考えれば考えるほどごちゃごちゃしてわからなくなってしまったのでどう考えたらいいのか教えて欲しいです🥹🥹答えも載せています！

問 3 次の反応で、電子のやりとりを考えて, 酸化された原子と物質, 還元さ れた原子と物質を答えよ。 (1) 2KI + Cl2 (2) 2Na + Cl2 (3) Fe + S— FeS 2KCl + I2 2NaCl

答え合わせのために係数求めて欲しいです！ 24時くらいまでにお願いします！🙇‍♀️🙇‍♀️

23:30 1月25日 (水) 3/3 1 次の化学反応式の係数を求めよ。 係数が1の場合も1と記入せよ。 (1) ( )℃l₂+( )KI ()1₂+( )KCI (2) ( )SO₂+( )02 ( )SO3 (3) ( )H₂O2 ( )H₂O+( )0₂2 (4) ( )Cu+( )H₂SO4 (5) ( )A1+( )HC1 (6) ()FeS₂+( )02 (7) ( )Cu+( )HNO3 (8) ( (9) ( )CuSO4+( )SO2+( )H₂O ( )AIC13+( )H₂ ( )Fe₂O3+( )SO2 ( )Cu(NO3)2+( )H₂O+( )NO2 ( )CrO4²+( )H₂O )Cr³+ +( )OH¯+( )H₂O2 (1) Cu+ (2) 0₂ (3) CuO (3) P4O10 (10) (1) P+ (2) (11) (1) Fe+ (2) O₂→ (3) Fe₂O3 (12) (1) SO3+ (2) H₂O→ (3) H₂SO4 (13) (1) CaCO3→ (2) CaO+ (3) CO, (14) (1) HCl+MnO2 MnCl₂ + (2) H₂O+ (3) C12 02 (15) (1) H₂O→ (2) H₂+ (3) (16) (1) Ca+ (2) H₂O→ (3) Ca(OH)2+ (4) H₂ (17) (18) (1) CH4+ (2) O₂→ (3) CO₂+ (4) H₂O (1) Al+ (2) HCl→ (3) AlCl3+ (4) H₂ (1) H₂S+ (2) SO₂ (3) S+ (4) H₂O (19) (20) (1) NH4Cl+ (2) Ca(OH)2 (33) CaCl₂+ (4) H₂O+ (5) NH3 (21) (1) NaHCO3 (2) Na₂CO3+ (3) H₂O+ (4) CO₂ (22) (1) Cu+ (2) H₂SO4→ (3) CuSO4+ (4) H₂O+ (5) SO₂

至急お願いします🙇‍♀️答えも載っけてるので解説明日までにお願いします🥹🙏 なんか分かるんですけど頭がごちゃごちゃして根拠有りで答えられないのでおしえてください！！

た 元されたという。このとき, 酸化によって失った電子の数と、還元に よって受け取った電子の数は等しい。 問 3 次の反応で、電子のやりとりを考えて、酸化された原子と物質, 還元さ れた原子と物質を答えよ。 (1) 2KI + Cl2 (2) 2Na + Cl (3) Fe + S - 2KCI + I2 2 NaCl → → → FeS 酸化還元反応 酸化と還元の化学反応では,物質の間で酸素や水素 電子の授受が起こっている。 つまり, 酸化と還元は必ず同時に起こる ことがわかる。 酸化と還元をまとめて酸化還元反応という。 20 25

1枚目、絶対値をつけて比をとっているのは、kの値が正と負で場合分けしなければいけないからですか？

部分 を含 に分け -C をと 値を Gと であり、②より、 よって, AQAP 3 だから, よって, となる -5-k (C-5)-5-BC 9 9 BQ : BC= +39.5-²=1/2/2/²/² |5-k ③より, 4. (4+k)b+(5-k)ć . 12 = (4+k)+(5-kc 9 BQ=AQ+AB k || (4+k)b+(5−k)ć _f 9 5-k 9 5-k=± 7 2'2 62 3 2 13 : 1 正の場合と、負の場合あり、 00 注〉 頂点Bを基点とし, BA= a, BC =c, BP=♪ とすると、 3PÁ+4PB+5PĆ=kBC 1, 3(a-p)+4(-p)+5(c-p) = kc 44k5-k_9 9 ·=1 9 9 より、点Qは直線BC 上の点である. 点PがABCの内部 の場合と外部の場合が ある。 FP old P/F Q1B G G 01/2 V

どなたか解説お願いします！

ヨウ化水素の分解は,次の化学反応式で表される。 2H1 →> H2 +12 ある一定温度でこの反応の反応速度を測定したところ, 表1の結果が得られた。 表1 ヨウ化水素の分解反応の反応速度 初期濃度[HI] [mol/L] HI の反応初期の反応速度の相対値 0.2 0.4 0.6 反応におけるエネルギー変化は図1のように示される。 (1) 反応速度vとヨウ化水素の濃度 [HI]の関係を反応 速度式で示せ。 ただし, 反応速度定数はんとする。 (2) 反応途中の状態Xを何というか。 (3) ヨウ化水素の分解反応において,次のエネルギーを 図 1 中の記号 α ~ c を用いて表せ。 ただし ~ cは正の値とする。 (i) 触媒を用いない場合の活性化エネルギー (ii) 触媒を用いた場合の活性化エネルギー (ii) 触媒を用いない場合の反応熱 ■このヨウ化水素の分解反応の反応速度は温度を高くすると大きくなる。 その主な理由を簡潔 4 エネルギー 触媒がない場合状態 X 2HI 図1 O H₂ + 12 触媒がある場合 反応におけるエネルギー変化

解説お願いします。 答えは4.1ｇです。

7 50℃で, 水 100gに塩化カリウム KCI を 40.0g 溶かした。 この 水溶液 100gを20℃に冷却したとき, 析出する KCIは何gか, 小数第1位まで求 めよ。 ただし, KCl は水 100gに対し, 50℃で42.9g で34.2gま 20℃ , で溶けるものとする。

入射角と屈折角ってどう読み取ればいいのでしょうか 1枚目と2枚目では読み取り方が違うのでしょうか

図 2 光源装置 B KC 9 E D 記録用紙の目盛りは、 円周を24等分している。 [

なぜこのような解答になるのでしょうか。 解説して頂きたいです。

て説 2) dCA dt より, CA= 【例題11.1】 化合物 ACとDに分解される式 (11.11) の液相反応 -TA = A→C+D は、次の2つの素過程からなる. 活性中間体Aに対して定常状態の近似を適用し、 反応速度式を導出せよ。 《解説》式 (11.11) の量論関係より-=c=rである. 式 (11.13) より -r₁ = rc (= rd) = k₂CA. である。 活性中間体Aに対して定常状態の近似を適用すると. A=k,CA2-K_CACA-k^C^=k,C^2-(kzC^ + k2) Car = 0 A+AT k₂ k,CA2 KCA + 13 である.したがって, 式 11.16) 式 (11.14) に代入すると. kkSCA KCA + k3 となる終 *A*+A AC+D 52 (11.11) (11.12) (11.13 ) と呼ばれる。 (11.14) THE (11.15) (11.16) (11.17)

分からないところが多くて申し訳ないのですがわかる方いたら教えて欲しいです。お願いします。

旧教科書p. 136 ~ 138 ~2節 酸化剤と還元剤~(教科書 p. 138~141) に適当な語句を入れなさい。 ③ 次の文中の ( (1)酸化還元反応は(①) が電子を受け取り, (②) が電子を失う反応である。 (2)酸化還元反応において、相手の物質を酸化し、自身は還元される物質を (①), 相手の物質を 還元し、自身は酸化される物質を (②) という。 2KI + Cl2 → 12 + 2KCI の酸化還元反応では, 原子の酸化数は (③) しているので, KI は (④) として作用しており, CI原子の酸化数は (⑤) しているので, Cl2 は (⑥) として作用していることがわかる 酸化剤 還元剤 笛 3 6

この問題教えてください！

E 2 △ABE: ABCD B □ (2) 台形 PCDM と ABCD 10 3) 四角形ABED ACDE 22 右の図で,四角形ABCD は AD//BCの台形で, 点Eは辺ABを 2:1に分ける点であり, AD: BC=3:4である。 四角形ABCDの 面積が21cm²のとき, DECの面積を求めよ。 23 右の図のABCDで, MN // AB, AM MD = 3:2, 点Pは対 学 ②2 角線AC と線分MN の交点である。 次の図形の面積比を求めよ。 (1) AAPM & ACPN 21 E B A B E-9. M N