このような化学式になる理由を教えてください

(d) P4010

熱化学方程式ヘスの法則の問題です 解き方がイマイチよく分からなくなり答えも合わなくなってしまったので分かる方教えてください お願いします

② 熱化学の計算 ★★ 2 水素エチレン C2H4 の燃焼熱はそれぞれ 286kJ/mol, 1411 kJ/mol である。 また, アセチレン C2H2 に水素を付加してエチレンを生成する反応は下のよう に表すことができる。 このとき, アセチレンの燃焼熱は何kJ/mol か C2H2 + H2 = C2H4 + 175kJ

化学の質問です なぜ一酸化炭素の変化量は-2.4なのに、酸素の分圧の変化量が-1.2なのか教えてください！

ら気体として飛び出 問2 気体の反応の量的関係 気体どうしの反応が起こる場合, 反応前と反応後で温度と体積 が等しければ,気体の物質量と圧力は比例することから,化学反 応の量的関係を圧力(分圧) で考えることができる。 はじめに,コックを開き十分な時間が経過したときの一酸化炭 素CO と酸素 O2 の分圧を求める。 Ted** コックを開いた状態でのCO, O2 の分圧をそれぞれ Pco (Pa), Poz (Pa) とすると,それぞれについて物質量と温度が一定なので ボイルの法則(PV=一定)が成り立つ。 なお、混合後の気体の体 積は (2.0L+3.0L= 5.0Lになる。 6.0×10Pa ×2.0L=Pco (Pa) ×5.0L Pco=2.4×10 Pa 4.0×10 Pa×3.0L=Po2 (Pa) ×5.0L Po2 = 2.4×10 Pa COの完全燃焼の化学反応式およびそれに伴う分圧の変化は次 のようになる。 CO 02 2CO + O2 2.4 2.4 -2.4 -1.2 2CO2 1.2 0 (×10^ Pa) +2.4 (×10^Pa) 2.4 (×10^Pa) する (ヘン 反応前 変化量 反応後 0 (分圧は,いずれも27℃ 5.0Lのもとでの値である。) したがって, 反応後の容器内の全圧は, O2 と二酸化炭素CO2 の分圧の和であり、 気体の圧力、 ・物質量 n, DV=- ・物質量 n, 110 - 1.2×10 Pa+2.4×10Pa =3.6×10Pa 入予め なお, 容器 A と容器 B は連結されているので, コックを開いた 甘 え あとの容器 A内と容器 B内の圧力は等しい ・物質量 £= 物質量 DV T 混合気 全圧 分圧 同 全 の 5

Oの物質量が0.075molなのは分かったんですけど、そこからどうしたらこの金属の原子量が分かるんですか？？🥲

Allow) CHESTS (lom] ものを う選 (2) ある金属の単体M 2.8gを完全に燃焼させたところ、 金属の酸化物 4.0g が得られた。 こ I loom] の酸化物中の金属原子が3価の陽イオンであるとき､この金属の原子量を求めよ。 (S)

まるで囲ったところが、なぜ25Kなのかがわかりません。

例題3D･2) 水素の燃焼反応において、 標準状態における 外界のエントロピー変化を求めよ。 TRAST 標準生成エンタルピー: -285.83 JK-¹mol-¹ A..Sº = — = 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O (1)) = (@V+V) g 4,Sº A,H° = 2A,H°(H₂0, g) - 2A,H°(H₂, 9) - AH (0₂, 9) 2×(-285.83)kJmol-¹ - 2×0 - 0 RIMA = −571.66kJmol-¹ 24₂ 24 -: 4H (H₂, g) = 0 kJK-¹mol-¹; 4H (O₂, g) = 0 JK-¹mol-¹; 4H (H₂O, 1) = A₂H+ T -571.66kJK-¹mol-¹ 273.15K +25K 1.917357kJK-1¹mol-¹≈ 1.9174kJK-¹mol-¹ > 0 外界のエントロピー変化は正 = MA,H° T

中2の化学です この問題の(4)が分かりません(TT) 私は銅もマグネシウムも酸化していると思っていたのですが、答えは「ア」です なぜ「ア」なのでしょうか？ また、酸化と燃焼の違いがよく分かりません(TT) 違いも教えてくださると嬉しいです🙌🏻🙌🏻

92-基本問題 [3] 銅とマグネシウムの粉末を、図のようにステンレス皿の上にうすく広げて、 別々に加熱した。 次の問いに答えなさい。 ? (1) 銅とマグネシウムの粉末を加熱しているとき,どのような変化がみられた `か。 次のア~エからそれぞれ選び,記号で答えなさい。 ア光を出さずに, 白色の物質に変化した。 イ 光を出さずに、 黒色の物質に変化した。 白色の物質に変化した。 強い光を出して, 銅またはマグカ シウムの粉末 ウ エ 強い光を出して、 黒色の物質に変化した。 (2) 銅の粉末を加熱するときには,ステンレス皿の上にうすく広げた粉末を,薬さじなどでかき混 ぜるとよい。 その理由を簡単に答えなさい。 (3) 加熱によって銅とマグネシウムはそれぞれ何という物質に変化したか。 (4) 九熱によって銅とマグネシウムに起こった化学変化について、正しく述べているものはどれか。 次のア~エから選び,記号で答えなさい。 ア銅は酸化し, マグネシウムは燃焼した。 イ銅は燃焼し, マグネシウムは酸化した。 ウ 銅もマグネシウムも燃焼した。 エ銅もマグネシウムも酸化したが, 燃焼はしなかった。

中学2年の化学です。↓(3)の計算の仕方が分かりません（ ; ; ）なぜ、0.8×4になるのですか？教えてください😿

12 銅とマグネシウムの粉末をそれぞれステンレス皿にはかりとって、かき混ぜながら ガスバーナーで十分に加熱した。 図2は、 銅とマグネシウムの質量をいろいろ変えて 実験したときの加熱前の質量と加熱後の質量の関係をグラフに表したものである。 こ れについて,次の問いに答えなさい。 学習3 ig 図 加熱後の質量〔g〕 図2 4.0 3.0 2.0 1.0 マグネシウム □(1) この実験で、金属の粉末をかき混ぜながら加熱する理由を簡単に書け。 加熱前の質量 〔g〕 □ (2) マグネシウムを加熱したとき, マグネシウムは熱や光を出しながら反応した。 この化学変化と同じような化 学変化をしているものを、次のア~エから選べ。 ア 酸化銀を加熱すると気体が発生する。 ウ 炭酸水素ナトリウムを加熱すると気体が発生する。 エ木炭を燃やすと気体が発生する。 □(3) この実験の結果から、同じ質量の酸素と結合する銅とマグネシウムの質量比を、最も簡単な整数比で表せ。 □ (4) 銅粉 1.6g とマグネシウムの粉末の混合物を十分に加熱したとき, 加熱後の質量が4.0gになった。 加熱前の 混合物にふくまれていたマグネシウムの粉末の質量は何gか。 0.4 0.8 12 16 20 イアンモニア水を加熱すると気体が発生する。

これの解き方を教えて欲しいです(＞＜)

6 メタンCH4, エチレン C2H4, プロペン C3H6の混合気体がある。この混合気体 100 mLをとり, 十分な量の濃硫酸の中を通すと体積は58mLになった。また, はじめの混 合気体 100mL を完全燃焼するのに, 酸素 278mL が必要であった。 はじめの混合気体 中の各成分の体積百分率を求めよ。 なお, アルケンの二重結合には硫酸が付加する。 気体の体積は25℃, 1.01 x 105 Pa の下で測定し, 25℃における水蒸気圧は無視できるものとする。 メタン 1%, エチレン [ 1%, プロペン [ ]%

これの解答では熱化学方程式を連立させて解いていたのですが、エネルギー図では解けないのでしょうか？ もし解けるのであればエネルギー図はどのように書くのか図示していただけると嬉しいです。

必83. 〈ヘスの法則> プロパン, 炭素 (黒鉛), 水素 (気)の燃焼熱をそれぞれ2220kJ/mol, 394kJ/mol, [17 明治薬大〕 286kJ/mol とすると, プロパン(気) の生成熱は何kJ/molになるか。

意味わかんない答えが出たので助けてくださいー(>_<)

(23) ×10-3 例題6 メタン1.2mol と酸素 2.8 molを混合して, 10.0Lの容器に入れ, 点火してメタン を完全燃焼させた。 燃焼後の気体の温度が27℃になったとき, 容器内の圧力は 何Paか。 ただし, 水の体積と水蒸気圧は無視できるものとする。 気体定数 : R = 8.3 × 10°Pa・L/(K・mol) Spoint 12 =k6x0spa 100X632 混合気体の燃焼 化学反応式の量的関係から燃焼後にどの気体がどれだけ存在するかを考える。 係数の比=物質量の比 PX10=4.0×8.3×10²×300 P=40×8.3×1300 to 2x108 996.000 ???