Question

するめ。

この蛍光ペンを引いてあるところが分かりません。どうして電離前からcになっているのですか？
教えてください。よろしくお願いします。

46. 多段階電離■2価の酸 HA は水溶液中で次のように2段階に電離する。
HA 三 H++HA-OclS 0JA
HA- 三 H++A?-
モル濃度c[mol/L]の硫酸水溶液において,硫酸の1段階目の電離は完全に進行し、
2段階目は一部が電離した状態になっているとする。2段階目の電離度をC2として、
この水溶液の水素イオン濃度[H+]を表している式はどれか。ただし、水の電離によっ
て生じた水素イオンの濃度は無視できるものとする。
00 2 c
3 2c
0 c(1+a2)
5 c(1-)
6
CQ2
O

146. 多段階電離
解答
44
解説)硫酸は2価の強酸であり,その電離は2段階に進行する。
HSO。 =SO-+H+
HeSO4 -
clmol/L]硫酸水溶液について,まず1段階目は完全に電離するので、そ
の変化は濃度cを用いて次のように表される。
HSO-+H+
H-SO。
HSO + H+
電離前
0
0
[mol/L)
C
電離後
0
[mol/L]
C
C
2段階目の電離度が a2 なので, HSO4- の電離は次のように表される。
HSO →SO,?- + H+
[mol/L)
(mol/L)
電離前
C
0
C
変化量
- CQ2
+ca2
+Ca2
c+ce2 [mol/L]
したがって,[H+]=c(1+α) [mol/L]となり,@が設当する。
電離後
c(1-)
CQ2

Answer 1

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通りすがりの一般人。

ひとつ上の式の続きになっているからですね

するめ。

ありがとうございます。つまり、HSO₄⁻の電離の式に、H₂SO₄の電離で出来たH⁺をあらかじめ含めて考えてしまって良い、ということでしょうか？

通りすがりの一般人。

そーですね