Question

くう

左の画像の ウ の行に「硫酸は2価の強塩基」とあるのですが、右の画像を見る限り、硫酸は強酸だと思うのですが…
なぜ、こうなるのか教えていただきたいです🙇‍♂️

Tose
265酸と塩基 酸と塩基に関する記述として正しいものを, 次から選べ。
ア.酸や塩基の電離度は濃度によらない。
の
1. 水酸化バリウム水溶液に希硫酸を加えていくと沈殿が生じ,中和点では水に浴けているイオンの
濃度が最小になる。
ワ. 1.0 × 10-2 mol/L の硫酸中の水素イオン濃度は 1.0 × 10-2mol/L である。
エ. 1.0 × 10-4 mol/L の塩酸を水で 104倍にうすめると, PHは8になる。
オ.酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。
日4
した銅の物質量は,
②a1265 イ
F 子対
に上
解説 ア、酸や塩基の電離度は濃度によって変わる。
一般に,弱酸,弱塩基の電離度は濃度が小さいほど
大きくなる。 にト 0
ウ.硫酸は2価の強塩基であるので, 水素イオン濃度
は1.0×10-2mol/Lより大きくなる。 誌
エ,酸性の水溶液をうすめても, PHが7をこえて塩
基性になることはない。
オ.酢酸ナトリウムは弱酸と強塩基の正塩。水溶液は
= 0.0200mol
p1
式より, 2molの電子が移動すると1mol
するので,移動した電子の物質量をx
- と,
)
0.0200mol
x= 0.0400mol
早に要した電気量は,
C/mol × 0.0400 mol = 3.86 × 10°C
より,陰極では電子2molで銅1molが
1る指ま1 が泌出
弱塩基性である。

CII(ほとんど完生に電離)
[強酸]HCI
[強塩基]NaOH
[弱酸]CH,COOH → H' + CH COO (一部だけ:
武酸
→ Na* + OH (ほとんど完全に電
戦。
[弱塩基]NH。 + H.O ー
NH + OH- (一部だ
『表1酸、塩基の価数と強弱
で
強酸
弱酸
価数
強塩基
水酸化ナトリウム NaOH
1
水酸化カリウム KOH
アニ
塩化水素 HC酢酸HCOH
硝酸 HNO
硫酸SO,硫化水素 H.S
シュウ酸(COH)2
二酸化炭素 CO。
水酸化カルシウム Ca(OH)。|水
水酸化バリウム Ba(OH)。水
|水
2
リン酸 HPO。
3| HO
10
1) CO2+ H,O で炭酸H,CO。 が生成するが, H,CO。の分子は水溶液中にのみー
CO2+ H,O - H"+ HCO3- 1 2H*+CO
2) シュウ酸はH,C;O,とも書く。
HPO。→H*+ HPO,"
4) Cu(OH)。, Fe (OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)。 は水にほとんど溶けない塩
2段階目の電離はわず
3)リン酸は弱酸の中では比較的強い酸で
HPO, →H
2-
HPO, →H*+ HPO,"-
4

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照🙇

くう

え？！ワーク会社の間違い、ということですか？？

🍇こつぶ🐡

はい。問題集はよくあります。
教科書も今のものは、よく間違いあります。
何回か連絡し、修正してもらいましたから🙇

くう

そうなんですね…間違えて覚えてしまうから誤植はなるべくやめてほしいですね。
回答ありがとうございました🙇‍♂️

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇