よくわかりません😥

次の文章を読んで, 各問いに答えよ。ただし, (3), (4) は有効数字2桁で答えよ。 H=1.0, N=14, O=16, Na=23, S=32, Ba=137 実験操作中に誤って硫酸アンモニウムに硫酸ナトリウムを混ぜてしまった。 そこで, どのくらいの硫酸ナトリウムが混ざっているかを確認するために, 次のような実験を行 うことにした。この混合物 7.5gを水に溶かして, 500 mLの溶液にした。 次に, この溶 液を 25.0mLとり,水酸化ナトリウム水溶液夜を加えて加熱し, 気体を発生させた。次に, 発生する気体をすべて希硫酸20.0 mLに吸収させた。気体を吸収させた溶液を0.100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると 10.0mLを要した。 さらに, 滴定後の溶 液に水酸化バリウム水溶液を加えたところ, 0.70g の沈殿が生成した。 (1) 硫酸アンモニウム水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の反応を化学反応式で示せ。 H2504 NHg (2) この滴定の終点を知るために加える指示薬としてふさわしいものは何か。また, そ のときに見られる色の変化を答えよ。 指示薬 フェ1-1レフタレイン溶療色の変化 (3) 発生する気体を吸収させるために用いた希硫酸の濃度は, 何 mol/Lか。 ]mol/L (4) 誤って混ぜてしまった硫酸ナトリウムの量は何gか。 8 硫顔アモンクムと売酸ナトリラム 79005 656 63745て f MaOH D0味 201-し系成勝順収 あ金 0.1molに Mao4 10ML票した 2- oy. 00) 009)

解説お願いしますm(_ _)m

第16問 *逆滴定② 次の文を読み,下記の問いに答えよ。ただし, 気体定数R=8.3×10° (Pa-L/(mol·K) ], 原子量はC=12, O=16, Ca=40 とする。 酸化カルシウム CaO と炭化カルシウム CaC2の混合物がある。この 混合物を使って, 実験1,2を行った。ただし, 気体は理想気体とす る。 [実験1] 混合物 11.2gに水を加えて完全に反応させ, このとき発生 する気体の体積を測定する。 [実験2] 実験1の反応後の溶液に 6.00 mol/L の塩酸70.0 mL を加え た後,この溶液を2.00 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で中 和滴定する。このときの水酸化ナトリウム水溶液の量を求め る。 さらに,実験1, 実験2から, それぞれ, 結果1, 結果2を得た。 [結果1] 発生した気体はアセチレンのみで, 体積は 27C, 1.01× 10° Pa で 3.69 Lであった。 [結果2] 中和滴定するのに必要な水酸化ナトリウム水溶液は 44.0mL であった。 問混合物中の酸化カルシウムは純粋で, 炭化カルシウムが不純物を 含んでいるとすると, 炭化カルシウムの純度は何%か。 ただし,不 純物は化学的に不活性とする。解答は有効数字2桁で示せ。 〈滋賀医大(部分)》

化学基礎の応用問題です（1）から（3）まで分かりません…詳しく教えていただきたいですm(_ _)m ちなみに答えは（1）は4分の5mol （2）は1.2×10の−3乗、（3）は48mg/Lです！ お願いしますm(_ _)m

る有機物を酸化するときに要する過マンガン酸カリウムなどの酸化剤の物質量を,022 物質量に換算し,その O2の質量を表したものであり、単位を mg/Lで表す。実験として は、ます河川水に含まれる有機物を,酸化剤を過剰に加えて酸化する。次に,初めに加え た酸化剤と過不足なく反応する量の還元剤を加える。さらに、残存する還元剤を酸化剤で 滴定することにより,有機物を酸化するときに要した酸化剤の量を求める。ある河川水 の COD を測定するために実験を行ったところ,河川水 20mL に含まれる有機物を酸化 するのに要した 5.0×10-3 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液の量は,4.8 mLとなった。 (1) 下線部について, 過マンガン酸カリウム1mol の消費は,酸素 02の消費に換算する と何 mol になるか。酸化剤としての電子のやり取りに注目して,分数で答えよ。 (2) この河川水1Lに含まれる有機物を酸化するのに要する過マンガン酸カリウムの物質 量は何 mol か。 (3) この河川水の COD[mg/L]を求めよ。0=16

なぜ、V1−V2になるのか分かりません

を使って取り組もラ! (04 神戸薬科大 改) とする。 川たて正確に 100mL に希釈した。この水淡液 20mLをホールピペットを用いて正確にはか りとりビーカーに入れた。 00) や水を不純物として含んでいる。このの結晶 m [g] をメスフラスコにとり、蒸留水 の水浴液に、ビュレットに入れた10.10mol/L.の塩酸を適下し, 中和した。 そのときの pH の愛化を pH メーターを用いて調べた結果 次図に示すような中和滴定曲線が得られた。ただ し、第1中和点および第2中和点では次のような反応が完了しているものとする。 第1中和点 NaOH + HCI→NaCl + H,0 Na,CO, + HCI→NaHCO3 + NaCl 第2中和点 NaHCO, + HC1→NaCl + H,O + CO2 12 第1中和点 8 pH 4 第2中和点 0 Vi V2 塩酸の滴下量(mL) 口問1 滴定に用いた水溶液 20 mL 中の水酸化ナトリウムを中和するのに要する塩酸の量(mL) を V, V½を用いて表せ。

大学の赤本を解いています 解説が０なので困ってます。よろしくお願いします

ロ IV 次の間1,間2に答えなさい。 (3 問1 次の文を読み, 下の問いに答えなさい。 食物には,タンパク質, 炭水化物, 脂肪をはじめとしてさまざまな成分が含まれている 一般にタンパク質は窒素原子を質量パーセントで 16%程度含むとされ,窒素原子の最を 測定することで食物中のタンパク質の量を推定することができる。以下の【実験】 を行い きな粉に含まれるタンパク質の量を求めた。 【実験】 きな粉 1.0gに濃硫酸を加えて加熱· 分解し,きな粉のタンパク質に含まれる 窒素をすべて硫酸アンモニウムとした。さらに水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱 (あ) し,発生したアンモニアを0.100mol/Lの希硫酸25.0mLにすべて吸収させた。こ の水溶液にpH指示薬を加え, 0.0800 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したと (い) ころ,水酸化ナトリウム水溶液を12.5mL 滴下したところで過不足なく中和した。 (う)

問4番の解答の四角で囲った部分がわからないです

2問題 〈電離定数) 次の文章を読み、,問1~問7に答えよ。必要があれば、以下の値を用いよ。なお,水浴液の 温度は 25 ℃ で一定に保たれているものとする。 酢酸の電離定数 Ka=2.8×10-5 mol/L 水のイオン積 Kw=1.0×10-14 mol'/L° log1o 2.0=0.30, logjo 2.8=0.45, logjo 3.0=0.48 (25点) 右図は,0.10 mol/L の酢酸水溶液 10.0mLに, 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を滴下していったと 14 12 きの滴定曲線である。 10 水酸化ナトリウム水溶液を滴下する前のX点の pH は,0.10 mol/Lの酢酸水溶液の pH に等しい。酢酸の Z 8 pH 電離度が1に比べて十分小さいとすれば, 酢酸の電離 定数K。を使ってX点のPHを求めることができる。 6 Y 4 水酸化ナトリウム水溶液を5.0mL 滴下したY点で (X 2 は,未反応の酢酸と中和により生じた酢酸ナトリウム 0 とが混合した水溶液になっている。この水溶液に強 酸や強塩基を少量加えても, PHは大きくは変化しな 5 10 15 20 水酸化ナトリウム水溶液の体積 [mL) い。 水酸化ナトリウム水溶液を10.0mL 滴下したZ点では, 5.0×10-2 mol/L の酢酸ナトリウム 水溶液になっていると考えられる。酢酸ナトリウム水浴液が弱塩基性を示すのは,酢酸ナト リウムの電離によって生じた酢酸イオンの一部が,次のように水と反応して水酸化物イオンを 生じるためである。 CH,COO-+ H0 = CH,COOH+OH 上式の酢酸イオンは, 次のアンモニアと同様の意味で, 一種の塩基と考えられる。 NH+H,O 三 NH」* +OH したがって, [Hz0] を一定とみなすと, 酢酸イオンという“塩基”の電離定数 K。は次のよう になる。 [CH,COOH][OH-] [CH,COO-] K,= 酢酸イオンの“電離度” が1に比べて十分小さいとすれば, 酢酸の電離定数K。からX点 のPHを求めたようにして, 酢酸イオンの電離定数K,からZ点の pHを求めることができ る。 問1 X点の pH を小数第1位まで求めよ。(4点) 問2 下線部1のような溶液を一般に何というか。(1点) 問3 Y点の pHを小数第1位まで求めよ。(5点) 問4 Y点の水溶液に, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液をさらに1.0mL加えたとき (滴下した水酸化ナトリウム水溶液の体積が合計6.0mL のとき), 水溶液の PHはY点の 6

こちらの答えを教えて頂きたいです(><)急いでいるのでお優しい方よろしくお願い致します…！！

|酸と塩基について述べた次の文中の①~⑥に適する語句や式を答えなさい。⑥はイオン式を答 えなさい。 |4 中和反応と塩について, 次の問いに答えなさい。 (1)アレニウスの定義によると,酸とは, 水に溶けて水素イオンを生じる物質であり, 塩基とは, 水に溶けて水酸化物イオンを生じる物質のことである。 塩酸HC1が,水溶液中で電離するよ うすを,イオン反応式で表すと( ① )となるので, 塩酸は( ② )である。また, 水酸化 カルシウムCa (OH)2が, 水溶液中で電離するようすを, イオン反応式で表すと( ③ )と なるので,水酸化カルシウムは( ④ )である。 (1)中和について述べた次の文中の①~③に適する語句や数値を, 下の選択肢より一つずつ選び, 記号で答えなさい。 中和反応によってできる塩のうち, 酸のHも塩基のOHも残っていない塩を( ①)とい う。(0 )の水溶液の性質は, 塩をつくるもとになった酸と塩基の強弱によって異なった ものになる。例えば,強酸と弱塩基からできる( ① )は( ② )を示す。 1価の塩基である水酸化ナトリウムN』OH 1.0mol を, 酸で中和したい。 ちょうど中和 するのに必要な酸の物質量は, 1価の酸である塩HC1ならば( ③ )mol である。 (2)ブレンステッド·ローリーの定義によると,酸とは, 水素イオンを与える物質であり, 塩基 とは水素イオンを受け取る物質である。アンモニアNH』が水に溶解して電離する反応では、 アンモニアは水素イオンを受け取ってアンモニウムイオン(⑤ ) となっているので, ア ンモニアは塩基である。 ウ.塩基性塩 ク.1.0 【選択肢】ア.正塩 イ.酸性塩 エ,酸性 ケ.1.5 オ.中性 コ,2.0 カ.塩基性 キ.0.5 (2)中和反応に関する次の問いに答えなさい。なお, 濃度 c [mol/L] で体積v[mL] のa価の酸 の水溶液と,濃度 c' [mol/L] で体積v' |2 酢酸と水酸化ナトリウムの水溶液中での電離について, 次の間いに答えなさい。 [mL]のb価の塩基の水溶液がちょうど中和する には,次の関係式が成り立てばよい。 (1)酢酸が水溶液中で電離するようすを, イオン反応式で表しなさい。 aXc× =bXc' × 1000 1000 (2)酢酸のように水溶液中で一部だけが電離し, 大部分が分子のまま残っているような酸を何と いうか。 の 濃度 0.10mol/L の塩酸HC1 20㎡L を完全に中和するには, 濃度 0.20mol/L の水酸化 ナトリウムNaOH水溶液が何mL 必要か答えなさい。 2 濃度 0.20mo1/L の硫酸H2SO,30㎡L を完全に中和するには,濃度 0.10mol/L の水酸化 ナトリウムN』 OH水溶液が何mL必要か答えなさい。 (3)水酸化ナトリウムが水溶液夜中で電離するようすを, イオン反応式で表しなさい。 (4)水酸化ナトリウムのように水溶液中でほほぼ全部が電離しているような塩基を何というか。 5 中和滴定に用いる器具について, 次の問いに答えなさい。 (5)電離度の最大値はいくらか。 (1)安全ピペッターの使用の手順について, 下図のア~エを正しい順番に並べなさい。 安全ビベッター 一井「A」 3 水素イオン濃度とPHについて, 次の問いに答えなさい。なお, PHは水素イオン濃度[H+] との間に[H+]=1.0 × 10-" mol/L のとき, pH=nの関係がある。 標線 - 球部 Aをつまみ 球部をつぶ して空気を -井「S」 (1)純水は水素イオン濃度[H+]と水酸化物イオン濃度[OH]の値が等しい。このときの水素イオ ン濃度はいくらか。 Eを押し、別 の容器に溶液 を入れる。 Sを押して溶液を 命標線の上まで吸い り上げる。 Eを押し標胞と 液画の底を一数 させる。 弁E 抜く。 (2)安全ピペッターの下部 (↑音部分)に取り付けるガラス器具は何か。 (2)純水のPHはいくらか。 (3)(2)を使用する前には, これから使用する溶液で洗浄する。これを何というか。 (3) pH=3 の水溶液は酸性·中性 塩基性のいずれか。 (4)滴下した液体の体積を正確に量るために用いる右図の器具は何か。 (4)pH指示薬で, 中性付近の水溶液で無色透明,塩基性が強まると徐々に赤色を呈すものは何か。 (5) 一定濃度の標準溶液を作ったり,溶液を一定の割合で希釈するために用いる器 具は何か。 (5) 0.050mol/Lの酢酸水溶液は, 25℃で電離度が 0.020 である。この酢酸水溶液のpHを求めよ。

問1と問2が分からないので、教えてください🙇‍♀️

('04 神戸薬科大 改) とする。 川えて正確に 100 mL に希釈した。この水姿済 20mLをホールピペットを用いて止確にはか りとりビーカーに入れた。 この水溶液に,ビュレットに入れた0.10mol/L.の塩酸を適下し, 中和した。 そのときの pH 冬花を pH メーターを用いて調べた結果, 次図に示すような中和滴定曲線が得られた。ただ し、第1中和点および第2中和点では次のような反応が完了しているものとす る。 第1中和点 NaOH + HCI→NaCl + H,0 Na,CO, + HCI→NaHCO, + NaCl 第2中和点 NaHCO, + HCl→NaCl + H,0 + CO, 12 第1中和点 8 pH 4 第2中和点 0 Vi 塩酸の滴下量(mL) V2 ]問1 滴定に用いた水溶液 20mL 中の水酸化ナトリウムを中和するのに要する塩酸の量 (mL) を 1V, 1V½を用いて表せ。 口問2 水酸化ナトリウムの結晶の純度を m, Vj,. V2を用いて質量百分率 (%)で表せ。

問4が分かりません。答えは⑤です。 解説をお願いします

ンの総物質量と加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積との関係を表した図として最 も適当なものを、次の①~⑥から一つ選びなさい。ただし、水の電離は考えなくて のを、次 下線部の調製の際に必要な実映器具の組合せとして最るも適当なものを、w 18 のから一つ選びなさい。 ひァンモニアNI ①電子てんびんとメスシリンダー の 化水素 ②電子てんびんとメスフラスコ の電子てんびんとピュレット のホールピペットとメスシリンダー ホールピペットとメスフラスコ 。原子の はか。 当なのと を、 6ホールピペットとビュレット 96.0×10円 問2 このシュウ酸水溶液のモル濃度は何 mol/L か。最も適当な数値を、次の①~6 さび @ 始 次の①~①から一つ迷びなさい。 3 0.18 HO0H) から一つ選びなさい。 19 |mol/L 12 50 の 0.20 DRO 6 0.28 00.050 ② 0.070 09 問3 この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何 mol/L か。 最も適当な数値を、次 の0~6から一つ選びなさい。 20 |mol/L 公 00.10 HCO の 0.40 2 0.20 3 0.30 02m ) 間4 0.10 mol/Lの希硫酸 20.0mL をコニカルビーカーに入れ、問3で濃度を状た。 5 0.50 102 た水酸化ナトリウム水溶液を用いて滴定した。コニカルビーカー中に存在すの と、田、 よいものとする。 21

酸化還元滴定において硫酸の代わりに硝酸を用いてはいけないということがありますが、仮に硝酸を入れたらどのような反応が起こるのですか？反応式を教えていただきたいです。(調べても出てきませんでした…)よろしくお願いします。