やり方が分かりません。 宿題なので急ぎで教えて欲しいです…

42 (2) (a+h-cllah-hc-ca/ +akc

数学の対数関数に関する問題について質問いたします。 画像に載せてあります、アとイのところです。 解答は分かります。 ただ、疑問を持ちまして、 8-x>x-2と計算して、x<5となるのはなぜ考え方、答えとしてよくないのですか？ 分かる方お教えください。 よろしく... Read More

第1問 (必答問題) (点30) [1] a > 0, a キーとして,不等式 2loga (8-x)>loga(x-2) を満たすxの値の範囲を求めよう。の 真数は正であるから, ア <x< イ loga b に対し, a を底といい, bを真数という。 第1問 〔1〕 dos € tak RAHOTOS SOÁTÁSARA ..1 において, 真数は正であるから skckNET = TE 三角関数 が成り立つ。ただし, (12) 《対数不等式》 2loga (8-x) >loga (x-2) (a>0, a+1). +0< 0<M I* Viaol + Misa (実) Mag 8-x>0 かつ x-2>0 2 <x< 8...... (*)

答えはCP=kCQでやっているのですが、 PQ=kQCでやってはいけないですか？ 自分でやってみると答えが合わなくて。

* 139 平行四辺形ABCDの辺ABを3:2に内 分する点を P, 対角線BD を 2:5に内分 する点をQとする。このとき, BA= a, BC = として, 3点P, Q, C は一直線 C 証明せ上 P 2 B 3 A 5 C D

「非金属元素」 問5なんですけど、塩素酸カリウムと酸化マンガンの混合物を加熱する化学反応式なのにどうして酸化マンガンを足していないのでしょうか。 酸化マンガンを触媒として使っているからですか？ 教えてください🙇‍♀️

次の文を読み、問1~問6に答えよ。 あ 硫黄,単斜硫黄 , ゴム状硫 周期表の16族に属する元素である硫黄には, 黄などの同素体が存在し, これらのうち, あ 硫黄が常温で最も安定である。 硫黄の水素化合物である硫化水素 H2S は無色, 腐卵臭の気体であり, 実験室では 硫化鉄(ⅡI) に希硫酸を加えて発生させる。 (1) 硫黄のオキソ酸である硫酸は,化学肥料や合成洗剤の原料などとして幅広く用いられ ており, 硫黄を燃焼させて得られる二酸化硫黄を原料として次の工程1, 2により合成 される。 (工程1) 触媒を用いて, 二酸化硫黄を空気中の酸素と反応させ, 三酸化硫黄とする。 2SO2 + O2 2SO3 (工程2) 三酸化硫黄を濃硫酸に吸収させて 濃硫酸を得る。 SO3 + H2O — H2SO4 この硫酸の工業的製法を う 法 ( う 式硫酸製造法) という。 硫黄の同族元素である酸素の単体には, 酸素 O2 とオゾン 03 の2種類の同素体が存 在する。酸素は無色、無臭の気体であり, 医療用ガスなどに用いられ, 実験室では, 塩素酸カリウムと酸化マンガン (IV) の混合物を加熱して発生させる。一方, オゾン は淡青色, 特異臭の気体であり, 強い酸化作用を示すため, 飲料水の殺菌や空気の浄化 などに用いられる。 オゾンは酸素中で無声放電を行うか、 酸素に紫外線を当てると生じ る。 302 203 - 45 - とし,これを希硫酸で薄めて 無断転載複製禁止/著作権法が認める範囲で利用してください。 問4 硫黄 1.6kgの燃焼で得られる二酸化硫黄を, 工程 1,2によって硫酸に変化さ せると、質量パーセント濃度98%の濃硫酸(密度1.8g/cm²) は最大で何L得られ るか。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 ただし, 原子量はH=1.0, O=16, S=32 とする。 問5 下線部② で起こる反応を化学反応式で記せ。 問6 次の図は O O に関連する分子や原子のエネルギーの関係を示したものであ

初歩的な質問で申し訳ないのですが、こちらの(１)の=29%とx=40.8...の間では何がおきているのでしょうか❔

パク質 イン K ド粒子 さ ド粒子 粒子 中和 は水 去 ) 基本例題 10 固体の溶解 68,69,70 塩化カリウム KCI の溶解度は,20℃で34g/100g水,80℃で51g/100g水である。 (1) 40℃のKC1 飽和溶液の質量パーセント濃度は 29% である。 40℃ の KCI の溶 解度はいくらか。 (2) 質量パーセント濃度が10% の KC1 水溶液100g には、20℃でさらに何gの KCI が溶けるか。 (3)80℃ の KC1 飽和溶液100gを20℃に冷却すると, KCI の結晶は何g 析出するか。 溶質の質量 〔g〕 階針 (1) 質量パーセント濃度 = 溶媒の質量 〔g〕+溶質の質量 [g] -X100 (2) 飽和溶液中の溶質の質量 5000 ( s : 溶解度) (3) 再結晶による結晶の析出量 (S1,S2 : 溶解度 (S2>s1)) 溶質の質量 〔g〕 飽和溶液の質量 〔g〕 S 100 + s 析出量 〔g〕 S2-S1 飽和溶液の質量 〔g〕 100+sz 解答 (1) 水 100g に KC1x 〔g〕 が溶けているとすると, x (g) ×100=29(%) x=40.8...g≒41g 100g+x [g] (2) 水 90g に KC1が10g 溶けている。 さらにy 〔g〕 溶けるとすると, 10g+y(g) _______ 34g y=20.6g≒21g 答 100g+y 〔g〕 100g+34g (3) 析出する結晶の質量を²〔g〕 とすると, z〔g〕_51g-34g_ z = 11.2... g≒11g 答 100g 100g+51g 答 41g/100g 水

(2)(c)についてですが、名称について、 分子内で最も長い炭素鎖がC3であることより、プロパン、注目した直鎖で２つ目の炭素にヒドロキシ基が結合しているため、2-プロパノールと考えました。 解答を踏まえると、2番目の炭素へのメチル基の結合も考慮して、"2-メチル-2-プロパ... Read More

262. アルコールの構造と異性体次の各問いに答えよ。 AKCIA Tas (1) 分子式 C3HBO で表される化合物には, 構造異性体は何種類あるか｡ 質 (2) 分子式 C4H100 で表されるアルコールについて,次の(a)~(c) にあてはまる化合 物の構造式および名称を記せ。 HOP HOO9円 OHOA (BA) (a) 直鎖状で, 酸化されるとアルデヒドを生じる。 (b) 鏡像異性体をもつ。 (c) 第三級アルコールである。

酸化数を求めるところまではできるのですが どうしてもその先の段階に進めず悩んでる問題です。親切な方教えて頂けたら嬉しいです。

【5】 次の各反応で酸化された原子とその酸化数の変化を答えよ。 (1) 2H2 + O2 2H2O (2) 2Mg + CO2 (3) 2KI + Cl2 → 2MgO + C 2KC + I2 (13) KMnU4 【6】 次の各反応で還元された原子とその酸化数の変化を答えよ。 (1) H2O2 + SO2 H2SO4 (2) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (3) Cu + 2H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2 【7】 次の反応式で (1), (2) は酸化剤を, (3), (4) は還元剤を化学式で示せ。 (1) Fe2O3 + 2A1 2Fe + Al2O3 (2) CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu (3) H2S + H2O2 (4) 2KI + Cl2 → S + 2H2O 12 + 2KCI

なぜ赤のところは問題文にあるLがないのですか？ また青のところはなぜ×2しているのですか？

第2 第 82 第8章 化学平衡 ● 1.74×10 7 mol/LX- 58.5g/molx1.74×10¯ mol=1.0179×10¯ºg=1.0×10¯mg 各イオンのモル濃度の積Ksp⇒ 沈殿が生じる 各イオンのモル濃度の積≦Ksp沈殿は生じない (2) Ag₂CrO4 = 2 Ag+ + CrO₂²- 188 35 g 反応前の物質量は,酢酸: -=1,00×10-4 mol AgaCrO. (332) 3.32×10-²g l 332 g/mol これが1L中に含まれるから, AgaCrO4は, 100×10mol/L [Ag+]=1.00×10 4 mol/Lx2=2.00×10¯¹ mol/L [Cro.]=1.00×10 mol/L 1 Ksp=[Ag+]¹[CrO4²-]=(2.00×10¯¹ mol/L)²×1.00×10¯4 mol/L = 4.00×10-¹2 mol³/L³ エタノール: 100 1000 46 g 46 g/mol K=- -=1.0 mol 酢酸エチルがx [mol] 生じたとする。 CH3COOH + C2H5OH = 2.0 1.0 (反応前) 変化量) (平衡時) 2.0-x 溶液の体積をV [L] とすると, (mol/L) x- よって V 2.0-x V -L=1.74×10-³ mol 1000 Spaud 3x²-22x+8=0 Omol<x<1.0 mol 40% 300 g 0.40 60 g/mol 1.0-x 10+x V x= [mol/L) x 1.0-x V CHIUL 223 -2 3.32×10 ²g =2.0 mol 水: 11 ±√97 3 300 g×(1−0.40) 18 g/mol (mol/L) OOH + H CHCOOC2H5 + H2O [mol/L) +x X -=4.0 -=10 mol HU 10 (mol) +x (mol) 10+x (mol) mol=0.40 mol, 6.9 mol すると S AB 仕様

生物基礎、高一です。 この問題の解説をお願いします。アはわかるのですが、イとウが分かりません。ちなみにア 70000g イ 700回 ウ 8.4杯です。

下の文章の空欄の穴埋めをせよ 体重60kgのAさんがある日の食事から 2100kcal (キロカロリー) のエネルギーを摂取し、 すべて1日で消費した。 そのエネルギーの50% が ATP に移行したとすると、この食事に よって体内で合成された ATPは(ア)gである。 ただし、 ADPから1gのATPを合成 するために約15cal のエネルギーが使われる。 また、 体内には常に100g の ATP が存在す るならば、 A さんの体内でこの1日にATPは約(イ) 回合成・分解されたことになる。 また、 お茶碗一杯に含まれるごはんの量が150g であり、 そのうち2/ が水分 1/3がデ 3 ンプンだとすると、Aさんは1日にごはんお茶碗(ウ) 杯分のエネルギーを必要とし ていることになる。 なお、 デンプン1gから得られるエネルギーは約 5kcal である。 0000 2011 (050.000 cal 大阪工業大学 入試問題 改題 年

図の作り方を教えてください🙏

Sc Kc K-151-1-⑤ 階級区分図のつくり方 玉 HA . 1. 左下の表は, アフリカ各国の1人あたりのGNI を表す統計データである。 これを基にG 作業 1人あたりの GNI (ドル) けいこう て,傾向がよく表れるような階級区分を考え, 教科書 p.111 図 5 や地図帳でそれぞれの国 の位置を確認しながら、右下の白地図に着色して階級区分図を作成しよう。 催 [World Bank 資料] 1人あたりの GNI (ドル) ~1450 EG 名 3050 ソマリア 1080 780 タンザニア 2690 チ 3590 中央アフリカ ヤ ド アルジェリア アンゴラ ウガンダ エジプト エスワティニ エチオピア エリトリア ガーナ カーボベルデ 3630 ナミビア 700 520 3360 850 チュニジア 600 ト 690 2220 ナイジェリア 2030 5060 7210 ニジェール 560 1500 ブルキナファソ 790 280 740 ブルンジ 950 ベ 820 ボツワナ 7660 ナ ン ガ ボン カメルーン ガンビア ギニア ギニアビサウ ケニア コートジボワール コモ < 1250 1750 マダガスカル 520 380 2290 マラウイ 1420 マ 1) 880 1750 南アフリカ共和国 6040 520 南スーダン 1090 480 1960 モザンビーク \1450 モーリシャス 12740. コンゴ共和国 コンゴ民主共和国 サントメ・プリンシペ ザンビア シエラレオネ 500 モーリタニア ジブチ 3540 モロッコ ジンバブエ 11390 リ ビア スーダン 1660 3190 7640 1580 590 リベリア 赤道ギニア 6460 ルワンダ 1820 セーシェル - 16870 レソト 1360 アフリカ各国の1人あたりのGNI (主に2019年) 名 3970 セネガル 0 1000km 品｡ 1人あたりのGNI (主に2019年) ドル以上 作業問題 ドル未満 資料なし *日本は41690ドル 教科書 p.19 / 地図帳p.39-40 ふりかえって 北アフリカ サハラ以南アフリカ L um 北アフリカには, 1人あたりのGNI ア い国が多いね。 一方,サハラ以南アフリカには、ボツワナや南アフリカ共和国な どを除いて, 1人あたりのGNI がイ_ い国が多いね。 08 Fe