(2)が分からないので教えて欲しいです！！！ お願いします！！

113. 中和とイオンの量。 「mL 滴下する間に, ① Na* (1) )ある酢酸水溶液 10.0mLに0.100mol/T 水念イレ+ト 11 ウん水淡済を適下したところ, 15.0mL (ノに達した。この酢酸のモル濃度を求めよ。 0.0% mol/L] (2) 1)の商定終「後,さらに水酸化ナトリウム水淡済を150mL済下した。適下を開始してから合計 30.0 [mL), 縦軸にイオンの物質量をとってグラフで表せ。 O CH.COO- ③ OH~ の物質量はどのように変化するか。横軸に滴下量 O Nat 2 CH3COO 3 OH の中和民 | aSt-0 lom lom JOO% 者滴下量 (mL) 0% 滴下量 (mL) 0 30.0 30.0 30.0 中 滴下量 (mL) 物質量 物質量 物質量

高分子化合物(合成繊維)の問題です。 写真の問題の(3)(ⅱ)なのですが、自分の解答のどこが間違っているのかが分かりません。 誰か教えてください🙇

ドロキシ基の何%がホルムアルデヒドと反応したか。有効数字2桁で答えよ。 られた合成繊維Bの平均分子量は2.29×10'であった。ポリビニルアルコールのヒ 示すように,ポリビニルアルコールの隣り合ったヒドロキシ基の一部でおこり, 得 8,ビニロン■酢酸亜鉛を触媒として,アセチレンに酢酸を付加させると、化合物Aを 生じる。化合物Aを付加重合させたのち,。水酸化ナトリウム水溶液と反応させると、 原子量)H=1.0 C=12 0=16 字2桁で求めよ。 (10 名古屋工業大 改) 1で反 酸に対 水酸化ナトリウム水溶液と反応させると、 ポリビニルアルコールにホルムアルデヒド水溶液を 田させると、アルデヒド基がヒドロキシ基2個と反応して水分子を分離し、合成繊維 ポリビニルアルコールを生じる。 Bができる。 0 化合物Aおよび合成繊維Bの名称をそれぞれ記せ。 2 下線部1の反応は次のいずれに該当するか。(a)~ (e)の中から選び、記号で記せ。 (a)けん化 sHO (c) 還元 層 (b) 脱水 (d) 縮合 (e)酸化 試業名 3) 下線部1で得られたポリビニルアルコールの平均分子量は2.20×10であった。 (i) このポリビニルアルコールの1分子中にヒドロキシ基は平均何個あるか。 整数 で答えよ。 勿Y トら予 , b4) このポリビニルアルコールを用いて下線部2の反応を行った。この反応は下に 小すように,ポリビニルアルコールの隣り合ったヒドロキシ基の一部でおこり、 得 合を …CH2-CH.ICH2-CH-CH2-CH… 0-CHe-0 +CH2-CH- ホルムアルデ ヒド水溶液 原子 OH OH ポリビニルアルコール 合成繊維B n (17 大阪市立大 改) くべべ 第0章 |高分子化合物

113全く分からないので、教えて欲しいです！ お願いします🙇‍♀️

早 113.中和とイオンの量。 (1))ある酢酸水溶液 10.0mLに 0.100 mol/L.水酸化+トリウム水溶液を適下したところ,15.0 m に達した。この酢酸のモル濃度を求めよ。 mol/L] (2) の満定於」後,さらに水酸化ナトリウム水溶済を150mL適下した。滴下を開始してから合計 30.0 mL 滴下する間に, ① Na* [mL),縦軸にイオンの物質量をとってグラフで表せ。 o CH.COO- ③ OH- の物質量はどのように変化するか。横軸に滴下量 O Nat 2 CH3COO 3 OH の中和反止 4 aS1-0 00 Tom 物質量 lom 0% 滴下量 (mL) 30.0 30.0 30.0 滴下量(mL)mx 滴下量 (mL) 中 物質量 物質量

有機化学の、構造決定とかの問題です。 過去問なのですが、解説がなくて…お願いします！

M.次の文を読み、問|31 35|に答えよ。 分子式CioH」O,で表される化合物Aは、不斉炭素原子を1つもち、環状構携造をもたないことが わかっている。この化合物Aを用いて以下の実験を行った。 化合物Aを水酸化ナトリウム水溶液を用いて加水分解し、反応終了後、希塩酸で酸性にす ると、化合物Bと化合物Cの混合物が得られた。化合物Cは不斉炭素原子を1つもつこ 実験1 とがわかった。 実験2 化合物Bと化合物Cの混合物をジエチルエーテルに溶解した後、分液ろうとに移した。そ こに炭酸水素ナトリウム水溶液を加え,よくふり混ぜた後,。静置した。エーテル層と水 層を分離した後,エーテル層を濃縮すると、化合物Bが得られた。一方,水層に希塩酸 を加えて強酸性にした後、これをジエチルエーテルで抽出し、このエーテル層を濃縮し たところ,化合物Cが得られた。 実験3 化合物C10.0mgを完全燃焼させると、水7.20mg.二酸化炭素 22.0mgが生成した。 実験4 化合物Bを硫酸酸性二クロム酸カリウム水溶液を用いて穏やかな条件で酸化すると、 化合物Dが得られ,化合物Dは銀鏡反応を示した。 実験5 化合物Bを白金触媒の存在下で水素と反応させたところ,分子量が化合物Bより2だけ 増加した化合物Eが生成した。また, 化合物Bを臭素と反応させたところ,臭素の色 が消失し、化合物Fが生成した。化合物Eおよび化合物Fともに,不斉炭素原子を1つ もつことがわかった。 31 実験2に関する記述の正誤について、最も適切な組合せはどれか。 a 2回の抽出操作の際, どちらもジエチルエーテルの代わりにエタノールを用いてもよい。 b 下線部Oにおいて, エーテル層は水層よりも下にある。 エーテル層と水層を分離する実験装置は,図中のウである。 C ア イ ウ 図 a C 中 正 2つ 正 3つ 正 4 誤 5 正 C6つ 誤 つ C8つ 誤 32 化合物Bの分子式として、最も適切なものはどれか。 中 CgHgO 5p CH」oO 2p CHgO 3 CH0 中 CH0 p CoHO 2 CoHo0 C8 CoH0 C6 CH20 33 実験4までの条件を満たす化合物Bの構造異性体の数として, 最も適切なものはどれか。なお、 化合物Bも数に含め, シス-トランス異性体(幾何異性体)は考慮しないこととし, エノール (二重結合をつくる炭素原子の1つにヒドロキシ基が結合しているアルコール)は含めないもの とする。 55 6 中5 3 4 2p 3 中2 p 10 8 9 28 6 7 c|正誤 正正 誤誤 正誤 b正正規 誤 正規 誤 正

化学基礎 酸と塩基の単元です！ 答えは３番です。なぜ水溶液Cは炭酸ナトリウム水溶液なのですか？ 🙇‍♀️ 強塩基はBa(OH)2、Ca(OH)2、NaOH、KOHこれら４つで、それ以外は弱塩基だと教わったので、 炭酸ナトリウムは弱塩基で、希塩酸は強酸で、塩の水溶液は酸性... Read More

次の問い (問3·4) に答えよ。 問3 水溶液 A~Cは、 アンモニア水, 水酸化ナトリウム水溶液, 炭酸ナトリ ウム水浴液のいずれかである。水溶液A~Cについて, 次の実験を行った。 実験結果から考えられる水溶液A~Cの組合せとして最も適当なものを, 下の0~Oのうちから一つ選べ。ただし, 水溶液の濃度はいずれも 0.10 mol/L とする。 8 実験 水溶液A~Cを10㎡Lずつビーカーにとり, それぞれに 0.10 mol/L の希塩酸を10 mL 加えたところ, 水溶液Aは中性, 水溶液Bは酸性, 水 溶液Cは塩基性を示した。 水溶液 A 水溶液B 水溶液C 0 アンモニア水 水酸化ナトリウム水溶液炭酸ナトリウム水溶液 アンモニア水 炭酸ナトリウム水溶液水酸化ナトリウム水溶液 水酸化ナトリウム水溶液 アンモニア水 炭酸ナトリウム水溶液 O水酸化ナトリウム水溶液炭酸ナトリウム水溶容液 アンモニア水 炭酸ナトリウム水溶液 アンモニア水 水酸化ナトリウム水溶液 6 炭酸ナトリウム水溶液水酸化ナトリウム水溶液 アンモニア水

アミド結合の数の求め方教えてください🥺💦

といい,特に,鎖式のポリアミド系合成繊維をナイロンという。 ナイロンには単量 第5問 次の文章を読み, 問い(問1~4)に答えよ。示最気 D(配点 16) 銀 5 「解答番号 1 の 体の違いから、さまざまな種類のものがある。代表的なものがナイロン 66 で 1935年にアメリカのカロザースによって世界で初めて開発された。日本では 1941 年にナイロン6が開発された。 ナイロンAがある。 Aはヘキサメチレンジアミンとジカルボン酸Bの縮合重合に よって生じる。ジカルボン酸Bは次の図1のような構造である。権を1.0Lとす HO-C-(CH)x-C-OH II O 0 <3.6× 10 図1 ジカルボン酸B 3.6× 10 ナイロンAは次の図2のように, 一つの末端にはアミノ基,もう一方の末端には カルボキシ基が存在する。 10md/L 得られた溶液を C改 銀の京色沈殿が生じた。 さら HO-C-(CH)xC-NA(CH)。-N-H だし、 銀水溶液の H Jn C液の体積を200,0mL と OH, 図2 ナイロンA ナイロンAを1.26gとり, 有機溶媒に溶かしたのち, 0.0100 mol/L の塩酸で中 和滴定したところ, 中和点までに15.0mL を要した。 ただし, 滴定中に加水分解反 応は起こらないものとする。また, 168.00gのナイロンAを完全に加水分解したと ころ, 191.40 gの単量体の混合物が得られた。 lnol/1 10

(1)Cです 2枚目の画像のようにもなるのではないかと思いました なぜだめなんですか？

分子式 CaH1603N2のジペプチドAは, 加水分解すると2種類のアミノ酸B, Cに 題72 ペプチド ふ子式 CaH16OgN2 のジペプチドAは,加水分解すると2種類のアミノ酸B, Cに しる。BとCはどちらも不斉炭素原子があり,BはCよりも分子量が小さい。 平学異性体を除き,BとCの可能な構造式を全て記せ。 Aでは、光学異性体を除けば何種類の構造異性体が可能か。 » 270|| 271 HN-CH(R) -CO-NH-CH (R')-COOH これより R, R'を考える。 Kev Point 解法(1) 分子式 CgH160gN2 のジペプチドは, センサー ●アミノ基,カルボキシ基, アミド結合の数から側鎖 の炭素数を求める。 ●グリシン:不斉炭素原子 をもたない a-アミノ酸 ●異なる2つのアミノ酸の ペプチド結合の仕方には, 2通りある。 HeN-CH-C-N-CH-COOH HeN-CH(R) -CO-NH-CH(R')-CcoOH と表せ,分子式から末端の-NH2. -COOH, アミド結合の -NH-CO- の分の原子を引くと, 残る原子は, CgH160gN2-(NH2+COOH+NHCO) =CgH160gN2-C2H4O3N2=CgH12 より(CH2)6である。この(CH2)6が-CH(R)-, -CH (R')- を 形成する。アミノ酸B, Cは B HN-CH-COOH C HN-CH-COOH R R Ri 0H R2 と表せる。-R, -R'は合わせて4個の炭素原子からなり,分 子量はBの方が小さいので, 考えられる炭素数の組み合わせ は、 N- (B, C) =(1個,3個), (0個, 4個) -R が-Hであればアミノ酸Bはグリシンとなり不斉炭素原 子をもたなくなるので,(B, C) =(1個,3個)である。 よってBはアラニンである。Cの-R'は炭素数3のアルキル 基であるのでプロピル基またはイソプロピル基である。 し→(2) アミノ酸BとCからなるジペプチドは, Bのカルボキシ基 とCのアミノ基が縮合したもの,Cのカルボキシ基とBのア ミノ基が縮合したものがある。さらにCが2種あるので, ジ ペプチドの構造異性体の数は2×2=4(種類) 解答(1)B HaN-CH-COOH HeN-CH-C-N-CH-COOH R2 0 H R」 の位置にた 正をかけたロの後) ドライヤーで加 限で なたせ ( 線部の応 CH3 C HeN-CH-COOH CH2-CH2-CHs HaN-CH-COOH CHs-CH-CHs (2)4種類

化学の中和の化学式の書き方がよく分かりません。どんな酸と塩基が強酸、強塩基かなど覚えていないと解けませんか？どのようにH+、ＯＨ-を付けて式をつくればいいですか？

ロ136. 次の塩は,どのような酸と塩基の中 和で生じるか。 中和の化学反応式を書け。 (1) BaCO。 (2) NH.CI (3) KNO3 (5) Mg(NO.)2 (7) Cas(PO4)a (4) CH。COON. (6) CUSO。

(2)解説お願いします

例題 69 糖類 >|257~|259 市販されている砂糖の主成分は① 硫酸中で加熱すると, @ との とよばれる二糖類である。 を希 |分解反応を起こして® 国 との が生成する。 は,いずれも® |の分子式からなる単糖類である。® が重合した天然高分子化合物の代表的なものとして, デンプンの主成分の と 植物の細胞壁の成分の® および動物に存在する® などがある。 (7 (1)上の文中の口に適切な語句や分子式を入れよ。 (⑥⑦は順不同) (2) 0, 3, ④の水溶液で, アンモニア性硝酸銀水溶液と反応するものはどれか。 該当するものの番号を全て記せ。うお合く 0TOAVaい (3) 生体内では,下線部の反応が温和な条件でも速やかに進行する。 このように生 体内で様々な化学反応の触媒として働く物質を,一般に何とよぶか。 (4)①の物質の分子式を記せ。 (5) Dの物質171 g を溶かした水溶液を用いて,下線部の反応を完全に行わせると 何gの3の物質が得られるか, 有効数字2桁で答えよ。 原子量 H=1.0, C=12, O=16

化学基礎 塩の水溶液の性質 プリントの(1)〜(4) 元の酸、元の塩基 と 酸性・塩基性・中性どれか教えて下さい🙇‍♀️ 2枚目の写真でいう問6です┏○"

結論 塩の元の酸·塩基を判別し、そのとき () 練習問題 P. 123 問6 気中のHO:4 S1OH ON (1) KC1 (2) Na2SO4 (阪以 0H+D7 元の酸:HC HCL+-4001L 元の酸:Hz504 元の塩基:k0H で共す HO O事 株せ 、 HO O基 ( 8)Sのまるで 元の塩基:NazCoH)。 (3) (CH3COO)2Ca (4) NH4NO3 元の酸: 元の酸: 封 封 02Hs4 0OHe 元の塩基:aM 元の塩基 : CACIOH 0 H) ?なぜ正塩が酸性や塩基性を示すのか。 塩は水中で完全に電離する。電離した弱酸(弱塩基)由来の陰イオン(陽イオン が水中でわずかに電離している水のH* (OH-) と結合し、弱酸(弱塩基)が 成する。 よって、 溶液中には OH~ (H*)が残るので、塩基性(酸性)を示 CH3COONA CH,COO Na+ CH3CO0- H+ CH3COOH H20= H++OH