1のウですが、「天然存在比」を単に「存在比」と解答してはいけないのですか。教科書には原子量＝（同位体の相対質量×存在比（％）/100）の総和としてあり、文章を見てもどこにも天然存在比の文字はなく、存在比としか書かれていないのですか、、。教えて欲しいです、よろしくお願いします。

プロセス 次の文中の )に適当な語句, 記号を入れよ。 ■ 質量数 12 の(ア)原子の質量を12としたときの, 各原子の質量を相対的に表した数 値が原子の(イ) である。 同位体の存在する元素では,各同位体の(ウ)から求め た (イ)の平均値を元素の(エ)として用いる。 KOKKO 2 分子を構成する原子の原子量の総和を (オ),組成式を構成する原子の原子量の総 和を(カ)という Hon toda ③36.0×1023/mol を (キ) といい, 6.0×1023個の粒子を含む集団が1mol である。 た とえば,12gの12C には, (ク)個のC原子が含まれる。 4物質1mol の質量を(ケ)といい, 原子の場合, 原子量に単位(コ) をつけて表す。 5 溶液の質量に対する溶質の質量の割合をパーセントで表した濃度を(サ)といい, 溶液1L中に含まれる溶質の物質量で表した濃度を(シ)という。 50

(3)の問題です。 C4H8O2のように、分子式の中に酸素が2つ含まれている場合はエステル結合になるんですか？

必°217. 〈元素分析と構造異性体〉 (ア) 化合物Aと化合物Bは質量百分率で炭素 54.5%, 水素 9.1%, 酸素 36.4% からなる分 子量 88 の脂肪族化合物であり, 構造異性体の関係にある。 A, B にそれぞれ水酸化ナト リウム水溶液を加えて加熱すると,Aからは化合物Cのナトリウム塩と化合物DがB からは化合物Eのナトリウム塩と化合物 F が得られた。 C, Eはどちらも 炭酸水素ナ トリウム水溶液と反応して気体を発生した。 C, E にそれぞれアンモニア性硝酸銀水溶 液を加えて加熱すると,Cからは銀が析出したが, Eからは析出しなかった。 Dに硫酸 酸性で二クロム酸カリウム水溶液を加えて加熱すると, 化合物Gが得られた。Gはクメ ン法でも得られる。Gに ヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱すると, 黄色 (イ) 沈殿が生成した。 また, F に硫酸酸性で二クロム酸カリウム水溶液を加えて注意深く加 熱すると, はじめに化合物Hが, さらに加熱すると化合物Eが得られた。 (1) 化合物Aの組成式と分子式を記せ。 H=1.0.C=12.0=16 (2) 下線部 (ア)の操作で発生する気体の化学式を記せ。 (3) 下線部(イ)の操作で ① 起きた反応の名称, ② 生成した黄色沈殿の化学式をそれぞ れ記せ。 ③ 化合物C~F, Hのうち, 下線部(イ)の反応で陽性を示すものをすべて選び 記号で記せ。 (4) 化合物C, Gの化合物名をそれぞれ記せ。 (5) 化合物A,Bの構造式をそれぞれ記せ。 [15 名城大 改]

(2)の問題が何をやっているか全く分かりません。教えてください🙇‍♀️

88. 同位体と原子量 各原子の相対質量は, その質量数に等しいものとして, 842 に答えよ。 ( (1) 天然の銅は, Cu と Cu の同位体が,ある一定の比率で混じり合っている。 銅の 65 LYCE 63, Khon 原子量を63.5として, 各同位体の天然存在比 [%] を有効数字 2 桁で求めよ。 (2) 天然の同位体比の原子で構成された,硝酸銀 AgNO3 水溶液と臭化ナトリウム NaBr の「質量」分布 NaBr 水溶液がある。これらを混合し, 臭化銀 AgBr を沈殿させた。 沈殿した臭化銀 の「質量｣分布を表にならって示せ。 ただし, Na には同位体 がなく 22Na のみが存在し, Br と Ag の各同位体の天然存在 比は, それぞれ 7 Br: 81 Br=50:50, 107Ag: 109Ag=50:50 とす る。また, イオン結晶の「質量｣とは, その組成式を構成する 各原子の相対質量の和とする。 lom 010.0 存在比〔%〕 「質量」 102 104 (00 50 50 JVJ 東市十

すいませんこの99の（1）と（2）の解説の計算の仕方がわかりません。助けてください🙇

1.5mol×32g/mol = 48g (4) CO2のモル質量は44g/mol より 求める質量は、 0.40mol×44g/mol = 17.6 = 18g 99 (1)48 (2) Fe2O3 (解説) (1) 酸化物 MO2 100gあたり,金属 M 原子が 60g, 酸素原子が40g含まれる。 金属Mの原子量 をxとする。 酸化物の組成式がMO2だから、金 属原子と酸素原子は1:2で結合しており、その 比は物質量比と等しくなるため, LE TRIED 60 40 16 M:O=- mol: x x=480 (2) 鉄 Fe の酸化物 100gあたり. 鉄 Fe 原子が70g. 酸素原子が30g含まれる。 鉄原子と酸素原子 の物質量比は, 70 130 Fe : 0 = -mol: 56 16 よって酸化物の組成式は Fe2O3 となる。 解説 (1) 100 (1)0.50mol (2)0.025 mol (3) 34 L (4) 5.6L 11.2 L) 22.4L/mol 0.56 L 22.4 L/mol mol=1:2 -= 0.50 mol mol=2:3 101 (1)16 (2)44 (解説) (1) 気体の密度は分子量に比 (2) 0.025 mol (3) 1.5mol×22.4L/mol=33.6L=34L (4) 0.25mol×22.4L/mol=5.6L 103 C (1) (2

（4）で水酸化カルシウム1molに対して水酸化物イオンは2molになるのはどうしてですか？

72 物質量 次の各問いに答えよ。 例題 20 PERIGOS A Jeform 1.0 アボガドロ定数NA =6.0×102/mol 原子量 H=1.0, 0 16, Ca=40 (1) 水 2.7g に含まれている水分子の数は何個か。 (2) 0℃,1.013×10Pa で,窒素分子 №2 1.5×1024個が占める体積は何Lか。 (3) 0℃,1.013×10Pa で, 11.2L の水素 H2 の質量は何gか。 3047 ALO (4) 水酸化カルシウムCa(OH)27.4g 中の水酸化物イオン OH-は何個か。 ● KeyPoint モル質量･･・原子量・分子量 式量にg/mol をつける。 解法 (1) H2O 分子量=1.0×2+16=18 水 2.7gの物質量は, 2.7g 18 g/mol 6.0×1023 / mol× 2.7g_=9.0×1022(個) 18g/mol ●)) センサー ●分子量 式量 ● 分子・イオンを表す化 学式・組成式中の全構 成原子の原子量の総和。 モル質量 物質1mol 当たりの質 量。 ●気体のモル体積・ 物質の種類に関係なく, 0℃, 1.013 × 105Paで ほぼ 22.4L/mol。 気体22.4Lの質量が その気体のモル質量と 等しい。 第Ⅱ部 物質の変化 -- (2) N2 1.5×1024 個の物質量は, 22.4L/mol× 解答 1.5×1024 6.0×1023 /mol -=56 LU 1.5×1024 6.0×1023 /mol 91~93 7.4g___ 74g/mol BACK PAD g 001 JOS だから. 11.2L 22.4L/mol (3) H2=2.0 だから, 2.0g/mol× (4) Ca(OH)2の式量 =40+ (16+1.0)×2=74 【Ca(OH)21mol 当たり OHは2mol 存在するので、 6.0×1023/mol× ×2=1.2×1023(個) だから, =1.0g 22 (1) 9.0×10個 (2) 56L (3) 1.0g (4) 1.2×10個

（1）（2）解説お願いします。 なるべく早めに回答して下さるとありがたいです。

2 組成式に関する次の問いに答えよ。 (1) 次のイオンからなる物質の組成式と物質名を答えよ。 ① K+とSO²- ② Cu²+ と NO- ③ NH+とS2- ④ A13+ O2- ⑤ Mg2+ と PO3- ⑥ Ca²+とF- (2) 次の組成式は誤っている。 誤りを指摘し, 正しい組成式を書け。 ① CINa ② NaS 3 AIOH3

組成式の日の作り方が分かりません！ 陽イオンと陰イオンの数の比はどうやって求めるんですか？ 例で、バリウムイオンと水酸化物イオンで教えていただけませんか？

分子式は組成式を整数倍したものということは理解しましたが、それで、 分子量＝組成式の式量×n この式になる理由がわかりません。分子式＝分子量なのでしょうか？

(6)(7)についてです。 鉄などの金属が入る場合どこを見て()の中の数字を決めれば良いのか教えてください。 よろしくお願いします。

(5) Ca²+, OH- (6) A1³+, 0²- (7) NH4+, CI- B 次の組成式で示される物質の名称を示せ。 (1) KCI NaOH (6) Fe₂(SO4)3 FeSO4 (2) (7) FRONT> (3) CaCO3 (4) Na₂CO3 (5) NaHCO3 ARSE

ダイヤモンドと黒鉛の組成式は同じCで価電子が4個なのになぜ価電子が⑫は4で⑯は3なのでしょうか？

・ダイヤモンドは炭素の単体で,(⑩1 ) を基本単位とする立体の網目構造を形成し, 各 炭素原子は ( ⑩ 個の価電子を使って、隣り合う (⑩) 個の炭素原子と共有結合してい る。 ダイヤモンドはすべての炭素原子が強い共有結合だけで結合しているので,非常に ( 1 )く,電気を通( 14 )。 ・黒鉛は ( 15 を基本単位とする平面の層状構造を形成し,各炭素原子が( ⑩6) 個 の価電子を使って、隣り合う (16) 個の炭素原子と共有結合している。 この層状構造どうし は弱い ( ⑩7)で積み重なっているだけなので,黒鉛は ( ⑩ )く、薄くはがれやす いという性質がある。 また, 残る ( 19 個の価電子が層状構造に沿って自由に動くた め、電気をよく通す。 (12) 14 16 18 19