の各いに答えよ。
mol の酸を溶かした水 がある, の を0.002とすると、 水
中に静酸イオン、水イオンはそれぞれ何mol あるか。
簡酸イオン
水素イオン:
o
mol
10mol のアンモニアを溶かした水容があるアジニアの電度を0.0042
ると。電離により何イオンが何mol ずつ生じるか。
mol
mol
0,0000 mol の硫酸を溶かした水溶液がある。破酸は強酸で、 電離度を1.0 とすると。
水素イオン, 硫酸イオンはそれぞれ何 mol 生じるか。
]mol
水素イオン:
硫酸イオン:1
]mol
(4) 0.010 mol/L の酢酸水溶液がある。この水溶液の水素イオンのモル濃度[H*j」が
5.0×10mol1/L であるとき, 酢酸の電離度はいくらか。
次の問いに答えよ。 ただし, [H+]×[OH-]=D1.0×10-14 mol'/L? とする。
(1) pH=2の塩酸の [H*] は, pH=5 の塩酸の [H+] の何倍か。
2) pH=1 の塩酸を水で100倍に薄めた溶液の pHはいくらか。
3) pH=6の塩酸を水で100倍に薄めた溶液のおよその PHはいくらか。
) pH=1 の塩酸1.0Lを水で薄めて pH=3 の塩酸とするとき, 必要な水は何Lか。
1倍
JIL
0.040 mol/Lの酢酸水溶液の pHは3である。 このときの酢酸の電離度はいくらか
pH=13 の水酸化ナトリウム水溶液を水で100倍に薄めた溶液の PHはいくらか。
2.0×10-2mol/Lの硫酸(電離度 1.0 とする)の [OH-] はいくらか。
Jmc
