
1000
を 0.010 とすれば, pH は (エ)となる。
POES
M (?) HOX ()
アンモニア水では,次の電離平衡に達している。
NH3+H2O
NH4++OH
0.10mol/Lのアンモニア水では、アンモニアの電離度が0.010
とすると, 水酸化物イオン濃度は (オ)mol/Lとなる。した
がって、 水素イオン濃度は (カ) mol/Lとなり,水溶液のpH
は(キ)となる。
計算
オ
に適切な数値を記せ。 ただし, 水のイオン積
とする。
酢酸水溶液では,次の電離平衡に達している。
CH3COOH
CH3COO- + H+
イ
|カ
t
t
ウ
キ
H
JOX®
⑧
JOHN M
+18 (1)

Answer 1

たこ焼き

質問されてから時間がたちましたが、教えましょうか？

あかね

すみませんもう解決してしまいました🙇

たこ焼き

わかりました
解決した場合は、質問を消すといいですよ。
そうじゃないと、解説する必要ないのに誰かが時間をかけて解説してしまうかもしれないので

今回の質問は私がコメントしたから消せませんが。
誰かがコメントしてなければ消すといいです