イオン反応式にする時、どれをイオン式にすればいいんですか、？🙇🏻‍♀️

5 次の化学反応式をイオン反応式で表せ。 (1) Zn + H₂SO4 → ZnSO4 + H₂ (2) HCI + NaOH-NaCl + H₂O (3) Na₂CO3 +CaCl₂2NaCl + CaCO

酸化還元の範囲になります。　 (2)(3)について教えていただきたいです。 よろしくお願いします🙇‍♂️

] 151. 次の酸化剤と還元剤の反応について、以下の反応式を参考に 化学反応式を書け。 (1) ヨウ化カリウム KI の希硫酸H2SO4水溶液に過酸化水素水 H2O2 を加える。 ① 酸化剤 H2O2 + 2H+ + 2e → 2H2O 還元剤: 21 → Iz + 2e- ② (2) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液にシュウ酸 H2C2O4 を加える。 酸化剤: MnO +8H+ + 5e Mn²+ + 4HO ① 還元剤: H2C2O4→ 2CO2 +2H+ + 2e (3) 二酸化硫黄 SO2の水溶液に塩素 Cl2 を通じる。 酸化剤: Cl2 + 2e → 2CI ① 還元剤 SO2 + 2H2O → SO² + 4H + + 2e ② (4) 硫酸酸性の過酸化水素水H2O2 に硫酸鉄(ⅡI) FeSO 水溶液を 加える｡ 酸化剤: H2O2 +2H+ + 2e → 2H2O 還元剤: Fe2+ Fe3+ + e 2

水和物、凝固点、電離度と色々と混合していてわからなくなってしまいました… どなたか教えてください💦

(B) 水 1.00kg に塩化カルシウム六水和物(CaCl2・6H2O)を 438g 溶かした水溶液の凝固点 は, -7.65℃であった。 この水溶液中におけるCaCl2 の電離度はいくらか, 有効数字3 桁で答えよ。ただし,原子量はH=1.00, 016.0,C1=35.5, Ca=40.0, 水のモル凝 固点降下を1.86K･kg/mol とし,濃度が変化しても塩化カルシウムの電離度は変化しない とする。

今日休んでで、比の表し方がよく分かりません(°~°)教えてください🤲🏻🤲🏻🤲🏻🤲🏻🤲🏻

◎組成式 ④ MgCl2(塩化マグネシウム) Mg2+ cl-1.2 ② Ca(OH)2 (水酸化カルシウム) Ø Ca²+ OH = 1:2

L＝2Mと置いたのですが、このMは自然数しかだめですか？

√2 <proof > √2 *"" TA II 6X to at e JR 2 ① 2 k l= 左辺2²は ①. 26² 2 814 l2が2の倍数 k t たと が有理数であると仮定して、育法で証明する。 = よって、 (1 右辺2m² は 無理数であることを証明せよ 2m k (2m) 4m² 2m² lも と 2の倍数なので右辺l2も2の倍数である 又は2の倍数である 2の倍数 lが (既約分数) 「は Palette of 2の倍数なので ならば おく.. 氷とは互いに素である自然 と表すことができる 無性 k 12 2の倍数となり ★命 aが素数pの 左辺だも2の倍数である 2の倍数である。 aはpの倍数 互いに素であることに矛盾する。 倍数 +90 412

物理量求める問題です。 問題の意味も解き方もわからんくてお手上げ状態です。わかる方教えてください🥺🥺🙏

水素原子の数 ( ]個 (5) 塩化カルシウム CaCl2 0.50 mol中の陽イオンと陰イオンの個数の和(イオンの総数) ( ]個 ]mol (6) ① 炭素原子 6.0x1024 個の物質量 (

この問題が分からないので教えてください。 授業では、全体数を3等分して使っていくと言っていたのですが、この場合16m は3等分できないと思ってそこからもう手がつけられなくなりました。 解き方を詳しく説明していただけると嬉しいです。 よろしくお願い致します。

[問題2] 16袋の薬包みのうち1袋は他の15袋と重さがわずかに重い。 てんびんのみを使用して 確実にこの包みを見つけ出すのに、最低何回の使用を見込んでおけばよいか? X 2017 イ 0 30 1/40 二 5回 本6回 1回目 8 A 8 B B=L₂₂

なぜ、電子による酸化還元では、電子を受け取ると還元になり、電子を放出すると酸化になるのですか？電子🟰酸素で考えたら逆になる気がします 1なのですが、Cが移動したと考えるとHが還元されOが酸化したとも考えられませんか？

練習 次の反応で酸化された原子と還元された原子 答えよ。 (1) CH4 + 2O2→CO2 + 2H2O HA 酸化された原子 Cy 還元された原子 Oll (2) Fe2O3 + 2AI → 2Fe + Al2O3 酸化された原子 AQ 還元された原子 Fe,

以下の写真の様な酸化還元の化学反応式いついてよくわからないので解説をお願いしたいです。 よろしくお願いします🙇‍♂️ 一問だけでも大丈夫です。

151. 次の酸化剤と還元剤の反応について、以下の反応式を参考に 化学反応式を書け。 (1) ヨウ化カリウム KI の希硫酸H2SO4水溶液に過酸化水素水 H2O2 を加える。 酸化剤: H2O2 +2H+ + 2e → 2H2O ② 還元剤: 21 → I2 + 2e (2) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液にシュウ酸 H2C2O を加える。 酸化剤: MnO4 +8H+ + 5e → Mn²+ + 4H2O- Mn²+ 還元剤: H2C2O4→2CO2+ 2H+ + 2e (3) 二酸化硫黄 SO2 の水溶液に塩素 Cl2 を通じる｡ 酸化剤 : Cl2 + 2e → 2CI (1 還元剤 SO2 + 2H2O → SO² + 4H+ + 2e ② (4) 硫酸酸性の過酸化水素水H2O2 に硫酸鉄(ⅡI) FeSO 水溶液を 加える｡ 酸化剤: H2O2 +2H+ + 2e → 2H2O 還元剤: Fe2+ Fe³+ + e- +4H2O.... ① ② ②

塩化銅水溶液の電気分解で、なぜ陽極が酸化されるとCl2と電子が出来るのですか？また、発生するこの電子は元々どこにあったのですか？