(１)0.1molの塩化水素を中和させる時に必要なアンモニアの物質量を求めよ 答え.0.1molなのですが強酸と弱塩基の中和でも物質量が等しくていいのは何故でしょうか？ (2)0.05molの硫酸を中和させる時に必要な水酸化ナトリウムの物質量求めよ 答え.0.1molなの... Read More

この2問の解き方を教えて頂きたいです！ 答え（6）pH=12 （7）pH=1

(6) 水酸化ナトリウム 0.10gを水に溶かして250 mL とした。この水溶液 の pH はいくらか。 (7) 標準状態で1.12Lの塩化水素を水に溶かして 0.50Lとした塩酸の pH はいくらか。

水溶液NaClはどうして中性と分かるのですか？

どうやって解くのか教えて欲しいです🙇

(2) 次の①~⑤の溶液について、pHの大きい順に並べよ。 の 0.1mol / 1.のCH:COOH水溶液 0.1mol / LのHC1水溶液 の 0.1mol / 1. のN』OH水溶液 3 0.1mol / 1.のアンモニア水 0.1mol /1.の食塩水

119の(E)の曲線が(オ)になるのですが、その理由が分かりません😖 よろしくお願いします🙇‍♀️

*I19.滴定曲線● 次の図(A)~ (E)は, 0.1 mol/L の酸の水溶液a [mL]に0.1mol/L の塩基の水溶液を加えていったときの滴定曲線である。これらの図に該当する酸と塩基 の組合せを[I]欄から,指示薬の用い方として正しいものを[I]欄からそれぞれ選べ。 10 8 H 6 4 2 10 8 pH 6| 4 10| 8} pH 6 4 2 10 8| pH 6| 4 2 10 8 pH 6 4 2 2 a 滴下量(mL) [I](7) HCI-NHa 滴下量(mL) 滴下量(mL) 滴下量(mL) 滴下量(mL) (イ) HCI-NaOH (ウ) CHCOOH-NH。 (カ) CHCOOH- NaOH H.C.O4-NaOH [I] (a) メチルオレンジ (オ) HCI-Ba(OH)。 (b) フェノールフタレイン (C) メチルオレンジまたはフェノールフタレインのいずれでもよい (d) メチルオレンジもフェノールフタレインもともに使えない >例題22

このページの途中式を知りたいです！ 宜しくお願いします🥺

22:55 3月5日(金) く勉強記録 写真 第2章 物質の変化 230 滴定曲線 右の図は,10 mLの水溶液Xに水溶液Yを少しずつ加 えたときの pHの変化を示している。 水溶液X, Yの組み合わせとして 14 12 10 8 pH 学習内石り 1~3の空欄を 最も適するものを次から選べ。 ア. Xは0.2mol/L 塩酸、Yは0.1 mol/L アンモニア水 1. Xは0.1mol/L 酢酸水溶液Yは0.2mol/L アンモニアボ 2.Xは0.2mol/L 塩酸、Yは0.2mol/L水酸化ナトリウム水溶液 エ. Xは 0.2mol/L 塩酸、Yは01mol/L水酸化ナトリウム水溶液 す。 Xは 0.1mol/L 酢酸水溶液 Yは02mol/L水酸化ナトリウム水宿欲 A 中和満定実 中和滴定中和 おもな実験器員) メスフラスコ 一定体積の溶液 を調整する。 5 10 1520 25 30 35 40 加えたYの体積(mL) エ 田和満定 市販の食酢の濃度を求めるために、0.10mol/L の水酸化ナトリ ワム小 用い (1) 酢酸と水酸化ナトリウムの反応を化学反応式で表せ。 (2) 食酢を10倍にうすめて、その溶液 10mLを使って滴定を行ったところ。 中和点までに要した水酸化ナトリウム水溶液は7.50㎡Lであった。うすめた 食酢中の酢酸のモル濃度を求めよ。 和滴定実験を行った。 次の問いに答えよ。 B滴定曲 ①滴定曲線 溶液の 強酸を 14 (3) うすめる前の食酢中の酢酸のモル濃度を求めよ。 12- 10- 8| pH (4) うすめる前の食酢中の酢酸の質量パーセント濃度を求めよ。 ただし, CH3COOH360, うすめる 前の食酢の密度を1.0g/cm° とする。 6 (5) この滴定で用いるのに適する指示薬は何か。 指示 ルフ C0ONA "CHs COOHtt Naott→Ho0tCHs "ao75mel/ム 2指 459% 7ェ-ル7タレイン) 75c0l 12 232 中和滴定による純度計測 混合物Aは, 水酸化カリウムとその他の不純物を含んでいる。 この 混合物Aの108を純水に溶かした。 この溶液を1.0mol/L の塩酸で滴定すると, 中和点までに 50mLを要した。 混合物Aには水酸化カリウムが何%含まれているか。 ただし, KOH356 とし, 混 合物A中の不純物は塩酸と反応しない物質であるとする。 281% 84 ニ ホーム 記録する レポート 通知

途中式が知りたいです 宜しくお願いします

22:55 3月5日(金) く勉強記録 写真 第2章 物質の変化 230 滴定曲線 右の図は,10 mLの水溶液Xに水溶液Yを少しずつ加 えたときの pHの変化を示している。 水溶液X, Yの組み合わせとして 14 12 10 8 pH 学習内石り 1~3の空欄を 最も適するものを次から選べ。 ア. Xは0.2mol/L 塩酸、Yは0.1 mol/L アンモニア水 1. Xは0.1mol/L 酢酸水溶液Yは0.2mol/L アンモニアボ 2.Xは0.2mol/L 塩酸、Yは0.2mol/L水酸化ナトリウム水溶液 エ. Xは 0.2mol/L 塩酸、Yは01mol/L水酸化ナトリウム水溶液 す。 Xは 0.1mol/L 酢酸水溶液 Yは02mol/L水酸化ナトリウム水宿欲 A 中和満定実 中和滴定中和 おもな実験器員) メスフラスコ 一定体積の溶液 を調整する。 5 10 1520 25 30 35 40 加えたYの体積(mL) エ 田和満定 市販の食酢の濃度を求めるために、0.10mol/L の水酸化ナトリ ワム小 用い (1) 酢酸と水酸化ナトリウムの反応を化学反応式で表せ。 (2) 食酢を10倍にうすめて、その溶液 10mLを使って滴定を行ったところ。 中和点までに要した水酸化ナトリウム水溶液は7.50㎡Lであった。うすめた 食酢中の酢酸のモル濃度を求めよ。 和滴定実験を行った。 次の問いに答えよ。 B滴定曲 ①滴定曲線 溶液の 強酸を 14 (3) うすめる前の食酢中の酢酸のモル濃度を求めよ。 12- 10- 8| pH (4) うすめる前の食酢中の酢酸の質量パーセント濃度を求めよ。 ただし, CH3COOH360, うすめる 前の食酢の密度を1.0g/cm° とする。 6 (5) この滴定で用いるのに適する指示薬は何か。 指示 ルフ C0ONA "CHs COOHtt Naott→Ho0tCHs "ao75mel/ム 2指 459% 7ェ-ル7タレイン) 75c0l 12 232 中和滴定による純度計測 混合物Aは, 水酸化カリウムとその他の不純物を含んでいる。 この 混合物Aの108を純水に溶かした。 この溶液を1.0mol/L の塩酸で滴定すると, 中和点までに 50mLを要した。 混合物Aには水酸化カリウムが何%含まれているか。 ただし, KOH356 とし, 混 合物A中の不純物は塩酸と反応しない物質であるとする。 281% 84 ニ ホーム 記録する レポート 通知

⑶の問題で、解説がよくわかんなくて 理解できないので教えてください！ お願いします！

和熱を求めたところ,同じ値になった。その理由を,強酸と強塩基の中和のしくみに 着目して説明せよ。 (水固体の水酸化ナトリウムの溶解熱を44.5kJ/mol とする。0.50 mol の塩化水素を含 む希塩酸に固体の水酸化ナトリウム1.0mol を加えたときの発熱量は何 Jか, (1)で 求めた塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を用いて求めよ。 119

NaHSO₄が塩基性、NaHSO₃が酸性の理由が分からないので教えて下さい。 NaClは、水酸化ナトリウムのNaOHと塩酸のHClから中性って分かるんですけど、上の２つは何からできたやつですか？

左の画像の ウ の行に「硫酸は2価の強塩基」とあるのですが、右の画像を見る限り、硫酸は強酸だと思うのですが… なぜ、こうなるのか教えていただきたいです🙇‍♂️

Tose 265酸と塩基 酸と塩基に関する記述として正しいものを, 次から選べ。 ア.酸や塩基の電離度は濃度によらない。 の 1. 水酸化バリウム水溶液に希硫酸を加えていくと沈殿が生じ,中和点では水に浴けているイオンの 濃度が最小になる。 ワ. 1.0 × 10-2 mol/L の硫酸中の水素イオン濃度は 1.0 × 10-2mol/L である。 エ. 1.0 × 10-4 mol/L の塩酸を水で 104倍にうすめると, PHは8になる。 オ.酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。 日4 した銅の物質量は, ②a1265 イ F 子対 に上 解説 ア、酸や塩基の電離度は濃度によって変わる。 一般に,弱酸,弱塩基の電離度は濃度が小さいほど 大きくなる。 にト 0 ウ.硫酸は2価の強塩基であるので, 水素イオン濃度 は1.0×10-2mol/Lより大きくなる。 誌 エ,酸性の水溶液をうすめても, PHが7をこえて塩 基性になることはない。 オ.酢酸ナトリウムは弱酸と強塩基の正塩。水溶液は = 0.0200mol p1 式より, 2molの電子が移動すると1mol するので,移動した電子の物質量をx - と, ) 0.0200mol x= 0.0400mol 早に要した電気量は, C/mol × 0.0400 mol = 3.86 × 10°C より,陰極では電子2molで銅1molが 1る指ま1 が泌出 弱塩基性である。