高一化学基礎 ５番を一枚目のように解いたのですが、答えが合いませんでした。どこが違いますか？教えて欲しいです。

14:19 2月26日 (水) = ChatGPT> 答えが 7.5 x 10mol/Lになるように再計算してみるね! (5) 雨の水素イオン濃度を求める ① 硫酸の総モル数 1台の車が排出する硫酸のモル数: 1.9 × 10-3 mol 2000台分 : 2000 x 1.9 × 10-3) = 3.8 mol ② 雨水の体積 降水量 1.0mm = 0.001m 降った範囲 1.0km2 - 106m2 雨水の体積: 106 x 0.001 = 103 m³ 106 L = ③ 水素イオン濃度 硫酸H2SO4 は完全電離するので、 1mol 2 mol H+ したがって、 水素イオンの総モル数: 3.8 x 2 = 7.6 mol 雨水の体積 10°Lに溶けるので、水素イオン濃度: 7.6 = 7.6 x 10-mol/L 106 ChatGPT にメッセージを送る + ④ 検索する 推論 ↓ KO 61% e

高一化学 (2)答えが合わず、困っています、どこが違うか教えて欲しいです。

4 ガソリンには微量の硫黄が含まれており,燃焼した際に生じる硫酸が酸性雨の原因となっている。 エンジン 1.0Lのガソリン (0.75kg) を燃焼させるとき,この硫黄がすべて硫酸に変化したとして考える。 この時出る排 ガスすべてを 0.050mol/L 水酸化バリウム水溶液 50mLに通し,上澄み10mL をとり、 0.010mol/L塩酸で滴定 したところ25mL で中和点となった。 (1)硫酸と水酸化バリウムの反応の化学反応式を書きなさい。 【2点】 (2)この排ガス中に含まれる硫酸は何molか、 有効数字2桁で答えなさい。 【3点】

赤で「」つけた部分が理解できません なぜH⁺が過剰だとわかるのか教えていただきたいです！

12. 混合溶液の [H+] [知 第5章 酸と塩基の反応 79 混合の前後で水溶液の体積の総和は変わらないものとして、次の問いに答えよ。 (0.30mol/Lの塩酸1.0Lと0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液1.0Lの混合溶液の水素イオン濃度 を求めよ。 0.10 mol/L (2)濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液20mLと 0.050 mol/Lの硫酸100mLの混合溶液のpHは2.0で あった。この水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 0.44 mol/L 例題 20 見る

問３、問4を教えてください😭😭 答えは5.5×10マイナス6条、0.20mgです。

河川や湖沼などの水質汚濁の一つに、工場排水や家庭雑排水に含まれる有機化合物がある。この 有機化合物の量は、化学的酸 (Chemical Oxygen Demand: COD) を指標として表すことが多い。 CODを求めるには、試料水に過マンガン酸カリウムなどの強い酸化剤を加え。 一定条件の元で反応させ て試料水中の有機化合物などを酸化させる。そのときに消費された。 試料水1Lあたりの酸化剤の量 を、酸化剤としての酸素の量 [mg]に換算して表す。 ある湖水から飲料水を採取し、COD を求めた。以 下にその操作を示す。 操作1 試料水 200mLをフラスコにとり、十分な量を加えて酸性にし、これにの硝酸銀水溶液 数滴を加えて振り混ぜ 操作2 これに500×10mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液100mLを加え、30分間加熱した。 加 熱後、フラスコ中の溶液は薄い赤色を示していた。 これより、試料中の有機化合物などを酸化 するのに十分な量の過マンガン酸カリウムが加えられ、未反応の過マンガン酸カリウムが残留し ていることがわかった。 操作3 1.25 x 102mol/Lのシュウ酸ナトリウム Na:CO 水溶液 10.0 mL を加え。 握り混ぜたこのと き、溶液の赤紫色が消えて無色となった。 操作4 この溶液の温度を約60℃とし, 5.00 10mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液で わずか に赤紫色がつくまで測定したところ1.10mL必要であった。 MnO4 + 8H+ + Se - Mn²+ + 4H:O 5:02 -2002 + 2e 4 問1 試料水に塩化物イオンが含まれている場合、下線部の操作により塩化銀Agの沈殿が生じる。 この操作を行わなかった場合、 得られる COD の値に差を生じる可能性があるが、それはなぜか。 1行以内で簡潔に答えなさい。 S 問2 硫酸酸性での過マンガン酸イオン MnOとシュウ酸イオン COとの反応をイオン反応式で表 しなさい。 問3 この試料水溶液中の有機物と反応した過マンガン酸イオンの物質量(mol]を求め、 有効数字2桁で 答えなさい。 【ヒント】 シュウ酸ナトリウムと反応した MnO4の量と、有機物と反応した MnO"の量の和が、 この実験で消費された MnO4の総量である。 また、操作で加えた硝酸銀水溶液は少量であるた め、この計算とこれ以降の計算では考慮しないものとしてよい。 問4 下線部 ①について, 5.00 10mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液100mL は, 酸素 O2の何mg に相当するか、有効数字2桁で答えなさい。 ただし、 分子量は02-32.0 とする。 【ヒント】 MnO4およびO2の酸化剤としての変化は、次のように表される。 MnO4 + 8H+ + O+4H++4e <-2H₂O Mn² +4HzO この2式を比較することで, MnO41molの消費は, O2の消費に換算すると何molになるかが わかる。

解き方もお願いします！

水 (C) Cu2+ と Zn' + 以外に金属硫化物を形成する金属イオンとしてMn2+, Fe2+, Cd²+, Pb2+が挙げられる。 以下の文章Ⅰ) ~M) から, これらのイオンから生成 した金属硫化物について溶解度積の大きさの順序を答えなさい。 解答は以下の (A) 空欄オークに入る化合物を解答群から選びなさい。 I) Pb2+ および Cd+ を含む水溶液に硫化水素を飽和するまで吹き込むと, [HOLD [H] [2H] Q [2H10 酸性,中性,塩基性のいずれにおいても金属硫化物の生成が見られた。 I) Mn²+ および Fe2+ を含む水溶液に硫化水素を飽和するまで吹き込むと, and day at 金属硫化物は酸性のときは生成せず, 中性から塩基性のときに生成した。 3+3 Nom) 01 に比べて DE Ⅲ) MnS は FeSに比べて高いpH領域で生成した。 2.H Ⅳ) 金属イオン濃度が0.10mol/LのCd+ 水溶液と Pb2+水溶液に硫化水素を 飽和するまで吹き込んで生成した金属硫化物の沈殿の物質量は PbSより CdS の方が小さかった。

(５)の解説の式の線を引いた部分のＸを何で10分のにしなければならないのか分かりません💦

刈数 5 次の実験について各問いに答えよ。ただし,食酢中の酸はすべて酢酸とする。 市販の食酢 10 mL を[A]ではかり取り,100 mL 用の[B]に入れ,純水で正確に 10 倍に薄めた。この水溶液 10 mL を別の[A]ではかり取り, [C]に入れ,指示薬としてフェ ノールフタレイン溶液を2滴加えた。これに [D]から 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水 溶液を滴下していくと, 7.3mL加えたところで中和点に達した。 (1) 文中の [A][D]に適する器具を右図か 記号で選び, その名称も答えよ。 (2)純水で洗浄した直後の器具 [A]~[D]が ある。それぞれの器具の使用法として最も 適切な方法を,下から番号で選べ。 ① そのまま ② 加熱乾燥する 18/01 武 (イ) (ウ) (エ) (オ) (3 これから使用する溶液で内壁を洗う (3) 指示薬としてフェノールフタレインを用いた理由を説明せよ。 (4) 水酸化ナトリウムは正確な濃度の溶液が調製しにくい。 その理由を水酸化ナトリウムの 性質から説明せよ。 (5)もとの食酢中に含まれる酢酸(分子量 60)のモル濃度と質量パーセント濃度をそれぞ れ有効数字2桁で答えよ。 ただし、食酢の密度を 1.0 g/cm とする。

高一化学 この問題で、両者の結果に違いがある理由を教えて欲しいです。 反応式はわかったのですが理由がわかりません、、、よろしくお願いします！

Na2CO3 + HCl → Natcont NaCl NaHCO3 + HCl NaCl +H20 tooz Nazco3 + 2HCl 2 Nacl +H2O+CO₂ A B Na2CO3 25m/ 50 50 | Nazcos 3

AgClが電離してAg+とCl-になった時にモル濃度が全て同じになるというのがよく分かりません。AgClを1molと考えるとAg+とCl-それぞれ1molになると思いますが、そうすると体積って合計してAgClと同じになるからそれぞれのイオンの体積はそれより小さくなるから、モ... Read More

塩化銀の飽和水溶液のモル濃度をx [mol/L] とすると, [Ag+] = [Cl-] = x[mol/L] [Ag+] [Cl-] = Ksp より, x [mol/L]×x [mol/L] = 1.0×10-10 (mol/L)2 x=1.0×10mol/L

問4 がどのようにやるのか具体的に教えてください。

Jam (S) Mom 問4 次の問いに答えよ。 原子量 H: 1.00:16 Ca: 40 (1) 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の15mLを中和するのに, 0.30mol/Lの硫酸が10mL必要であっ た。 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/L か。 (2) 水酸化カルシウム 3.7g を中和するのに必要な2.0mol/Lの塩酸は何mLか。

（1）の答えが4.0×10⁻²molらしいのですが、0.20mol×2=5xでx=8.0×10⁻2molではないのはなぜですか？教えてください🙇

[知識 172. 酸化還元反応の量的関係硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnOとヨー ウ化物イオン Iはそれぞれ次式のように反応する。下の各問いに答えよ。 MnO4-+8H++5e → Mn²+ +4H2O Min²+ +4H2O ( 21 → I2+2e- 10.20molのヨウ化物イオンと反応する過マンガン酸イオンの物質量を求めよ。 (2) 充分な量のヨウ化カリウムを含む水溶液に希硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.10 mol/L過マンガン酸カリウム水溶液を20mL加えた。 生じたヨウ素は何molか。