解説お願いします。

V 次の各問に答えよ。 解答番号は39 43 (1) 1.0mol/Lの塩酸(塩化水素HC1の水溶液) 20mLにマグネシウム0.60gを入れる とマグネシウムの一部が反応せずに残った。反応せずに残ったマグネシウムは何g か。ただし、マグネシウムと塩酸の反応は次式で表すことができる。 0.39 40 g -->>> MgCl2 + H2 。 Mg + 2HCl -

答え2番です！ 2番をどうやって計算するか分かりません。

問4 次の記述で示された物質のうち、標準状態 (0℃, 1.013 × 10 Pa) における体 積が最も小さいものはどれか。 正しいものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 ただし,アボガドロ定数は 6.0 × 1023 /mol とする。 5 -** ① 16gの酸素 ② 水素原子 6.0 × 1023個を含むアンモニア ③ 6.4gのメタンCH4 を完全燃焼させて生じる二酸化炭素 ④ 0.50 mol の窒素

(2)構造式を記せという問題なのですが、ノートの書き方で大丈夫でしょうか。

分子量=14n=98 :: n=7 第2講 炭化水素 1 (1) 2C₂H6 + 702 4CO2 - (2) A CH3Cl B CH₂Cl2 2(1) CH3-CH₂-OH (2) Cl Cl II H-C-C-H Cl Cl (3) H H C=C H Cl (4) CH3-C-H (アセトアル || O ★H C=C₁ H difi は不 1.1172 C₂H6 +70₂ CH4 elett 2. (1)) C₂H4 H C = C (2) C₂H₂ 3. (1) CH₂Cl + HCl → T 2 Cl= Cl₂ los Catta (4) H-C=C-H 4 CO₂ + 6H₂ ( → CH₂C₂ CH ₂ -CH-OH CHCl ₂ - CHCl ₂ CHCl = cHcl CH3 H₂C-C=CH-CH₂ ↓オゾン分解 H₂0¹0 CH₂=CH

高一の化学の化学反応の量的関係のところです。 なぜ(1)では数字の最後に０をつけるのに(2)では０を付けないのですか？ 計算の仕方は分かるのですが、いつも０が無いかあるかで間違えます…… ０をつけるつけないの違いを教えてください。

113. メタンの燃焼 メタンCH』 の完全燃焼について,次の各問いに答え よ。 7=2 11:2 CH4+202 CO2+2H2O (1) 0.50mol のメタンを燃焼させたとき, 発生する二酸化炭素は何mol か。 (2) 0.60mol のメタンを燃焼させるのに、 必要な酸素は何mol か。 (3) 水 1.2mol を生成させるのに,必要なメタンは何mol か。 (4) 水 0.80mol を生成させるのに,必要な酸素は何mol か。 H=1.0 C=120=16 まとめ 1 (1) 0.50 mol (2) (3) (4) 12.0mol

エネルギー図を用いずに求める方法で質問です。 最後の計算部分が分かりません。 解説お願いします🤲

考え方 与えられた熱量を熱 化学方程式で表し, ヘスの法則を利用し て求める。 結合エネルギーは. 気体分子の共有結合 を切るのに要するエ } ネルギーである。 発展例題8 結合エネルギー 単品 問題85.86 メタンCH4 の生成熱は75kJ/mol, 黒鉛Cの昇華熱は 721kJ/mol, 水素分子中のH-H の結合エネルギーは436kJ/mol である。 CH』 中の C-Hの結合エネルギーを求めよ。 001 5.物質の変化と熱 光 51 別解 結合エネル ギーを扱うときは, 原子に分解した状態 を経て変化が進むと 仮定したエネルギー 図を利用するとよい｡ 解答 C-H の結合エネルギーをx[kJ/mol] とすると, CH4 中に C-H は 4 個あるので, 結合エネルギーに関して、次の熱化学方程式が書ける。 CH4(気)=C(気) +4H (気) -4x [kJ] −4x[kJ)Ted 29 与えられた熱量は,次のように表される。 1000 円) C(黒鉛) +2H2 (気)=CH』(気)+75kJ 2.0 C(黒鉛) =C(気) -721kJ SIS. A ..1 エネルギー . (2) 3 13- H2(気)=2H (気) -436kJ ② +③ ×2-① から, 4x=1668となりC(気)+4H(気) 88 x=417kJ/mol となる。 別解 C-Hの結合エネルギーを² x [kJ/mol] とすると, エネルギーの関 係は図のように表される。 図から, 4x=75+721 +436×2 したがって, x=417kJ/mol S 00 ③×2 436×2k] [ C (気) +2H2 (気) COUT 721kJ C(黒鉛) +2H2 (気) CH4(気) ALONE ①75kJ である lom & 4x[kJ] 第Ⅱ章 物質の変化と平衡

物質量と質量の関係についてで （2）4.0molの銅（II）イオンCU2+は何gか という問題があります。 画像は解説なのですが、丸がついている部分で急に値をこのように変換するのは何の意味があるのでしょうか？ またその後に小数点第2位が消えるのも意味が分かりません。 教... Read More

(1) 6.0×1023/mol 1.5X1024 (3) =2.5 mol 6.0×1023/mol 粒子の個数=アボガドロ定数 [/mol]×物質量[mol] (1) 6.0×1023/molx1.5 mol-9.0×1023 (2) 6.0×1023/mol×3.0mol=1.8×1024 (3) 6.0×1023/molx0.40 mol=2.4×1023 [T[g] == √¶(g/mol) × (mol) (mol) - 27 g 108 g/mol 6.0×1023/mol (g) モル質量 [g/mol] (1) 4.0g/molX0.50 mol=2,0g (2) 63.5g/mol×4.0 mol 2.54×10² g (3) =0.25 mol (4) (1) 1 mol NaCl Na+, Cl- h 1 mol 6.0×1023/mol×2.0 mol=1.2×1024 1.27 (2) 1個の水分子 H2Oには, 酸素原子0は1個含まれる。 6.0×1023/mol×0.25 mol×1=1.5×1023 1.5 > 9.0×1023 4 1.8×1024 4 2.4×10²3 [mol] = 2.5×10²g 27 g 18 g/mol =1.5m (3) 1個のメタン分子 CH4 には、水素原子Hは4個含ま 6.0×1023/mol×4.0 mol×4=9.6×10²4 9.67 0℃, 1.013×105Paにおける気体のモル体積は22.4L/m 気体の体積[L] 気体のモル体積[L/mol] 気体の体積[L]=気体のモル体積[L/mol]×物質量[mol]

(3)詳しく教えて欲しいです！ 最後にOがついてるのだけ、どうしてもできなくって、、

[C] 次の各化合物が完全燃焼すると, いずれもCO2とH2O を生じる。これらの変化を化学反応式で表せ。 (1) プロパン C3H8」 (2) アセチレン C2H2 (3) メタノール CH4O 101 磁粉を補って、次の化学反応式を完成させよ。

化学の熱化学方程式の反応熱の種類の問題です。 反応熱の種類の見分け方をどのように考えればいいか教えて欲しいです。答えも一緒に乗せておきました。

次の熱化学方程式の反応熱の種類を答えよ。 West C (1) CO()+0₂ ()=CO₂()+QkJ 2 (2) 1/2H₂(x) + 1/20₁₂ (1) = LEBS + -Cl₂)=HCI()+QkJ 8-10834+税 (3) H₂O()=H₂O() - QkJ (9) +00 - Drill

解答の四角で囲った部分で0.20molで割ってるのはなぜですか？

問4 次の文章を読み, 次ページの問い (ab) に答えよ。 ただし, 連結部や液体 ○○の水の体積は無視できるものとする。 また. 227℃での水の蒸気圧は 2.6 × 10° Pa とする。 図3のように,温度によって体積が変化しない耐圧容器 Ⅰ,ⅡI,ⅢIがコック 1. コック2で連結されている。容器 I,II,Ⅲの容積は,それぞれ1.0 L 4.0L, 2.0L である。 また, 容器Ⅲには着火装置がついている。 ST I 0.20m1 1.0L コック 1 II 0.20ml 4.0 L 図 3 コック 2 III 0.10m 2.0L 着火装置 これを用いて,次のような操作を行った。 操作1容器Ⅰ,ⅡI,ⅢI を 27℃に保ち, コックをすべて閉じた状態で,容器 I に酸素 0.20 mol, 容器ⅡIにヘリウム 0.20 mol, 容器ⅢIにメタン Poma 0.10mol をそれぞれ封入したのち, コック1を開けてしばらく放置した。 操作2 続いて,コック2を開けてしばらく放置したのち, 着火装置を使用し たところ、容器内の気体は完全燃焼し、すべての酸素とメタンが反応し た。その後、容器 Ⅰ. ⅡI. ⅢIを27℃に保った。

有機化学の質問です！ （2）について質問です 例えば（a）とかは単結合だから回転させたら同じになると思うんですけどどうして違う物質なんですか？ どなたか教えてほしいです🙇

問題 2 メタン分子の4つのC-H結合がすべて等価であるとすると次の3種の立体 2, 構造 (a) 正方形, (b)正四角すい, (c)正四面体が考えられる。 下の問いに答えよ。 H CD A (a) (b) (c) メタンと塩素の混合物に光を照射すると, メタンは A,B,C,D の順に塩素 化される。この塩素置換体 A,B,C,D の名称をそれぞれ記せ。 (2) メタンの塩素二置換体Bが, (a), (b), (c) と同様の構造をとるとしたとき、異 性体はそれぞれ何種類あるか。 (H 解説 アルカンの分子構造 2 (1) アルカンには不飽和結合が存在しないので付加反応は起こらず、光の存在下でハロゲン と置換反応を行う。 メタンと塩素の混合物に光(紫外線)を当てると, メタンの原子がCI 原子によって次々に置換され、種々の塩素置換体の混合物を生成する。 Sol12-1 CH4 → CH3CI CHECK クロロメタン(A) (塩化メチル) これらの反応は次のしくみで起こる｡ CH₂Cl₂ CHCla CCl4 ジクロロメタン(B) トリクロロメタン (C) テトラクロロメタン(D) (塩化メチレン) (クロロホルム) (四塩化炭素) 解答 2 (1) A クロロメタン (2) (a)2種類 光 ① Cl2 → 2C1 ② CH + Cl →•CH + HCI ③ CH3 + Cl2 → CH3Cl + Cl• 光エネルギーにより CI-C1 結合が開裂して塩素原子 CI ができると ② ③ 式の反応が繰 り返し起こる。 このような反応を連鎖反応という。 (2) メタンの塩素二置換体として考えられる立体 構造の数を調べると, (a) 正方形では2種類. (b) 正四角すいでは2種類考えられるが, (c)正四 面体では1種類である。 なお、 実際は、Bには 異性体が存在しないことから. メタンは(c) の正 四面体構造をとることがわかる。 POINT 12-1 CHECK (a) C-C-H CL-C-CL 異なる化合物 (b)2種類 (c) 1種類 (b) HC HCI 異なる化合物 H CT .Cl. CI. (c) CL-CH=H-C-H 同じ化合物 ジクロロメタン C トリクロロメタン Ⅱ テトラクロロメタン 2 脂肪族炭化水素 12 145