高1の化学の問題です。 求め方と答えを教えていただきたいです。 早めに回答していただけると嬉しいです

5 3.水素の燃焼反応 (2H2 + O2 → 2H2O) について、 次の問いに答えよ。 ただし、気体はすべて標 準状態にある。 (各2点) (1) 5個の水素分子からできる水分子は何個か。 (2) 5mol の水を得るためには、 酸素は何mol必要か。 (3) 水素が20g ある時、 酸素が多量にあれば、 何gの水が得られるか。 (4) 酸素が 5.6L ある時、 反応に必要な水素は何gか。 (5) 水素 58L 全てを反応させるために必要な酸素は何Lか 4. プロピン CH4 を完全燃焼させると、二酸化炭素と水が発生する。 以下の問いに答えよ。 ただし、 気体はすべて標準状態にある。 (各2点) C3Ha+ (1) 解答欄の化学反応式を完成させよ。 (2) 二酸化炭素を132g 生成させるとき、 CH4 は何g必要か。 (3) 酸素が 44.8L あったとき、 生成される二酸化炭素は何Lか。 (4) CH4 が0.25mol あったとき、 必要な酸素は何Lか。 02 0.25 0,50 X cog 0 022 5. エタンC2H6 30g の完全燃焼について以下の問いに答えよ。 ただし、気体はすべて標準状態にあ る。 (各2点) (1) 解答欄の化学反応式を完成させよ。 (2) 反応に使用した酸素は何gか。 (3) 生成する水は何gか。 (4) 生成する二酸化炭素は何Lか。

[イ]の部分の解答に、部屋BにNO2を0.20mol入れることは、部屋Ｂに0.10molのN2O4を入れることと同じだと書かれていたんですが、どういうことでしょうか？？

①1 ★★ 111 〈N2Oの解離平衡〉 次の文中の にあてはまる数値 (有効数字2桁) を答えよ。 無色の気体NO と, 褐色の気体 NO2との間には,次のような平衡関係が存在する。 N2O4 2 NO 2 ....1 いま図のような移動可能な壁で仕切られ た二つの部屋 A, B をもち, A,Bの合計し た容積が8.0Lの容器がある。 初めに移動壁 を中央に固定して, 部屋A を 0.90 molの N2O4 で, 部屋Bを0.20 mol のNO2で満たし た。 部屋 A 60°C 移動壁 部屋 B 60℃ 容器の温度を60℃に保ち, 十分時間が経過して平衡が成立した後, 部屋AのN2O4 の解離度を調べたら0.50であった。 このことから, ① 式の平衡定数は ア mol/L である。 次に, 容器の温度を60℃に保ったまま中央の移動壁の固定をはずしたところ, 部 屋Aと部屋Bの圧力が等しくなるまで壁が移動して, 新しい平衡状態が実現した。こ のとき, 部屋Aと部屋Bの容積比 VA/VB はイとなり,部屋Aにおける N2O4 の解 離度はゥ, 各部屋の圧力は エ Paとなった。 ( 東京理大)

化学です どのようにして、最大の求めるかとその次の問題を教えてほしいです。

問5 次の文章を読み、 後の問い (ab)に答えよ。 1 5 01 塩化バリウム BaCl2 水溶液と硫酸ナトリウム Na2SO4水溶液を混合すると, 次のように反応し硫酸バリウム BaSO (式量233) の沈殿が生じる。 ある濃度の BaCl2 水溶液 (mL) と, 2.70×10mol/LのNa2SO4水溶液 (mL)を,+v=100.0mL になるように混合した。 このとき,001 (mL),2 (mL) と生じたBaSO4 の質量(g) について 表1の結果が得られた。 210 0.271 a BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl 表1 混合した水溶液の体積と生じた BaSO4 の質量 v₁ (mL) 02 (mL) BaSO4 の質量(g) 4 ① 40.0 10.0 ② 45.0 30.0 70.0 50.0% 6.159 生じる BaSO4 の質量が最大になるときの の値は何mLか。 最も適当な数 55 値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 必要があれば、 次ページの方眼紙を使 うこと。 16 ImL 70.0 90.0 50.0 30.0 0.077 0.231 0.315 0.189 0.063 ③50.0 90.0 10.0 (4) 55.0 5 60.0

この問題の解き方がわかりません。 解き方を教えてください。

8. 濃度不明の塩酸を10m1取り、中和しようと0.10mol/Lの水酸化ナトリウム溶液を 12.0m1加えたところ、加え過ぎて、 アルカリ性になってしまった。 そこでアルカリ性になった溶液に0.025mol/Lの硫酸を加えてみると、 中和するのに 8.0m1が 必要であった。 濃度不明の塩酸のモル濃度を求めよ。 9. 標準状態で1.12Lのアンモニアを水に溶かして100.0mLとした。 このアンモニア水10.0mLを 中和するのに、希塩酸を50.0mL要した。 希塩酸のモル濃度を求めよ。 10. 不純物として塩化ナトリウムを含む水酸化ナトリウムの結晶 4.0gを純水に溶かして 500mLの溶液とした。 この溶液から10.0mLを取り出し, 0.120mol/Lの塩酸で 中和したところ、 15.0mLを要した。 用いた水酸化ナトリウムの結晶の純度は何%か。 11. ある2価の塩基 2.9gを中和するのに、 0.5mol/Lの塩酸が200ml必要であった。 この塩基の分子量を求めよ。

この問題の解き方がわかりません。 解き方を教えてください

5.0.10mol/L酢酸水溶液40mLを中和するのに必要な, 0.20mol/L水酸化バリウム水溶液の 体積を求めよ。 6.0.10mol/Lシュウ酸水溶液10mlを中和するのにある濃度の水酸化ナトリウム水溶液が 16m1必要だった。 この水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 22.2 7. 水酸化カルシウム1.1gを中和するのに1.5mol/Lの硝酸は何ml必要か。

（1）は合ってますか？

1014 970 <練習> 硝酸カリウム KNO3 は、 水 100g に対して 27℃で 40g, 80℃で169gまで溶け る。 次の各問いに答えよ。 式量: KNO3=101 (1)27℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の質量パーセント濃度は何%か。また、モル 濃度は何mol/Lか。 ただし、この水溶液の密度は1.20g/cm² とする。 (2)80℃の飽和水溶液 200g に含まれる硝酸カリウムは何gか。 (3)80℃の硝酸カリウム飽和水溶液200g を 27℃まで冷却すると,何gの結晶が析出す るか。 (1) 00 40g 0.4mol 40 140 + = 1Lに何モルとけているの? 0 100g IL 0.39 101/4000 303 0.28~ あたり 0.14 L 29% 140mL 7 0.4 40 0.14 2,85 2.9 mol/L

10 がわかりません。至急教えてくださる方お願いします。

13 カタラーゼは酵素で、 過酸化水素が水と酸素分子に分解する反応の触媒である。 カタラーゼの触媒機能を調べるために,適切なpHと温度範囲で以下の実験を 行った。 これに関する下の問い (a ~ c) に答えよ。 [操作Ⅰ カタラーゼの粉末1.0mgを蒸留水 1000mLに溶かし、 酵素の溶液を 作った。 (溶液A) [操作] 過酸化水素を蒸留水で希釈し,適当な濃度の溶液を作った。 (溶液B) [操作Ⅲ〕 溶液B を 49.0mL はかりとり, そこへ溶液Aを1.0mL加え, 50.0 [(日)] mL の溶液(溶液C)として酵素反応を開始させた。 [操作IV〕 1分後に反応溶液を5.0mL だけはかりとり, 0.50 mol/Lの硫酸溶液 を2.0mL加えたビーカーに滴下して酵素反応を停止させた。 (溶液C') [操作V] 一方, 溶液B を 49.0mL はかりとり 溶液Aの代わりに蒸留水を1.0 mL加え, 50.0mLの溶液(溶液D)とした。 このうちの5.0mL をはかりとり [操作IV〕 と同様に, 0.50 mol/Lの硫酸溶液を2.0mL加えたビーカーに滴下し た。(溶液 D') [操作VI〕 溶液と溶液 D'を60℃で数分温めた後、 それぞれの溶液を5.0×10-3 mol/L 過マンガン酸カリウム溶液で滴定した。 滴定の終点までに 溶液 C' (b): は 3.6mL, 溶液D'は4.0mLの過マンガン酸カリウム水溶液を必要とした。 a 下線部(a) と(b)で使用する器具の組合せとして最も適当なものを次の①~⑥ のうちから一つ選べ。 9 ⑤ (a) ホールピペット ホールピペット メスフラスコ メスフラスコ 駒込ピペット 駒込ピペット (b) メスフラスコ ビュレット 駒込ピペット ホールピペット メスフラスコ ビュレット b溶液D中の過酸化水素の物質量は何mol か。 最も適当な数値を. 下の①~⑥ のうちから一つ選べ。 ただし、溶液に含まれる還元剤は過酸化水素のみと 10 a mol しKMnO4 H2O2 の変化は次の反応式で与えられる。 2Mn04 5 H= 0₂ MnO4 + 8H + 5e" Mn²+ + 4H2O H2O2 O2 + 2H+ + 2e" ① 1.0×10-4 ④ 5.0×10-4 ② 1.5×10-4 ⑤ 6.5×10-4 1.0×10-5 ④2.5×10-5 c [操作ⅢI〕 の酵素反応で, 1分間に発生する酸素は何mol か。 最も適当な数値 を次の①~⑥のうちから一つ選べ。 11 omol ② 1.5×10-5 ⑥ 3.0×10-5 2.0×10-4 ⑥ 8.4×10-4 113 ③ 2.0×10-5 ⑥ 3.5 × 10-5

化学です。電離平衡や中和滴定の範囲です。 こちらの問題の回答解説をお願いしたいです🙇‍♂️💦

1-3 次の文章を読み、以下の問いに答えよ。 一価の弱酸 HA を用いて実験 1~3を行った。 ただし,実験に用いた水溶液の温度はすべ て25℃とし、25℃における水のイオン積はKw=[H+][OH-]=1.0×10-14mol2/L2 とする。 また, 中和反応による発熱はないものとする。 実験 1 HAZH+ A (a)一価の弱酸 HA の 1.0mol/L 水溶液10mL に, 0.20mol/L水酸化ナトリウム水溶液20ml. を加えた。 (HAの電離定数K=1.0×10-mol/L, 電離度α <1とする。) 実験 2 (6) 実験1で得た水溶液に 0.20mol/L水酸化ナトリウム水溶液を加えて, (e)中和点に達した 水溶液を得た。 実験 3 実験2で得た水溶液に 0.20mol/L水酸化ナトリウム水溶液を加えて, pH 12の水溶液を得 1 下線部(a)の水溶液のpHとして最も近い値を,次の ① ~ ⑧ のうちから一つ選べ。 ① 2.0 ② 2.5 3 3.0 4 3.5 (5) 4.0 6 4.5 75.0 8 5.5 下線部 (b)の水溶液中の水素イオン濃度[mol/L] として最も近い値を,次の ①⑧ のう ちから一つ選べ。 ① 1.5×10-5 ⑤ 1.5×10-6 ② 2.0×10-5 ⑥ 2.0×10−6 8 3 2.5×10-5 ⑦ 2.5×10−6 4 3.0×10-5 8 3.0×10 -6 問3 下線部 (c)の水溶液中では, 生じた塩の加水分解により、 以下の平衡が成立している。 A + H2O HA + OH ・① このとき, [H2O] は定数と見なせるので, ① 1.0× 10 -9 ⑤ 1.0×10-11 値を加水分解定数という。 反応 ① の加水分解定数 [mol/L] として最も近い値を、次の① ~⑧のうちから一つ選べ。 2 2.0X10-⁹ ⑥ 2.0×10-11 [HA][OH-] [A-] 9 の値は一定の値となる。 この 3 1.0×10-10 (7 1.0×10-12 問4 実験 1~3 で用いた 0.20mol/L水酸化ナトリウム水溶液の総量[mL] として最も近い値 を、次の①~⑧のうちから一つ選べ。 ① 47 2 49 ⑤ 55 6 57 3 51 (7) 59 ④ 2.0×10-10 8 2.0×10-12 4 53 8 61

化学基礎 答えは①です。 解き方含めて詳しく教えてください。

038. 水素イオン濃度とpH 3分 5.0×102mol/Lの塩酸20mLを水で希釈して100mLとした水溶液AとDH=1の塩酸を水で1000 倍に希釈した水溶液 B がある。 水溶液Aと水溶液のpHを比べたとき、 pH の大小について述べた記 述として最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし、塩酸中で塩化水素は完全に電 離しているものとする。 HM ① 水溶液Aよりも水溶液Bのほうが, pHが2大きい。 ② 水溶液Aよりも水溶液 B のほうが, pH が 1 大きい。 ③ 水溶液A と水溶液B の pH は同じ。 水溶液Aよりも水溶液 Bのほうが, pH が 1小さい。 ⑤ 水溶液Aよりも水溶液Bのほうが, pHが2小さい。 A 1.0×10-2mol/L ZA OH+12+,00 OH+ CHO OOH I

化学基礎 解答解説の「これと反応する酢酸は5.0×10の-4乗であり」の所がどうして同じになるのか分かりません。教えてください🙏

R05ed. 問5 醸造によってつくられた食酢 醸造酢) の成分表示に, 「酸度: 4.5%」のよう な記載がみられる。この値は,食酢に含まれる酸が酢酸のみであるとみなし た場合に,食酢 100mL中に酢酸4.5g が含まれていることを意味している。 食酢中には酢酸だけでなく、ほかの種類の酸も含まれる。 日本農林規格 JAS によると、 醸造酢の酸度は、食酢中の種々の酸を0.50mol/L水酸化ナ トリウム水溶液で中和滴定して決定される。 VⅤV (mL) の食酢に含まれる酸を中和するために必要な 0.50 mol/Lの水酸化 ナトリウム水溶液の体積が (mL) であった場合, 酸度の値は次の式で求め られる。 4.5 酸度(%) = x = ×100 100 んは定数で, 0.50 mol/L水酸化ナトリウム水溶液1.0mLと反応する酸の 質量の数値である。 食酢に含まれる酸を酢酸CH3COOH のみとみなすとん の値はいくらか。最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただ し、食酢の密度を1.0g/mL とする｡ 9 24+4+32=60 ① 0.020 ② 0.030 ③ 0.060 4 0.20 5 0.30 6.0.60