NaHSO₄はNaOHとH₂SO₄で強塩基と強酸で中性になると思ったのですが、なぜ賛成になるんですか？

この蛍光ペンを引いてあるところが分かりません。どうして電離前からcになっているのですか？ 教えてください。よろしくお願いします。

46. 多段階電離■2価の酸 HA は水溶液中で次のように2段階に電離する。 HA 三 H++HA-OclS 0JA HA- 三 H++A?- モル濃度c[mol/L]の硫酸水溶液において,硫酸の1段階目の電離は完全に進行し、 2段階目は一部が電離した状態になっているとする。2段階目の電離度をC2として、 この水溶液の水素イオン濃度[H+]を表している式はどれか。ただし、水の電離によっ て生じた水素イオンの濃度は無視できるものとする。 00 2 c 3 2c 0 c(1+a2) 5 c(1-) 6 CQ2 O

いちばん最後の問題を教えてくださるとうれしいです🙏🙇‍♀ 解説もお願いします🙇

2水酸化チトリウム水溶液100 cmにBTB溶波を加えて青色にした溶液 に、右の図のように、少しずっうすい強酸を加えていった。表は、加えた うすい塩酸の体後の合計と水溶彼の色の変化をまとめたものである。この ときの変化について、あとの倒いに答えなさい。 ガラス棒 A B C D E 加えたうすい塩酸の体積の合計 (cm)| 3:0 水溶液の色 4,0 5.0 6.0 70 青 緑 費 黄 BTB溶療を加えた 水酸化チドウム水溶波 O Aのとき,水溶液中に存在するイオンをすべてイオン式で答えなさい。NaoA+ ⑥ Hcl Na*, OH, CI- ○ Bのとき、Aと比べて減少しているイオンは何か。イオン式で答えなさい。 OH Cのとき,水善彼中に存在するイオンをすべてイオン式で答えなさい。 Nat, CF ○ A~Cで,水素イオンと水酸化物イオンに起こる反応を、イオン武と化学式を用いて表しなさい。 H:0 H' + Cl Dのとき、Cと比べて増加しているイオンは何か。イオン式ですべて答えなさい。 H+ 6 Eのとき,溶液中にもっとも多く存在するイオンをイォン式で答えなさい。 CI の 実験で用いた水酸化ナトリウム水溶液 25.0 cmを中和するためには,実験で用いた塩酸を何m 加えればよいか。 19 25:2 - 1215 /2.5 cm3 4て:とて 実験で用いた水酸化ナトリウム水溶液 100 cmに蒸留水を 20.0 cm加えた。これを中和するた めには,実験で用いた塩競を何 cm° 加えればよいか。

応えはbbccaです。問1しか分かりませんでした教えてください😭

確認問題 問1.硫化水素は2価の 間1 で、水溶液中で次の電離平衡にある。 H+HS * H+S H-S HS このため、溶液中の硫化物イオン濃度を大きくするには 度と硫化物イオンの濃度の間には 温度の下で吹き込み続けて飽和させておくのであれば オンの濃度は このことを利用して陽イオン混合溶液から各陽イオンを別々に沈殿させることができる。 とよい。また、硫化水素の濃 の関係が成り立っている。 硫化水素の濃度は、一定 によって決まるので、 硫化物イ 問2 問3 問4 問5 により自由に調節できる。 問1 (a)強酸 (b)弱酸 (c)弱塩基 (d)強塩基 問2 (a)酸性にする (b)塩基性にする (c)希釈する (d)加熱する 問3 K,K,_IS°] [H* H,S] K,K,_IS?] [H,S] [H* IS-」 K,K, [H,S] K,K, %D H*] S」 問4 (a)溶液の体積 (b)溶液の液性 (c)圧力 (d)水のイオン積 問5 (a)溶液の pH (b)溶液の体積 (c)溶液の温度 (d)陽イオンの濃度

中和のところなんですがわかりません

ī ノ L『リ )性の苦いサラダに, ( )性の( )をかけて食べる。 +ね+ ができる

全部間違えてしまったのですが、酸とか塩基ってどうやって判断するのですか？

2 次の塩の化学式と,水溶液が示す性質を書きなさい。 (3) 酢酸ナトリウム 例塩化ナトリウム 解法塩化ナトリウムは塩化水素(強酸)と 水酸化ナトリウム(強塩基)の中和でできた 塩である。 Cte cooNa 圏 化学式:NaCl 性質:中性 化学式:HbcooHMa t性質:中 (4) 硫酸ナトリウム (1) 塩化アンモニウム Nassak NHtsC! HNta 酸 性質:竹 Ala fas0r 化学式: (2) 硝酸カリウム 化学式 (5) 炭酸ナトリウム 性質: 7ルカy 3 Naz C03 化学式 AaCOg 塩度 化学式: 1位NOK 性質:世般 性質:

理論化学 (1)①塩基性③酸性⑤塩基性 になる理由が分かりません どうして、答えがこうなるのか教えて頂きたいです よろしくお願いします<(_ _*)>

(1) 次の物質の水溶液の液性は何か。 *33" NaCO, ③ CuClz 6 (NH)SO4 2 NANO3 0 NaHCO3 O NagSO。 6 Na,COs (2) 次の塩の同じモル濃度の水溶液のうち, pHの値が最も小さいものはどれか。 0 酢酸ナトリウム ④ 硫酸ナトリウム 2 塩化カリウム 3 硝酸カリウム 6 塩化アンモニウム

まる5のところ、反応しないとありますが、私的には 電離したclが右辺の水素イオンとくっつき、塩化水素ができるのでは無いかと思ったのですが、回答には反応もしないと書かれていました。 これはなぜですか？

問1 二酸化炭素を水に吹き込むと,二酸化炭素の一部が水と反応して,次のような電離平衡とな る。 CO2+H,O = H*+HCO3 この炭酸水(二酸化炭素の水溶液)の電離平衡を右に移動させる操作として適当なものを,次 の0~6のうちから二つ選べ。ただし,解答の順序は間わない。1]|2 0 水を加える。 炭酸水素ナトリウムを加える。 6 塩化ナトリウムを加える。 @ 水酸化ナトリウムを加える。 0 塩化水素を吹き込む。 6 加熱する。

実験(1)でどうしてNaClやNaHCO3が水に溶けて、Al2O3は溶けないのですか？何か理屈ありますでしょうか？

*179.〈無機化合物の推定〉 A~Gの細かい粉末がある。これらは,次の(ア)~(キ)の化合物のうちのどれかである。 (ア) AgCl (イ) Al:O3(ウ) CaCO。(エ) CUSO』(オ) FeCl3 (カ) NaCl (キ) NaHCO。 以下の文章を読んで, A~Gに対応する最も適切な化合物を(ア)~(キ)から選べ。 A~Gの粉末をそれぞれ0.1gずつ試験管に取り,以下の実験(1)~(4)のように水また は酸,塩基の水溶液を十分な量(10mL 程度)加えて, それぞれの粉末が溶けるか溶けな いかを調べた。なお, 溶けるか溶けないかの判断は, 水や溶液を加えた後,変化がなく なるまで待ってから行った。 実験1):A~Gの粉末は水老加えたところ, A, B, C, G は容易に溶けたが, 残りは, ほとんど溶けなかった。なお, A, G の水溶液には色がついていた。 実験2):A~Gの粉末に2mol/Lの希塩酸を加えたところ, D以外はすべて溶けた。 な お, C, Eは, 溶けるときに気体が発生した。 実験3):A~Gの粉末に2mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加えたところ, B, C, F は溶けたが,残りは溶けないか, 反応によって沈殿を生じた。 実験(4):実験3)で溶けずに残った粉末や,生じた沈殿を分離し,これらを別の試験管に 移して,2mol/Lのアンモニア水を加えたところ, D, G は溶けたが, 残りは溶 けなかった。 十当干々

沈殿ができる時、BaSO4だけなのは何故ですか？ BaCl2はできないのですか？

117. 〈沈殿が生じる中和反応〉 塩酸と硫酸の混合水溶液(溶液A).および水酸化バリウム水溶液(溶液B)があり, 溶 液 A, Bともに濃度が不明であった。 溶液Aを10.0㎡Lとり, それに溶液Bをビュレッ トより滴下した。 中和点に達するまでに滴下した溶液Bは15.0mL であり,このとき 0.140gの沈殿が生じた。 次いで, 溶液Bを10.0mLとり, これに充分な量の溶液Aを加 えると,0.187gの沈殿が生じた。 (1) 文中の下線部の沈殿の化学式を記せ。 (2) 溶液Aにおける塩化物イオンのモル濃度は何mol/L か, 有効数字2桁で記せ。た だし, H=1.0, O=16.0, S=32.1, Cl=35.5, Ba=137.3 とする。 [14 立教大) TOT O S。