例題3
電気分解における反応
電極
反応式生成物
反応式生成物| 電解質水溶液
AGNO3水溶液
を入れよ。
陽極Pt
電極
電解質水溶液
の)
ク)
陰極Pt
陽極C
NaCI水溶液
陰極C
陽極Cu
(ウ)
CuSO4水溶液
陰極CU
陽極Pt
NaOH水溶液
陰極Pt
オ)
陽極Pt
HeSO4水溶液
陰極Pt
陽極での反応 陰イオンまたは水分子が電子を失う(酸化反応)。
電極
反応
生成物
水溶液中の陰イオン
2CI-
→ Cle+ 2e1
Cle
2Br
→ Br2 + 2e
Br2
CI-, Br-, I-
PtまたはC
2I- → I2+2e-
I2
40H
2H20 + O2 + 4e-
02
OH-
2H20
→ 02+ 4H++ 4e
02
SO-, NO3
Cu
Cu → Cu?++ 2e
Cu?+
陰極での反応 陽イオンまたは水分子が電子を受け取る(還元反応)。
水溶液中の陽イオン
電極
反応
生成物
Cu°+, Ag*
Cu?+ + 2e
→ Cu
Cu
PtまたはC
Ag* +e
→ Ag
Ag
H+
2H+ + 2e
→ H2
H2
K+~ A+
2H20 +2e
→ H2+20H
Hz
陽極での反応の起こりやすさ: I-, Br, CI->OH->H20》 SO , NOs
陰極での反応の起こりやすさ: Ag*, Cue+>H*>H:0>AP+~K*
解答
反応式
(ア) 2Cに 一> Cle+ 2e
生成物
反応式
) 2H20 +2e
生成物
(a) Cle
(ウ) 40H 一→ 2H20 + 02+ 4e (C) 02
(オ) 2H20
→ He+20H- (b) H2
(エ) 2H20 +2e
02+4H+ + 4e
(キ) 2H20 一→ 02+4H+ +4e
(e) 02
→ H2+2OH (d) He
カ) 2H+ +2e → H2
ケ) Cu → Cu?+ + 2e-
(g) O2
(f) Hz
(ク) Ag* +e → Ag
(i) Cu?+
(コ) Cu°+ + 2e
(h) Ag
158 |化学 第2編 化竹ロ
> Cu
(j) Cu
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