この問題12について質問です。 より反応性が低い ⬇ 共鳴寄与体になりにくい ⬇ カルボニル基が二重結合のままになりやすい ⬇ 二重結合は単結合に比べれば結合が強い ⬇ (写真の式を見ると)結合が強いほど波長が長いので、 v＝fλの式を考えれば、波長が長いほど、振動数は少... Read More

16.6 カルボン酸とカルボン酸誘導体の反応性の比較 求核付加-脱離反応には,四面体中間体の生成とその四面体中間体の分解の二 段階があることを学んだ、アシル基に結合している塩基が弱ければ弱いほど(表 16.1), 両段階とも進行しやすくなる。 脱離基の相対的塩基性 最も弱い! 塩基 CI < OR=OH < NH, 最も強い 塩基 それゆえ,カルボン酸誘導体は次の相対的反応性をもつ。 カルボン酸誘導体の相対的反応性 cf O 0 0 最も反応性 |が高い R CI R OR' *OH > R R -NH2 最も反応性 が低い 塩化アシル エステル カルボン酸 アミド アシル基に弱塩基を結合させると,どうして求核付加-脱離反応の一段階目が容 易になるのだろうか.鍵となる要因は,Y上の孤立電子対がどのくらいカルボニ ル酸素上に非局在化しているかである。 弱塩基は自分の電子をほかに与えにくい性質をもつ、したがって、 Yの塩基性 が弱いほどY上に正電荷をもつ共鳴寄与体の寄与が小さくなる。さらに, Y = CIのときには,塩素上の大きな3p 軌道と炭素上のより小さな 2p軌道との重な りが小さいため,塩素の孤立電子対の非局在化が最小となる.Y上に正電荷をも つ共鳴寄与体の寄与が小さくなればなるほど,カルボニル炭素はより求電子的に なる。このようにして弱塩基はカルボニル炭素をより求電子的にし,求核剤に対 する反応性を高めているのである. 相対的反応性 R R y+ ステル~カル カルボン酸あるいはカルボン酸誘導体の共鳴寄与体 問題12◆ a. 次の化合物のうち,カルボニル基の伸縮振動の最も高振動数(高波数)なものは どれか:塩化アセチル, 酢酸メチル, アセトアミド b. カルボニル基の伸縮振動の最も低振動数(低波数)のものはどれか。

なぜ④になるのでしょうか.なぜAgClがx +y molになるからですか？塩化ナトリウムと塩化アンモニウムの物質量車内のですか？反応式を加えながら教えて欲しいです。

中 NeCl 問2 塩化アンモニウムと塩化ナトリウムが溶けている水溶液Xがある。この水 溶液Xに含まれる塩化アンモニウムと塩化ナトリウムを定量するため, 実験 化学 NyCI I·実験Iを行った。 この実験に関する下の問い(a~c)に答えよ。 実験I 水溶液X 20.0 mL をはかりとり, 十分な量の硝酸銀水溶液を加えたと ころ,塩化銀の白色沈殿が生じた。 このとき生じた沈殿の質量は 0.287。 ーあった。 1gで 実験I 水溶液X20.0 mL をはかりとり, 十分な量の水酸化ナトリウム水溶済 を加えて加熱することでアンモニアを発生させ, このアンモニアを0.10 mol/L の塩酸20.0 mL に完全に吸収させた。この吸収液(水溶液Yとする 中の未反応の塩化水素を 0.100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定した ところ,中和するのに 8.0mL を要した。 水溶液X20.0mL に含まれる塩化アンモニウムと塩化ナトリウムの物質量 a の合計は何 mol か。最も適当な数値を, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 mol 0 3.2×10-5 の)4.0×10-5 1.6×10-3 の 2.0×10-3 6 1.0×10-2 6 8.0×10-2

中和滴定曲線の選び方がわかりません😫どこをポイントにしてみたら良いのでしょうか？教えていただけると幸いです🙏

問題4 食酢の濃度決定 食酢中の酢酸の濃度を測定するために次の実験を行った。 ただし食酢には酸として酢酸のみ含まれているとする。 下の各問いに答えよ。 ]を用いて正確に熱留水で 食酢10.0mLを ではかりとり,これを100 mLのT にうすめた。 に入れ指示薬を数滴加えた。 うすめた食酢溶液20.0 mLを別の「U]ではかりとり, 1に0.100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を入れて, [®] 中の食酢溶液を演定したと、 通次に, 5, 中和点における満定量は16.0mLであった。 ] に適する実験器具を,次の(a)~(d)のうちからそれぞれ1つやっ進 (1) 文中の空欄 び,記号で答えよ。 (d) 三角フラスコ (a) ホールピペット (b) ビュレット (C) メスフラスコ 満定量よりもとの食酢の酢酸濃度(mol/L)を有効数字3桁で求めよ。 もとの食酢の, 質量パーセント濃度(%)を有効数字3桁で求めよ。 ただし, 食酢の密度を1.02g/cm?とする H=1.0, C=12.0, 0=16.0 メスフラスコで10倍にうすめた食酢溶液の PHはいくらか。(a)~(d)から適切な数値を1つ選び, 記号で答えよ ただし,このうすめた食酢溶液の酢酸の電離度を0.015 とする。また, log2=0.30, log3=0.48 とする。 (a) 3.8 (b) 2.9 実験操作()で用いた溶液とほぼ同じ濃度の酸·塩基による中和満定曲線の例を (a)~(d)に示す。 この操作で得ら しる中和滴定曲線と最も近いものを(a)~d) のうちから1つ選び, 記号で答えよ。 pH 14日 12- 10E 8日 pH 14日 12 10 8| 6日 4日 pH 14上 12- pH 14日 12- 10日 8 6| 4E 2F 6日 4日 2F 0 滴下した量 2 演下した量 滴下した量 滴下した量 次の表に2種の指示薬の変色域と色の変化を示す。 実験操作 () の指示薬としてより適当な方を選び, 記号で答え まを 理由も書け。 1 LLI IL 208 6420 L 」 L L N ○。0 64

「16mlまで滴下していくと、8.0mlで過不足なく中和し」とはどのようなことを指しているのですか。教えてほしいです。

アンモニアは が1よりもかなり小さいため, 弱塩基に分類される。 ある濃度の アンモニア水を10mL とり, 適当な指示薬を加えた後, pH を測定しながら 0.12 mol/Lの 塩酸を16 mL まで滴下していくと, 8.0mL で過不足なく中和し, 指示薬の色が変化した。

合成洗剤は強酸と強塩基の塩だから加水分解されない、って教科書に書いてあるのですが、加水分解されるかどうかってどうやってわかるんですか？

(1)や(2)では答えを変形(?)させていないませんが、(3)ではどうして変形させてるのですか？ その方が読みやすいからですか？

っ水酸化物イオン濃度の計算 次の塩基の水溶液の水酸化物イオン濃度[OH-]を求めよ。 題 0.20mol/L の水酸化ナトリウム水溶液(電離度 1.0) 解答 NaOH は一価の強塩基なので,[OH-]= 1 塩基の価数 ×0.20mol/L× 1.0 =0.20mol/L 濃度 電離度 1) 2.5mol/L の水酸化カリウム水溶液(電離度1.0) (2) 0.040mol/Lの水酸化バリウム水溶液(電離度1.0) (3) 0.10mol/L のアンモニア水(電離度0.013) HSS

塩の加水分解とは、 なぜ強酸と弱塩基性を混ぜると 若干酸になるのかを確かめている 　　　 ということで良いですか？

問2(2) なぜメチルオレンジだけ使えるのか、よく分かりません。 解説も読みましたが、「中和点が酸性による」とあって、なんのことか理解できませんでした…

中和滴定 次の中和滴定の実験について, 下の各問いに答えよ。 【操作1】 0.100 mol/L の塩酸 10.0mL をコニカルビーカーに正確にはかりとった。 【操作2】 操作1のコニカルビーカーに指示薬を加え,濃度のわからない水酸化ナトリウッ 水溶液を滴下していった。 【操作3) 操作2の溶液の色が変わるまで水酸化ナトリウム水溶液を滴下し,その体積を通 定した。 操作1~3を3回繰り返したところ, 水酸化ナトリウム水溶液の滴下量の平均値は 12.00 ml であった。 問1 操作1で溶液を正確にはかりとるのに最も適当な器具の名称を答えよ。 問2 中和滴定でよく用いられる指示薬として, メチルオレンジとフェノールフタレインが ある。これについて, 次の(1)· (2)の問いに答えよ。 (1) 次の文中の空欄 |1] 一つずつ選び, 記号で答えよ。 この実験でフェノールフタレインを用いたとき,溶液の色は1|から 変化する。 必ず 正解 |2] に当てはまる色を,下のア)~(ウ)のうちからそれぞれ 2|に (ア) 無色 (イ) 赤色 (ウ) 黄色 (2) 水酸化ナトリウム水溶液のかわりに, 同じ操作でアンモニア水を演商下する。 この ときに加える指示薬に関する記述として最も適当なものを,次の(ア)~(エ)のうちから 一つ選び, 記号で答えよ。 ただし, 変色域は, メチルオレンジがpH 3.1~ 4.4, フェ 差がらく ノールフタレインが pH 8.0~ 9.8である。 (ア) メチルオレンジのみ使用できる。 (イ) フェノールフタレインのみ使用できる。 (ウ) メチルオレンジとフェノールフタレインのいずれも使用できる。 ()メチルオレンジとフェノールフタレインのいずれも使用できない。

この問題でそれぞれ中性か酸性か塩基性ってどうやって判断するんですか❓教えてください💦

85 塩の水溶液の性質 次の塩の水溶液の性質は, ア. 中性,イ.酸性,ウ.塩基性 のうちどれ。 (1) KCI へ (2) Na2COs (3) MgCle (4) NaHCOs (7) NaNOs (10) CHsCOONa へ (5) NaHSO4 へ (6) NH4CI へ (8)(NHa)2SO4 へ (9) KHSO4 へ へ (10 Na2SO4 (12) CaCle

中和についての質問です

HCI 微酸 NHe 5弱塩果 010 mol/Lで中糖 0.10mal 10me PHIは 西度竹より で中糖 10me HCLは 度」NHe は電額匠く/ taのに 同 wolで水和??