この問題の(2)についてです！b,とeが遊離反応を起こし、eは二酸化炭素が発生するためsは当てはまる、というところまではわかるのですが、残りのa,c,dはどうなるのでしょうか？そもそも反応を起こさないのでしょうか？もしそうなら理由も教えて欲しいです！

88 第1章 物質の変化 「Hっl 化学論述 155.塩の性質■次の(a)~(e)の化合物について, 下の各問いに答えよ。 (a) 硫酸ナトリウム (d) 塩化アンモニウム (1) 酸性塩をすべて選び, 記号で記せ。 (2) 希硫酸を加えると気体が発生するものを選び,記号で記せ。 (3) 水溶液が酸性を示すものをすべて選び,その理由を反応式を用いて説明せ (水溶液が塩基性を示すものをすべて選び, その理由を反応式を用いて説明 (b) 酢酸ナトリウム (e) 炭酸水素十ナトリウム (c) 硫酸水素ナトリウ 水の眼 論述 (08 山田

(2)の問題です。 回答の写真の線を引いたところですがなぜ引き算をしてるのでしょうか？

100 [逆滴定]次の文章を読み,あとの各問いに答えよ。ただし,アンモニアの吸収 による溶液の体積の変化はないものとする。 0.500mol/Lの硫酸100mLにある量のアンモニアを完全に吸収させた(溶液A)。落 液Aを20.0mL取り, 0.500mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定を行った。水酸化 ナトリウム水溶液を24.0mL加えたところで指示薬を入れ忘れたことに気づき, その 時点で指示薬を加えた(溶液B)。しかし, 指示薬の色の変化から, すでに中和点を超 えていることがわかった。そこで, 新しく用意したビュレットに溶液Aを入れて溶 液Bの滴定を行ったところ, 溶液Aを12,0㎡L加えたところで中和点に達した。 (1) 溶液A中の硫酸のモル濃度は何mol/Lか。 (2) 硫酸に吸収させたアンモニアの体積は, 標準状態で何Lか。 76 化学基礎 第2編 物質の変化

反応式を教えてください。 (ウ)と(エ) (カ)と(キ) の反応式の違いはなんですか？ (a)は中性、酸性、塩基性はどれも3つずつあるみたいです。どれがどれなのか教えてください。 あと(b)の質問の意味がわからないです。 とても大変だと思いますがよろしくお願いします🙏

問3 次の塩(ア)~ (ケ)について, 以下の記述 (a), (b) 中の26 30]に当て はまる最も適切なものを,それぞれの解答群のうちから一つずつ選べ。ただし, 同 ()じものを何度使用してもよい。関コ る攻 撮 (ア)塩化水素と水酸化ナトリウムの中和によって生成する正塩 合さ (イ)酢酸と水酸化ナトリウムの中和によって生成する正塩 (ウ) 硫酸と水酸化ナトリウムの中和によって生成する正塩 (エ) 硫酸と水酸化ナトリウムの中和によって生成する酸性塩 く (オ)塩化水素とアンモニアの中和によって生成する正塩 プ(カ)塩化水素と水酸化カルシウムの中和によって生成する正塩 高(キ)塩化水素と水酸化カルシウムの中和によって生成する塩基性塩 (ク)炭酸と水酸化ナトリウムの中和によって生成する酸性塩 (ケ)硫酸とアンモニアの中和によって生成する正塩 き にき

強酸と強塩基からなる正塩は水に溶かすと中性 強酸と強塩基からなる酸性塩は水に溶かすと酸性 強酸と強塩基からなる塩基性塩は水に溶かすと塩基性を示すという解釈は間違っていますか？

青線の部分について イオンの出し方、化学反応式の変形の仕方を教えてください また、(5)だけ水を加えないのもよく分からないです

例題52 塩の種類と液性 example problem 次の塩の種類をA群から, 水溶液の性質をB群からそれぞれ選べ。 (1) NaCI (2) NH.CI (3) Na2COs (4) NaHCO。 (5) NaHSO4 [A 群](ア) 戦性塩 (イ)正塩 (ウ) 塩基性塩 [B群] 0 酸性 2 中性 3 塩基性 解答 (1)(イ)- 2 (2) (イ)-0 (3)(イ)-3 (4)(ア)- 3 (5) (ア)-0 ベストフィット 塩の分類は化学式を見て決め,液性はもとの酸 塩基の強弱で決まる。 塩の分類(酸性塩·正塩塩基性塩) 化学式中にHを含む 化学式中にHも OH も含まない 塩の液性…強い方の液性になる。 弱酸と強塩基からなる塩は塩基性,強酸と弱塩基 からなる塩は酸性,強酸と強塩基からなる塩は中 性を示すことが多い。 3 酸性塩 正塩 塩基性塩 化学式中に OH を含む 解説 (1) 塩化ナトリウム NaCI は化学式中にHも OHも含まないので正塩である。NaCI は強酸の HCI と強塩基の NAOH からできた塩である。よって, 水溶液は中性である。 (2) 塩化アンモニウム NH4CI は化学式中にHも OH も含まないので正塩である。 NH.CI は強酸の HCI と弱塩 基の NH。からできた塩である。アンモニウムイオン NH。*は水と反応して次のようになる。 NH*+ H.O→ NH。 + H.O*。よって,水溶液は酸性である。 (3) 炭酸ナトリウム Na.CO。は化学式中にHもOH も含まないので正塩である。NaCO。 は弱酸の HCO3 と 強塩基の NaOHからできた塩である。炭酸イオン CO。-は水と反応して次のようになる。 CO+ H.O 一→ HCO。-+ OH"。 よって, 水溶液は塩基性である。 (4) 炭酸水素ナトリウム NaHCO。 は化学式中にHを含むので酸性塩である。 NaHCO。 は弱酸の HeCO。と強塩 基の NAOH からできた塩である。炭酸水素イオン HcO。は水と反応して次のようになる。 HCO。-+ H.O-→ HCO。 + OH"。よって, 水溶液は塩基性である。 (5)硫酸水素ナトリウム NaHSO,は化学式中にHを含むので酸性塩である。 NaHSO。は強酸の HeSO4と強塩 基の NAOH からできた塩である。 HSOは水とは反応せず, 次のように電離する。 HSO。 → H++SO.。よって,水溶液は酸性である。 平嶋SRI、

答えは6なのですが、なぜ、解説に、h2co3の話が書いてあるのですか？何が関係ありますか？

問7 酸性塩であり,かつ水溶液が塩基性を示す物質を,次の0~ 一つ選べ。 8 O Na.CO。 0 NH.CI @ MgCI(OH) 6 NaHCO 6 AI(NO) の NaHSO。 第2回 化学解説 い。 O 炭酸ナトリウム Na:CO。 は弱酸 H.CO。 と強塩 基 NaOH の正塩だから該当しない。ただし、 水溶 液は CO~の加水分解により塩基性を示す。 0 硫酸水素ナトリウム NaHSO.は強酸 H:SO。 と強塩基 NAOH の酸性塩であるが, HSO."が電離 するため,水溶液は酸性である。該当しない。 6 硝酸アルミニウム AI(NO.)』は、強酸 HNO。 と弱塩基 AI (OH)。の正塩である。該当しない。 O 弱酸の炭酸H:CO, の酸性塩は, 炭酸水素イオ ン HCO,が酸としてはたらくよりも,塩恭として はたらきやすく,水溶液中では水H:0 から H*を 受け取って OH-を生じる (塩の加水分解)。 HCO。+ H.O - H.CO. +OH" このため,水溶液は弱塩基性を示す。 酸性塩の水溶液が塩基性を示すのは@である。 よ 問 ぞれ 陽極 陰極 前 2.50: たに生 反応 だから

（4）（5）はどういう考え方ですか？

Check5a 次の塩は正塩, 酸性塩,塩基性塩のどれか。 (1) NaC (2) MgCI(OH) (5) CUCI(OH) (3) NaHCO3 (4) CH3COONa (6) NaaHPO4 Check 5b 次の塩の水溶液は中性, 酸性, 塩基性のいずれを示すか 0) NaCI 4) (2) CHaCOONa (3) NH4CI NaHCO 5 NaHSO。

酸性塩や正塩などの違いがよくわかりません(；；)

問4 次の5種類の塩a~eに関する記述について最も適当なものを,下の①~⑤の中か ら一つ選べ。 解答欄 エ 2 AaH cOs 塩化カルシウム Cacl MaHCOs a b 炭酸水素ナトリウム 硫酸カリウム k Sut k sur 塩化アンモニウム H3cl d 硫酸水素ナトリウム Nan suy C 2 2 e Ce 9 0 酸性塩は1種類である。 2 正塩は2種類である。 3 塩基性塩は2種類である。 ④ 水溶液が中性を示す塩は2種類である。 6 水溶液が塩基性を示す塩は2種類である。

こちらの答えを教えて頂きたいです(><)急いでいるのでお優しい方よろしくお願い致します…！！

|酸と塩基について述べた次の文中の①~⑥に適する語句や式を答えなさい。⑥はイオン式を答 えなさい。 |4 中和反応と塩について, 次の問いに答えなさい。 (1)アレニウスの定義によると,酸とは, 水に溶けて水素イオンを生じる物質であり, 塩基とは, 水に溶けて水酸化物イオンを生じる物質のことである。 塩酸HC1が,水溶液中で電離するよ うすを,イオン反応式で表すと( ① )となるので, 塩酸は( ② )である。また, 水酸化 カルシウムCa (OH)2が, 水溶液中で電離するようすを, イオン反応式で表すと( ③ )と なるので,水酸化カルシウムは( ④ )である。 (1)中和について述べた次の文中の①~③に適する語句や数値を, 下の選択肢より一つずつ選び, 記号で答えなさい。 中和反応によってできる塩のうち, 酸のHも塩基のOHも残っていない塩を( ①)とい う。(0 )の水溶液の性質は, 塩をつくるもとになった酸と塩基の強弱によって異なった ものになる。例えば,強酸と弱塩基からできる( ① )は( ② )を示す。 1価の塩基である水酸化ナトリウムN』OH 1.0mol を, 酸で中和したい。 ちょうど中和 するのに必要な酸の物質量は, 1価の酸である塩HC1ならば( ③ )mol である。 (2)ブレンステッド·ローリーの定義によると,酸とは, 水素イオンを与える物質であり, 塩基 とは水素イオンを受け取る物質である。アンモニアNH』が水に溶解して電離する反応では、 アンモニアは水素イオンを受け取ってアンモニウムイオン(⑤ ) となっているので, ア ンモニアは塩基である。 ウ.塩基性塩 ク.1.0 【選択肢】ア.正塩 イ.酸性塩 エ,酸性 ケ.1.5 オ.中性 コ,2.0 カ.塩基性 キ.0.5 (2)中和反応に関する次の問いに答えなさい。なお, 濃度 c [mol/L] で体積v[mL] のa価の酸 の水溶液と,濃度 c' [mol/L] で体積v' |2 酢酸と水酸化ナトリウムの水溶液中での電離について, 次の間いに答えなさい。 [mL]のb価の塩基の水溶液がちょうど中和する には,次の関係式が成り立てばよい。 (1)酢酸が水溶液中で電離するようすを, イオン反応式で表しなさい。 aXc× =bXc' × 1000 1000 (2)酢酸のように水溶液中で一部だけが電離し, 大部分が分子のまま残っているような酸を何と いうか。 の 濃度 0.10mol/L の塩酸HC1 20㎡L を完全に中和するには, 濃度 0.20mol/L の水酸化 ナトリウムNaOH水溶液が何mL 必要か答えなさい。 2 濃度 0.20mo1/L の硫酸H2SO,30㎡L を完全に中和するには,濃度 0.10mol/L の水酸化 ナトリウムN』 OH水溶液が何mL必要か答えなさい。 (3)水酸化ナトリウムが水溶液夜中で電離するようすを, イオン反応式で表しなさい。 (4)水酸化ナトリウムのように水溶液中でほほぼ全部が電離しているような塩基を何というか。 5 中和滴定に用いる器具について, 次の問いに答えなさい。 (5)電離度の最大値はいくらか。 (1)安全ピペッターの使用の手順について, 下図のア~エを正しい順番に並べなさい。 安全ビベッター 一井「A」 3 水素イオン濃度とPHについて, 次の問いに答えなさい。なお, PHは水素イオン濃度[H+] との間に[H+]=1.0 × 10-" mol/L のとき, pH=nの関係がある。 標線 - 球部 Aをつまみ 球部をつぶ して空気を -井「S」 (1)純水は水素イオン濃度[H+]と水酸化物イオン濃度[OH]の値が等しい。このときの水素イオ ン濃度はいくらか。 Eを押し、別 の容器に溶液 を入れる。 Sを押して溶液を 命標線の上まで吸い り上げる。 Eを押し標胞と 液画の底を一数 させる。 弁E 抜く。 (2)安全ピペッターの下部 (↑音部分)に取り付けるガラス器具は何か。 (2)純水のPHはいくらか。 (3)(2)を使用する前には, これから使用する溶液で洗浄する。これを何というか。 (3) pH=3 の水溶液は酸性·中性 塩基性のいずれか。 (4)滴下した液体の体積を正確に量るために用いる右図の器具は何か。 (4)pH指示薬で, 中性付近の水溶液で無色透明,塩基性が強まると徐々に赤色を呈すものは何か。 (5) 一定濃度の標準溶液を作ったり,溶液を一定の割合で希釈するために用いる器 具は何か。 (5) 0.050mol/Lの酢酸水溶液は, 25℃で電離度が 0.020 である。この酢酸水溶液のpHを求めよ。

この方法だと何でダメですか？？？

8次の各水溶液を0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和すると さ,必要な体積を、 めよ。 (1) 0.30mol/Lの硝酸水溶液 10mL (3) 0.20mol/Lの硫酸水溶液 25mL (2) 0.10mol/Lの酢酸水溶液20mL (4) 0.10mol/Lのシュウ酸水溶液 30mL プロセス·ドリルの解答 1(ア)塩(イ)正塩 (ウ) 酸性塩 (エ) 塩基性塩 12(オ) 酸性 (カ) 塩基性 3(キ)強(ク)中 (ケ) 弱 (コ) 塩基 14 (サ) コニカルビーカー 5(シ)メチルオレンジ (ス) フェノールフタレイン (NH)SO。 NaCI+H20 (2) H2SO4+2NH3 CH,COOK+H0 (4) 2HgPO4+3Ca(OH)2 6(1) HCI+NaOH Cas(PO4)2+6H20 (3) CHCOOH+KOH (1)1mol (2) 2mol (3) 0.1mol (4) 0.5mol (5) 0.25mol 8(1) 30mL (2) 20㎡L (3) 1.0×10°㎡L (4) 60mL