この問題がわからないです。

2nd Zone 3rd Zone 1st Zone Exercise 9 be p.072 1 与えられた語句を使って,日本語の意味に合う英文を作りなさい。 1)彼は疲れているようだった。[look / tired ] 2)彼はネクタイをしていなかった。[wear /atie] A 過去の状態や 3)学校に遅刻しましたか。[you / late for ] 4)彼女は昨夜,私に電話をしてきた。[call] 5)私は昨日,水着を買った。[ buy / a swimsuit ] 6)彼はミーティングに来なかった。[the meeting ] 7)充電池の充電をしましたか。[you / charge / the battery ] 8)この前の日曜日どこに行きましたか。[you /go ] 動作 be p.074 9YalH 2 与えられた語句を使って, 過去形か過去進行形の文を完成させなさい。 1sealosols at the school cafeteria. [we / usually / have / lunch] Jp cup 三化している A RA6 PEに0 1) 中だったこ when I was a student. [I/hate / math ] 2) 3) when you called me. [I/have / a shower ] when her grandmother died. [she / study / abroad ] around five yesterday? [what/you/ do] [I/play / tennis] 4) はもうレポートを提出 5) 2.078 6) I twisted my ankle while

教えて欲しいです！！

37 濃度の変換質量パーセント濃度20%の水酸化ナトリウム水溶液の密度を1.2g/cm°として, 次 の各問いに有効数字2桁で答えよ。(式量: NaOH=40) (1) この水酸化ナトリウム水溶液1L(=1000 cm°) の質量は何gか。 へ (2) この水酸化ナトリウム水溶液中に含まれるNaOH の質量は何gか。 へ (3) この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 (4) この水酸化ナトリウム水溶液の質量モル濃度を求めよ。

確認お願いしますm(*_ _)m

~その他 ~ 積数い塩化がすり4水溶液の応 H.SO + BaCla→ BASDの+ 2H21 飛酸+塩化パリウム→徳蔵バ門ウム+塩額がユ 1C の炭酸水県トリウムと塗越の応 NaHCO, + HCl → NaCl+ Hao + CO. を素トリウ 塩数力塩地なりウム→水+二酸た保業 2NH4C| + Ba(OH)ュ→ 2NH3+ BaClzt 2H20 水酸化バリクム+塩化アてこウィ→塩化バム+ア>モニア+水×2 中和 の塩酸を設化ナトリウェの中動気応 HCI + NAOH → Nall+ Ha0 塩酸 +が酸化たり%塩化トリウム +水 の歩談と水酸化たリウムの中反応の電解式 HCI→ H* + CI 塩酸→水素付ン+塩化物オン NaOH → Na+ OHに 水数化が94>たリウム休ン+個験化物オン 62 【#+ Cに1+ [Nat + OH-] → Na+ C + Ha0 水素イオン+塩化物休ン+ ナトリウィオン+水酸化物はン→ナドリウム1オンサ塩化物オン+水 SE-AEAF ブー8066T mm rulpd

確認お願いします(*･ω･)*_ _)ﾍﾟｺﾘ

還元 限化銅→向 (遅元) 2Cu0 + C- 2Cmt Com 酸代1+ 桜春一→卵2+二酸化微態 電薩式 塩酸の電離式 HCI→ H* + Cに 塩古→水素オン +塩化物体> 塩化すトリクムの電離む NaCl → Na あ化なりウムー9トリ24オン+塩化物でオン + Cに D 木酸化トりウムの電離式 NAOH → Na+ OH t. *酸化トリクムリウムでオンャ水酸化物オン

確認お願いします(*･ω･)*_ _)ﾍﾟｺﾘ

還元 限化銅→向 (遅元) 2Cu0 + C- 2Cmt Com 酸代1+ 桜春一→卵2+二酸化微態 電薩式 塩酸の電離式 HCI→ H* + Cに 塩古→水素オン +塩化物体> 塩化すトリクムの電離む NaCl → Na あ化なりウムー9トリ24オン+塩化物でオン + Cに D 木酸化トりウムの電離式 NAOH → Na+ OH t. *酸化トリクムリウムでオンャ水酸化物オン

なぜ、V1−V2になるのか分かりません

を使って取り組もラ! (04 神戸薬科大 改) とする。 川たて正確に 100mL に希釈した。この水淡液 20mLをホールピペットを用いて正確にはか りとりビーカーに入れた。 00) や水を不純物として含んでいる。このの結晶 m [g] をメスフラスコにとり、蒸留水 の水浴液に、ビュレットに入れた10.10mol/L.の塩酸を適下し, 中和した。 そのときの pH の愛化を pH メーターを用いて調べた結果 次図に示すような中和滴定曲線が得られた。ただ し、第1中和点および第2中和点では次のような反応が完了しているものとする。 第1中和点 NaOH + HCI→NaCl + H,0 Na,CO, + HCI→NaHCO3 + NaCl 第2中和点 NaHCO, + HC1→NaCl + H,O + CO2 12 第1中和点 8 pH 4 第2中和点 0 Vi V2 塩酸の滴下量(mL) 口問1 滴定に用いた水溶液 20 mL 中の水酸化ナトリウムを中和するのに要する塩酸の量(mL) を V, V½を用いて表せ。

問4番の解答の四角で囲った部分がわからないです

2問題 〈電離定数) 次の文章を読み、,問1~問7に答えよ。必要があれば、以下の値を用いよ。なお,水浴液の 温度は 25 ℃ で一定に保たれているものとする。 酢酸の電離定数 Ka=2.8×10-5 mol/L 水のイオン積 Kw=1.0×10-14 mol'/L° log1o 2.0=0.30, logjo 2.8=0.45, logjo 3.0=0.48 (25点) 右図は,0.10 mol/L の酢酸水溶液 10.0mLに, 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を滴下していったと 14 12 きの滴定曲線である。 10 水酸化ナトリウム水溶液を滴下する前のX点の pH は,0.10 mol/Lの酢酸水溶液の pH に等しい。酢酸の Z 8 pH 電離度が1に比べて十分小さいとすれば, 酢酸の電離 定数K。を使ってX点のPHを求めることができる。 6 Y 4 水酸化ナトリウム水溶液を5.0mL 滴下したY点で (X 2 は,未反応の酢酸と中和により生じた酢酸ナトリウム 0 とが混合した水溶液になっている。この水溶液に強 酸や強塩基を少量加えても, PHは大きくは変化しな 5 10 15 20 水酸化ナトリウム水溶液の体積 [mL) い。 水酸化ナトリウム水溶液を10.0mL 滴下したZ点では, 5.0×10-2 mol/L の酢酸ナトリウム 水溶液になっていると考えられる。酢酸ナトリウム水浴液が弱塩基性を示すのは,酢酸ナト リウムの電離によって生じた酢酸イオンの一部が,次のように水と反応して水酸化物イオンを 生じるためである。 CH,COO-+ H0 = CH,COOH+OH 上式の酢酸イオンは, 次のアンモニアと同様の意味で, 一種の塩基と考えられる。 NH+H,O 三 NH」* +OH したがって, [Hz0] を一定とみなすと, 酢酸イオンという“塩基”の電離定数 K。は次のよう になる。 [CH,COOH][OH-] [CH,COO-] K,= 酢酸イオンの“電離度” が1に比べて十分小さいとすれば, 酢酸の電離定数K。からX点 のPHを求めたようにして, 酢酸イオンの電離定数K,からZ点の pHを求めることができ る。 問1 X点の pH を小数第1位まで求めよ。(4点) 問2 下線部1のような溶液を一般に何というか。(1点) 問3 Y点の pHを小数第1位まで求めよ。(5点) 問4 Y点の水溶液に, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液をさらに1.0mL加えたとき (滴下した水酸化ナトリウム水溶液の体積が合計6.0mL のとき), 水溶液の PHはY点の 6

以下の問題の答えは、2v/√3g [s]で合っているでしょうか？ 傾斜角30°の斜面OCを図の斜線部に設け、点Pを初速v[m/s]、θ=60°で投げ上げた場合を考える。投げ上げてから何秒後に点Pは斜面と衝突するか。ただし、重力加速度はg[m/s²]とし、空気抵抗は無視する。

ナ-- A AOに戻る時 -C 1 Vo P 30° 一水平面 B 0

問1と問2が分からないので、教えてください🙇‍♀️

('04 神戸薬科大 改) とする。 川えて正確に 100 mL に希釈した。この水姿済 20mLをホールピペットを用いて止確にはか りとりビーカーに入れた。 この水溶液に,ビュレットに入れた0.10mol/L.の塩酸を適下し, 中和した。 そのときの pH 冬花を pH メーターを用いて調べた結果, 次図に示すような中和滴定曲線が得られた。ただ し、第1中和点および第2中和点では次のような反応が完了しているものとす る。 第1中和点 NaOH + HCI→NaCl + H,0 Na,CO, + HCI→NaHCO, + NaCl 第2中和点 NaHCO, + HCl→NaCl + H,0 + CO, 12 第1中和点 8 pH 4 第2中和点 0 Vi 塩酸の滴下量(mL) V2 ]問1 滴定に用いた水溶液 20mL 中の水酸化ナトリウムを中和するのに要する塩酸の量 (mL) を 1V, 1V½を用いて表せ。 口問2 水酸化ナトリウムの結晶の純度を m, Vj,. V2を用いて質量百分率 (%)で表せ。

少し量多いんですけど短問題なのでよかったら教えてください🙏 中和と濃度問題です。

(12) 0.3 mol/L の水酸化ナトリウム 150 mL を0.5mol/L の硫酸で完全に中和したい。 何 mL必要 か答えよ。 (解答)[AG]mL(整数) (13) 0.2 N の硫酸を使って、0.5N の水酸化ナトリウム水溶液 50 mL を完全に中和したい。 何mL 必要か答えよ。 (解答)[AH]mL (整数) (14) 0.03 mol/L の HCI 水溶液 20ml と、0.01 mol/L のNaOH 水溶液 40ml を混合した。この混合液 の pH を求めよ。 (解答)pH[AI] (小数点第1位までの数値) (15) 濃硫酸の規定数 (N) を求めよ。ただし、濃硫酸の濃度を97 % (w/v)、 密度(比重) を1.84 g/mL とする。 (解答)[AJ]N (小数点第1位までの数値)