Question

なたろー

この問題の(2)についてです！b,とeが遊離反応を起こし、eは二酸化炭素が発生するためsは当てはまる、というところまではわかるのですが、残りのa,c,dはどうなるのでしょうか？そもそも反応を起こさないのでしょうか？もしそうなら理由も教えて欲しいです！

88 第1章 物質の変化
「Hっl
化学論述
155.塩の性質■次の(a)~(e)の化合物について, 下の各問いに答えよ。
(a) 硫酸ナトリウム
(d) 塩化アンモニウム
(1) 酸性塩をすべて選び, 記号で記せ。
(2) 希硫酸を加えると気体が発生するものを選び,記号で記せ。
(3) 水溶液が酸性を示すものをすべて選び,その理由を反応式を用いて説明せ
(水溶液が塩基性を示すものをすべて選び, その理由を反応式を用いて説明
(b) 酢酸ナトリウム
(e) 炭酸水素十ナトリウム
(c) 硫酸水素ナトリウ
水の眼
論述
(08
山田

155.塩の性質
解答 (1) (c), (e) (2) (e)
(3)(c): NaHSO4
』 →
→ Na++H++SO,?-
電離して水素イオンを生じるので酸性を示す。
(d):NH4*+H2O NH3+Hg0+
加水分解してオキソニウムイオンを生じるので酸性を示す。
(4)(b):CHCO0-+H20 → CH3COOH+OHM
加水分解して水酸化物イオンを生じるので塩基性を示す。
(e):HCO3-+H2O → H:CO3+OH
加水分解して水酸化物イオンを生じるので塩基性を示す。

解説各化合物の化学式は, 次のようになる。
(a) NaSO4
(d) NHCI
(1) 化学式中に酸のH+ の一部が残っているものを酸性塩という。 し
たがって, 酸性塩は(c)の NaHS0』と (e)の NaHCO3 である。
(2) 弱酸の塩に強酸を加えると,弱酸が遊離する。(b) と (e) に希硫酸
を加えると,(b)では酢酸(液体), (e)では二酸化炭素(気体)が遊離する。
(b) 2CHgCOONa+H2SO4
(e) 2NaHCO3+H:SO4
(3), (4) 各塩の水溶液の性質は, 次のようになる®。
(a) 硫酸ナトリウム Na,SO4 は強酸と強塩基からなる正塩で, 水溶液
は中性を示す。
(b) 酢酸ナトリウム CHgCOONaは, 弱酸の酢酸 CH3COOH と強塩基
の水酸化ナトリウムから生じた正塩である。 水溶液中では, 電離で生じ
た酢酸イオン CH,COO- が水と反応(加水分解)して水酸化物イオン
OH- を生じるので, その水溶液は塩基性を示す。
CH3COO-+H20 2 CH3CO0H+OH-
(c) 硫酸水素ナトリウム NaHSO04は, 強酸の硫酸と強塩基の水酸化ナ」
トリウムから生じた酸性塩である。水溶液中では, 電離して水素イオン
を生じるので,酸性を示す。
NaHSO。
(d) 塩化アンモニウム NH,CI は, 強酸の塩化水素HCI と弱塩基のアン
モニア NHg から生じた正塩である。 水溶液中では, 電離で生じたアン
モニウムイオンNH4+ が水と反応(加水分解)してオキソニウムイオン
H,O+ を生じるので, 酸性を示す。
NH++H;0 → NHg+Hg0+ HO0 水
(e) 炭酸水素ナトリウム NaHC03は, 弱酸の炭酸H:CO3 と強塩基の
水酸化ナトリウムから生じた酸性塩である。水溶液中では, 電離で生じ
た炭酸水素イオン HC03- が水と反応(加水分解)して水酸化物イオンを
生じるので, 塩基性を示す®。
HCO3-+H20 1 HCO3+OHー
(c) NaHSO。
(b) CHCOONa
(e) NaHCO3
NaSO4+2CHgCOOH
→ Na sO,+2H,0+2C02
0強酸と強塩基からでき
た正塩 → 中性
00r
強酸と弱塩基からできた
正塩 → 酸性、
弱酸と強塩基からできた
正塩
→ 塩基性
酸性塩のうち,硫酸水素
ナトリウム NaHSO, は
酸性,炭酸水素ナトリウ
ム NaHCO。は塩基性を
る示
示す。
Nat+H++SO,2-
9
am
1000
mcear. 0。
2HCO3は2個価の酸で
あるが,次式で示される
2段階目の電離はほとん
どおこらない。
HCO。 →H++CO3
156. アンモニアの発生と中和·
解答
(1) ホールピペット

化学 化学基礎 理数化学 塩の性質 遊離反応