ここ全ての計算のやり方教えてください🙇‍♀️

考え方 1mol あたりの粒子数は 6.0 × 103 であるから, 6.0 × 103 /mol × 3.0 mol = 18 X 1円 (2) 塩化ナトリウム 1.5mol の塩化物イ大ン 考え方 Na の分子量= (14 × 2 =)28 より,N2のモル質量は 28g/mol。よって,28g/molX0.20 mol= (6) メタン分子 9.6 × 101 個は何 mol か。87 マ物 (4) アルミニウム原子3.0× 103 個は何 ma 86 マ物質量と体 83 マ物質量と個数 次の問いに答えよ。 とする。 例題 素 .2 考え方〉 標準状 【別の解法 例題 二酸化炭素3.0 mol の二酸化炭素分子は何個か。 = 1.8 × 1024 1.8 × 104 個 (1) 二酸化炭素 (1) 鉄2.0mol の鉄原子は何個か。 2、0 (3) 硫化水素 0 (3)二酸化炭素 3.0 mol の酸素原子は何個か。 6c6 う、b 26tc0 Foteo l 2、り 6.6 (5)水素分子7.2 × 103 個は何 mol か。 の とする。 (1) 水 2の0 20 え20 60 84 物質量と質量 次の問いに答えよ。 b0 例題窒素 N2 0.20 mol の質量は何gか。 【別の解法】 Na 1mol あたりの質量は 28gだから, 求める質量をx[g]とすると、 x = 5.6g 12pe 1 mol:28 g = 0.20 mol : x 8 (2) 銀Ag2.5 mol の質量は何gか。 (1) 酸素 O22.0 mol の質量は何gか。 (3) 黒鉛C0.70mol の質量は何gか。 (4) 水酸化ナトリウムNaOH1.5 molの質量 (5) アンモニアNH3 0.20 mol の質量は何gか。 (6) 塩化水素 HCI 2.0 mol の質量は何gた

問19 cは水酸化アルミニウムなんですが、出し方わからないので教えて欲しいです

HCIを加える ろ過 気体Fを通じる 沈殿A ろ過 煮沸後,NH水を加えて塩基性にする 沈殿B ろ過 気体Fを通じる 沈殿C ろ過 (NHA)2CO3水溶液を加える 沈殿D ろ過 沈殿E ろ液 問 15 気体Fはどれか。 O2 Clz ③ CO2 ④ SO2 HeS 問 16 沈殿Dはどれか。 のO。 ④ Ca(OH)2 ③ ZnS 6 Cu(OH)2 0 AgzS CACO3 CuS K2CO3 ③ Zn(OH)2 問 17 沈殿A~Eのうち, 黒色のものはどれか。 のDのみ ③Cのみ ③CとE Eのみ OAのみ 6 AとD 2Bのみ のBとD DとE 問 18 沈殿AとEを生じさせるイオンの組合せはどれか。 Ag*, Al3+ ④ Al3+, Ca2+ 2 Ag*, Ca?+ ⑤ Al3+, Zn2+ ③ Cu?+, Zn?+ ③ Ag*, K* ⑥ Ca?+, Cu?+ O K*, Zn?+ Cu2+, K* 問 19 0.060 mol の沈殿Cに4.0 mol/L 塩酸を100 mL 加えて溶かした。反応せずに残った 塩化水素の物質量 (mol) はいくらか。最も適当なものを選べ。 の 0.022 0.028 0.034 ④ 0.22 0.28 6 0.34

自分では仮定法になってない気がして見ていただきたいです。 When I arrive at the desert island, I will take a knife with me. I have two reasons. The first is that it c... Read More

設定:あなたはいくつかのお題が書いてあるカードから1枚抜き、 カードに書かれているお題に ついて英語でミニスピーチをすることになりました。 あなたが引いたカードに書いてあったお 題は以下の通りです。 ミニスピーチをするにあたっての原稿を50語以上で書きなさい。 (以下の語を使っても構いませんし、自分なりに考えても構いません。) お題: If you arrived at a deserted island, what would you bring? 条件:の仮定法を使いましょう。 2何を持っていくのか、なぜそれを持っていくのかの2点を明確に書くこと。

molを使った計算や化学反応式を使った計算です。計算の仕方がわかりません。暗記しやすい覚えやすいやり方探してます。×がついているのが特に分かりません。

2年離組」 2N 化学基礎 練習プリント 1. 次の各問いに答えよ。(H=1,0、C=12、O=16、Na=23、Al =27 (1)次の間いに答えよ )アルミニウム 5.4g の物質量は何 mol か。かけ第 (イ)アルミニウム 5.4gには、何個の A1 原子が含まれているか。 (2)水酸化ナトリウム 2.0gの物質量は何 mo1 か。また、その中に存在する Na*と OH ;次の(1)~(5)の化学変化を表す化学反応式を書け。 以一酸化炭素cO が燃煙すると, 二酸化炭素 COュが生じる。 エチレン CaH。を完全に燃焼させると, 二酸化炭素 CO:と水HOを生じる。 メナトリウムNaを水H:Oに入れると, 水酸化ナトリウムNaOHと水素Haを生じる。 当 合わせて何個か。 (3) 二酸化炭素について次の各間いに答えよ。 (ア)二酸化炭素分子3.0×10"個の占める体積は標準状態で何しか。 (X)二酸化炭素 11gの占める体積は、標準状態で何しか。 (ウ)二酸化炭素2.2g 中に含まれる分子の数は何個か。け群 (A) 標準状態で、ある気体1.4Lの質量を測定したら、1.0gであった。この気体の分千重を不 *.プロパン CaHeの気体を完全に燃焼させると、 二酸化炭素と水を生じた。この反応 は、次の化学反応式で表される。 CHe+502→3C02+4H.O 気体の体積はすべて標準状態でのものとして, 次の各問いに答えよ。 1)標準状態で5.60L のプロパンを完全に燃焼させると,二酸化炭素は何L生じるか。 また, メ水は何g生じるか。 (2)二酸化炭素が 264g発生したとき, 燃焼したプロパンは何Lか。また, 酸素は何g使われ たか。 (3) プロパン 3.0OL と酸素 20L を混合して完全燃焼させると, 反応後の混合気体は何Lになる か。ただし,生じた水はすべて液夜体とする。 (4) プロパン 11.2L を完全に燃焼させるには, 標準状態で空気が何L必要か。 ただし、 空気の 体積組成を窒素80.0%, 酸素 20.0%とする。 2. 次の化学反応式に係数をつけよ。 0H+00-2+0°HO (I) (2) Al+HCI-→AICI3+H2 (3) NH.CI+Ca(OH)2 CaCla+H:O+NHs

16 が分からないので教えて下さい🙇‍♀️🙇‍♀️

16. 次の問いに答えよ。 (1)アンモニア分子 5.0mo1の質量は何gか。 (3)グルコースCeHizO€分子 2.5molの質量は何gか。 また、その中に含まれる水素原子の数は何個か。 17. 次のイオンや物質の式量または分子量を求めよ。答えは整数値で書け。 (1)アルミニウムイオン Al3+ (2)窒素(分子)70gの物質量は何molか。 ニチ (2)酸化物イオン O°- (A)磁酔イオン SO2 ATTT

化学基礎の質問です この5の問題の2番と6番が分かりません わかる方解説よろしくお願いします🙇‍♀️

次の化学変化を化学反応式で表せ。 5 問1 アルミニウム Al が燃焼すると, 酸化アルミニウム Al,Og が生成する。 80F-80ow Cbuo OA O Te-9 ETE casta 問2 ブタン CAH10 が燃焼すると, 二酸化炭素 CO2と水H2O が生じる。 問3 亜鉛 Zn に硫酸 H2SO4 を加えると, 硫酸亜鉛ZNSO4 と水素 He が生じる。 本これ aOr x-ロ 問4 カルシウム Ca を水 H2O に入れると, 水酸化カルシウム Ca(OH)2が生成し, 水素 H2 が発生する。 問5 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 を加熱すると, 分解して炭酸ナトリウム Na2CO3 と水 H2O と二酸化炭素 CO2 が発生する。 問6 酸化パナジウム(V) V2O5 を触媒に用いて, 二酸化硫黄 SO2 と酸素 O2 を反応させると, 三酸化硫黄 SO3 を生じる。

塩の水溶液が何性か求める時、この表を暗記してないと解けませんか？また、覚え方などありますか？

, 140. 次の塩の水溶液は酸性,塩基性,中性のいずれを示すか。 (1) 塩化ナトリウム NaCI (2) 硫酸銅(I) CUSO。 (3) 酢酸ナトリウム CHCOON. (4)炭酸ナトリウム Na.CO。 (5) 塩化アンモニウム NH.CI お不

（2）の解き方を教えてください🙇

亜鉛と硫酸の反応では硫酸亜鉛と水素が, アルミニウムと硫酸 94.金属の混合物 亜鉛と硫流酸の反応では硫酸亜鉛と水素が, アルミニウムと戦 の反応では硫酸アルミニウムと水素がそれぞれ生成する。 mol の水素が発生した。 最初の混合物 1.57g中の亜鉛の質量は何gか。 86 (2) 亜鉛とアルミニウムの混合物 1.57gを十分な量の希硫酸と反応させたところ, 0.035 ぞれ何Lか。 A (a) 亜鉛1.3g (b) アルミニウム 1.8g 86 mol の水素が発生した。 最初の混合物 1.57g中の亜鉛の質量は何gか。

この問題の解き方と答えを教えて欲しいです！！

ちょい難問 異なる5種類の金属板A~Eを用意して, 次の実験1,2を行った。ただし, 異なる5種類とは, アルミニウム, 鉄, 銅,金,マグネシウムである。以下の各問いに答えよ。 【実験1】 塩酸の中に異なる2種類の金属板を入れて導線でつなぐと, 金属間に電圧が生じる装置ができ る。これは金属の種類によってイオンへのなりやすさが異なることを利用したものであり,こ の装置では2種類の金属のうち,よりイオンになりやすい金属が一極になる。また, 5種類の 金属の中で最もイオンになりやすいのはマグネシウムであり, 3番目にイオンになりやすいの は鉄,最もイオンになりにくいのは金であることが分かっている。 下線部の装置をDとCでつ くり, 電圧計をつないで電圧を測定し, 同様の実験をDとA, CとB, CとEで行ったところ, その結果は次の表のようになった。この とき,先に書いた金属板が電圧計の-端 子につなかがっていた。 【実験2】 水を入れたメスシリンダーに, 同じ質量の金属板A, B, C, Eを順番に入れると,体積の増 加はAが一番大きく, Eが一番小さかった。 (1) 銅とアルミニウムはA~Eのうちどれか。記号で答えよ。 (2) 実験1において, AとCで装置をつくると電圧が1.24Vであった。 AとEで装置をつくると電 圧は何Vになると予想できるか。 金属板 DとC DとA CとB CとE 電圧[V] 1.92 0.68 0.78 1.96

⑵がわからないです。 なぜ2分の3yになるのですか？ 全体の考え方と共に教えてください

94.金属の混合物 亜鉛と硫酸の反応では硫酸亜鉛と水素が,アルミニウムと硫酸の反応では硫酸アル ミニウムと水素がそれぞれ生成する。 (1)次の物質を十分な量の希硫流酸と反応させたときに発生する水素は, 標準状態でそれぞれ何Lか。 (a) 亜鉛1.3g (b)アルミニウム1.8g (a) 045 L] (b)[ 9.4 L) (2) 亜鉛とアルミニウムの混合物 1.57gを十分な量の希硫酸と反応させたところ, 0.035 molの水素が発生 g 86 した。最初の混合物 1.57g中の亜鉛の質量は何gか。