Question

🫨

ここはなぜ1000じゃなくて100なんですか？

発展例題13 酸化還元滴定
0.252gのシュウ酸の結晶 (COOH)2・2H2O を水に溶かして,
問題189・190
正確に100mL の溶液を
調製し,その中から 25.0mLを正確にとり 希硫酸で酸性にした。これを温めながら
濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液を少量ずつ加えていくと, 20.0mL加えたと
ころで,反応が完了した。
(COOH)2
→>>
MnO4-+8H++5e
←
Mn2++4H2O
2CO2+2H++2e-
316103
(1) 下線部①,②の操作で用いられる器具の名称を記せ。
(2) 下線部③で,反応がちょうど完了した点をどのように決めるか。
(3) この過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。
■ 考え方
(2) COOH)2 が残っている
間は, MnO4-がMn2+とな
るため, ほぼ無色になる。
(3) 滴定の終点では,次の
関係が成り立つ。
酸化剤が受け取った電子の
物質量= 還元剤が放出した
電子の物質量
(3)
(大直丸 1S)
下
解答
mol
(1) ① メスフラスコ ② ホールピペット
外
(E)
J
改)
(2) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が, 消え
ずに残る点を終点とする。
(3)
した
1mol の MnO4-は5molの電子を受け取り, 1molの
(COOH)2は2mol の電子を放出する。 KMnO4 水溶液の濃度
を c[mol/L] とすると, (COOH)2・2H2O=126g/mol から,
旬を配
c[mol/L]×
20.0
20.252
-L×5=
1000
c=1.00×10-2mol/L
mol x
126100
20
25.0
-×2
(
改)

Answer 1

✨ Best Answer ✨

ゆう

シュウ酸を100mLのうち25mL取ったから。

🫨

ご回答ありがとうございます！