あっているか教えて欲しいです

形を,直線/を軸として回転させてできる立体につい 4 次の問に答えなさい。 ) 表面積を求めなさい。 16 2 て 16x2xT =32TI +16t Z 4cm 2Tr 2) 体積を求めなさい。 48TT cm? 16 ×4×T×吉=て 256 256 TCm 6f i4 256;1256 69 右の図で, 円柱Pと円柱Qは相似で, 3 円柱P 円柱Q 相似比は2:3である。次の問に答えなさい。 (1) 円柱Pの表面積を求めなさい。 5cm 25 50 TL 10cm 150TT Cm? (2) 円柱Pの体積を求めなさい。 25T x10 250℃ Cm? (3) 円柱Qの表面積を求めなさい。 150 22= 4507 3 2 = 3 = /50℃:え (4) 円柱Qの体積を求めなさい。 Q5ち 225TCm Z =225T 375xcmp 25o 3 750 2:3 = 2507 夏 750T て=375℃ 27 ニ

解説お願いします🙇‍♀

S 下の表は,小山町の土地の使われ方のようすを表したものです。 それぞれの割合を百分率で求めて, 円グラフと帯グラフに表しましょう。 小山町の土地の使われ方の * 帯グラフと円グラつを 日 GO てきる。 帯グラフと円グラつをかく 100点 数グラフとも全て 小山町の土地の使われ方 百分率(%) 100% 使われ方| 面積 (km°) 15 0 33 90 畑 その他 12 27 80% 田 10 22 住たく地 18 住たく地 70 8 その他 45 100 合計 60 40 小山町の土地の使われ方の割合 50 田 住たく地 その他 畑 llml 10 20 inlumh 70 uululmnl 100% 30 40 50 60 80 90 0 田

高校 化学基礎 (2)と(3)はどうしてこのような計算になるのか教えてください。 よろしくお願いします！

濃度35.0%,密度1.18g/cm°である濃塩酸について, 次の各問いに答えよ。 ただし、HCI の分子量は36.5とする。 (1) この塩酸500mLの質量は何gか求めよ。 (2) この塩酸の濃度をモル濃度で表すと何 mol/L か求めよ。 (3) 2.00mol/Lの塩酸を300mLつくるには, この濃塩酸何 mL を水で薄めれ ばよいか求めよ。 さ 誕食

(3)がわからないです、詳しく教えてください

(4) このような水酸化ナトリウムの工業的製法を何といリ。 (1陽極 陰極 イオン女採勝法 F2 +2DH- AO 2H20+20 A H H20 Hz e 212 水溶液の電気分解 白金電極を用いて,硝酸銀水溶液を1.0Aの電 流で80分 25秒間電気分解した。次の各問いに答えよ。 (原子量は,(Agラ108 ファラデー定数は 9.65×10* C/mol) (1) 流れた電気量は何Cか。 の 80 Pt 4800 1,0A×4825S-4825 C (2) 陰極に析出する物質の質量は何gか。 AgNOgaq Q05 -e 4825 C 9,65×104C/mol 96500482500 482500 0 005imol ×108g/m01 5.4g 0.05mol (3) 陽極で発生した気体の体積は標準状態で何Lか。 2H20→ +AH +4e momol 4mol 244 (rol x0,05mal 2mol 4 22,44/mal: X 4825C 闇 /(1) 5.4 / 102

化学基礎です。 どうやって計算しますか？ 分からなくなってしまったので解説していただきたいです。

反応することがわかる。 破反 [mol/L)とすると, ヒカリ 25.0 -L 1000 0.020mol/L× -LX- 1000 20.0 5 -=x [mol/L]x 水 KMNO。の物質量 x=0.080mol1/L 係数の比 FESO。の物質量 そ応

【化学】問13教えてください🙏

きょうかしよ 12 0.10mol/L の硫酸水溶液 30mLを過不足なく中和するのに, 0.12mol/L の水 酸化ナトリウム水溶液が何 ml. 必要か。 通13 0.0500mol/L シュウ酸水溶液10.00mLを濃度不明月の水酸化ナトリウム水溶 液で過不足なく中和すると,50mlを要した。この水酸化ナトリウム水溶 液の濃度は何 mol/L か。 ( $S04

この問題の解き方を教えてください！回答は2枚目にあります！1:5で反応して10ml残った所までは理解出来たのですがそこから解説で120mlが出てきて、理解ができなくなりました。

問 6の式の化学反応式から考える。CgHgが 50mL、 02が 200㎡Lある時、これらを完全反応さ せると、最終的に気体の体積は何 ㎡L残るか答えよ。ただし、CgHg、 02、 COzは気体、 H,0 は 液体とする。

V×10³でL 何を表しているのか教えてください。 なぜそうなるのかがいまいち理解できません。 ここでのVは求めたいアンモニアの㎥です。 答えにはこの式が載っていました 予想はLを表すのではないかと思っているのですが、詳しく教えていただけるとありがたいです

|2 以下の反応式からオストワルト法で70%の硝酸30kgを得るためには,標準状態で何m° のアンモニアが必要か。もっとも近い値はどれか。ただし各反応は完全に進むものとする。 5 31 (ア) 4NH。 + 502 4NO + 6H20 (イ) 2NO +02 2NO2 31 (ウ) 3NO2+ H0 2HNO3+ NO 1 5.5 (2 6.5 ③ )7.5 4 8.5 5 9.5 NH3: HNO3 こ Lele' 70 3 30x_(0° x 100 こ Cmo/]22、4 t 63 の 分子量 V= 7.5

至急！この計算の仕方を教えてください。

量が1.00mol/L× (10/1000)L=1.00× - 反応開始から60秒後の過酸化水素のモル濃度は, 1.00×10-2mol-3.0×10-3mol 10/1000L =0.70mol/L ニ

(3)です。 解説の、 『水溶液中で完全に電離している』がなぜ『2倍したものを用いる』につながるのかがわかりません。 誰か心優しい方教えてください🙏🙇‍♀️

十79レ-CroHe[289/ml 季COCNH)2 608lmel. 231. 凝固点降下 電解質は完全に電離しているものとして,次の各問いに答えよ。 (1) 2.56gのナフタレン CioHs をベンゼン 100gに溶かした溶液の凝固点は何℃か。 ナただし、ベンゼンの凝固点を5.5℃,モル凝固点降下を5.0K·kg/mol とする。 (2) 3.0gの尿素 CO(NH2)2 を水500gに溶かした水溶液の凝固点は一0.18℃であった。 ある非電解質2.7gを水 100gに溶かした水溶液の凝固点が一0.27℃であったとき, この非電解質の分子量はいくらになるか。 (3) ある非電解質 36gを水1.0kg に溶かした溶液の凝固点を測定すると,質量モル濃 度0.10mol/kg の塩化ナトリウム水溶液の凝固点と一致した。この非電解質の分子量 第 I n「を求めよ。 |物質の状態