化学基礎です。 97の(2)の色がついている部分がどうしてこのような考え方になるのか理解できなかったので教えていただきたいです！🤲

CEMTSER O ・85 97.金属の混合物 亜鉛と硫酸の反応では硫酸亜鉛 ZnSO』 と水素が, アルミニウムと硫酸の反応では 硫酸アルミニウム A12 (SO) 3 と水素がそれぞれ生成する。 (1) 次の物質を十分な量の希硫酸と反応させたときに発生する水素は,標準状態でそれぞれ何Lか。 (a) 亜鉛 1.3g (b)アルミニウム 1.8g L た 「おける体験 [nol マグネシウム (a) L L (2) 亜鉛とアルミニウムの混合物 1.57 g を十分な量の希硫酸と反応させたところ,0.035molの水素が発生 した。 最初の混合物 1.57g中の亜鉛の質量は何gか。 TO

(1),(2)の鉛筆で引いた棒全部の意味がわかりません。なぜこのようになるのですか？

49nを1以上の整数とするとき,次の問いに答えよ。 ① nが有理数ならば,n は整数であることを示せ。 ② (2) がともに有理数であるようなnは存在しないことを示せ。 と√n+1 (3) n+1-√n は無理数であることを示せ。 上 [富山大] →61,62

練習62のやり方で基本例題59、60も証明できますか？もしできた場合、どのように証明するか教えて頂きたいです。

練習 命題「整数nが5の倍数でなければ,nは5の倍数ではない。」が真であることを証明せよ。 また,この命題を用いて5は有理数でないことを背理法により証明せよ。 ③ 62 整数nが5の倍数でないとき,たを整数として、対偶を考えると、 n=5k+l(l=1, 2, 3, 4) とおける。 このとき n2=(5k+1)=25k+10kl+L2 =5(5k2+2kl)+12 ここで, 5k2+2kl は整数である。 「んからの倍数ならば、整数に となり、が5の倍数 証明するのが また, には 1, 4, 9, 16 のいずれかであるが,どれも5の倍数でよってそのまま対偶を ない。 ゆえに n は5の倍数ではない。 ← (5の倍数)+( 5の倍数 でない数の形の数は, 5の倍数ではない。

(2)で、粗銅中の銅とは電気分解後に残った陽極の120ｇに含まれている銅の割合では無いのですか？電気分解後に陽極から剥がれたものも粗銅を指すのですか？

(II) 水溶液 20.0 a (c) Q a 146 (1)77g (2)83% [極] Cu と Cu よりイオン化傾向の大きい Ni が溶解する。 Cu → Cu2+ + 2e Ni Ni2+ + 2e¯ [陰極] Cu2+ が多量にあるため, Cu よりイオン化傾向の大きい Ni は析 出せず, Cuだけが析出する Cu2+ + 2e- → Cu (1) Q[C]=i[A]xt 〔s〕 より, 流れた電気量は9.65A×(400×60)sで, eの物質量は, 9.65A × (400×60)s 9.65 × 10C/mol -=2.40mol e2molが流れると Culmolが析出するから,析出する Cuは 2.40 2 mol で, その質量は, 64g/molx 2.40 2 mol=76.8g≒77g (2)陽極の質量減少量 200.0g-120.0g=80.0g は, 「溶解した Cu と Ni の質量」と「はがれ落ちた Agの質量」の和である。Ag(=陽極泥) は 4.0gであるから,溶解した Cu と Ni の質量の和は 80.0g-4.0g=76.0g となる。 これに含まれる Cuの物質量をx [mol], Ni の物質量を y [mol] とすると, 64g/molxx [mol]+59g/mol × y[mol]=76.0g …① Cu, Ni ともe-2molが流れると1mol が溶解するから,流れたe- と Cu, Ni の物質量について, x[mol]×2+y[mol]×2=2.40mol ①式,②式より,x=1.04mol, y=0.16mol ② 11 Ni は しない 銅 80.0g中の銅の質量は, 64g/mol×1.04mol であるから,銅の ときに 溶液中 用いら 銅の だけ 少す 146 粗銅の組成 ニッケルと銀を含む粗銅 200.0g を陽極に, 純銅 て硫酸銅(Ⅱ) 水溶液中で電気分解を行った。 9.65Aの電流を400分間流 陽極の質量が120.0gとなり, 陽極の下に不溶物 (陽極泥) が 4.0g沈殿し 陰極の質量は何g増加したか。 粗銅中の銅の質量の割合は何%か。 250 [東]

(1)で、容器内の圧力を変えているのに、溶解量はなぜ常に同じになるのですか。

こす y=10.0...g≒10g 半分 100g y=10g 90(1) 2.0L (2)50×10Pa (3)2.0×10°Pa, 0.75L 水が 10L なので,気体の溶解量は常に0.050L×10=0.50L である。 (1) 1.0×10°Pa で水に溶解する前の気体の体積は, ボイルの法則 V=D2V2 より, O 90 気体の溶解 内容積の調節可能な容器に, 1.0molの気体Aと10Lの水を入れた Aの水への溶解にはヘンリーの法則が成立し, 温度 32℃, 圧力 1.0×10 Paのとき 水 1L に 0.050L 溶ける。 また, 32°C, 1.0 × 105 PaのAlmolの体積は25Lとして次の 問いに答えよ。 容器内の圧力が1.0×10 Pa のとき, Aの溶解後の気体部分の体積は何Lか。 (2)Aの溶解後の気体部分の体積が4.5Lのとき,容器内の圧力は何 Pa か。 (3)1 (2)] 0.40molのAが水に溶けたとき,容器内の圧力は何 Pa か。また,Aの溶解後の気体 部分の体積は何Lか [近畿大] 71 で

この問題の(3)の問題で、解説を見ていた時にあおなみ線の箇所がよく意味がわからなくて、どうして4/2になるのかぜひ教えて欲しいです。お願いします🙇‍♀️

(3) 2.4kJ ※3 (4) 氷の結晶は水素結合ですき間の多い構造をとる。 氷が融 解すると, 水分子がすき間に入り込むので体積が減少す る。 解説 (1) ファンデルワールス力はすべての分 子にはたらき, 分子量が大きいほど強い。 X (H) :Y 1 は水素結合 F-H, OH,N-H の共有結合をもつ分子は, ※④ XYは F, ON 原子 ファンデルワールス力に加えて水素結合がはたらくことがある。 (2) 14族元素の水素化合物は単に分子量を比べて答えればよいが, 15 族元素の水素化合物, 16族元素の水素化合物は NH3, H2O が分子間 で水素結合を形成するため他の水素化合物より沸点が高くなる。 そ ※⑤ れぞれ2番目に分子量の小さな分子を答える。 (3) 氷 1.0cm の中の水分子の数は, 1.0×0.90 x6.0×1023=3.0×1022 (個) 18 ・M 個 氷の中の1個の水分子は他の4個の水分子と水素結合を形成してい るので、求めるエネルギーは、 4 3.0×1022 x4.0×10-20=2.4×10°(J)=2.4(kJ) 2

化学の問題です。 この問題の解き方がいまいちよくわかりません。どのように解くのか教えてください。 よろしくお願いします

問5 チオ硫酸ナトリウムNa2S2Oに関する次の問い(ab) に答えよ。 a Na2S2O3 は,水道水に含まれる塩素 Cl2 を除去するために使用されることが ある。 次の式 (1) のように, 水溶液中で Na2S2O3 は Cl2 と反応して, Cl2 を塩化 物イオン CI¯ に変換することができる。 なお, 式 (1) の adは係数を示す。 2- S2O32 + aCl2 +6H2O → 2SO4 + cCl + dH+ (1) 2- 式 (1) に従って, 1molのS2O32から2molのSO が生成するとき,消費 される Cl2 の物質量は何molか。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一 つ選べ。 26 mol ① 1 ② 2 ③ 4 46 ⑤ 8

(3)の問題で、黄色の線をひいたところなのですが、 なぜイコールがつくのてすか？教えてほしいです🙇🏻‍♀️

基本 例題 42 2つの2次方程式の解の種類の判別 00000 2つの2次方程式 9x2+6ax+4=0 ... ①. x2+2ax+3a=0 ...... ②が 次の条件を満たすように, 定数αの値の範囲を定めよ。 (1) ともに虚数解をもつ (2)少なくとも一方が虚数解をもつ 基本41 20 (3) ① のみが虚数解をもつ CHART & SOLUTION 2次方程式 ax2+bx+c=0 の判別式をDとすると BRIOL

(3)のコ、サがいまいち分からないです。 もう少し詳しい解説をお願いします。

78 §7 図形の性質 57 図形の性質 (2) 花子さんは,について考えている。 AP 79 *51 [10分】 太郎さんと花子さんのクラスで, 先生から次の問題が出題された。 花子さんの解法 点M, Nはそれぞれ辺 AB, BC の中点であるから, MN= 力 AC オを用いると 問題 △ABCにおいて, AB: AC=2:3 とする。 辺 AB, BCの中点をそれぞれ MP= キ AB P,Qとする。このとき, と M, Nとし, ∠BACの二等分線が線分MN, 辺BC と交わる点をそれぞれ NQ. PQ である。 よって PN ーの値を求めよ。 AP ク PM であるから PQ ケ AP (1) 太郎さんは, NQ. BQ について考えている である。 太郎さんの解法 オの解答群 辺BCの長さをα とする。 点Nは辺BCの中点であるから BN= ア a ⑩ 円周角の定理 ① 三垂線の定理 ②中点連結定理 である。 また, 線分AQ は∠BACの二等分線であるから ③中線定理 ④方べきの定理 BQ= イ a である。 よって カ ~ ケ NQ= ウ a となるので NQ I BQ である。 L 12 15 1325 ②号/ ③ 1/1 6 1/1/13 ⑦ ⑧ 23110 の解答群(同じものを繰り返し選んでもよい。) ①/1 143 10 ⑥ 10 34700 10 ア ~ 1215 の解答群(同じものを繰り返し選んでもよい。 ) ①1/ 1325 ⑦ 23 110 ⑧ 34710 14310 (次ページに続く。) (3) 四角形 BQPMの面積は, 四角形 APNC の面積の コ 一倍である。 サ 図形の性質

公式通りにmol/Lを使って計算しても答えが合わないのですがどうしてですか？

150 200 早 物質の変化 16 思考 153. 中和の量的関係 (2) 次の各問いに答えよ。 (1) 0℃,1.013×105 Paで5.6Lのアンモニアを水に溶かして250ml とした。この水 溶液の10mLを中和するのに必要な0.10mol/Lの塩酸は何mLか。 (2)0.20mol/Lの希硫酸 10mLに0℃, 1.013×10 Paで56mLのアンモニアを吸収さ せた水溶液を中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か。