なぜ実際のpHが7よりごくわずかに小さくなるのですか？ また、7より小さくてもごくわずかだから7と表記しているのですか？教えてください！

□ 31.0×10mol/L塩酸を水で1000倍にうすめた溶液 のpHはおよそ1★ (整数) である。 (近畿大) 解き方 (1) 7 10mol/Lの塩酸を水で1000 倍にうすめたときの [HCI] = 10 -5 x 1 1000 = 10mol/Lとなるが, 水の電離によるH+の影響があるため、 実 際の pH は 7 よりごくわずかに小さくなる。よって, pHはおよそ7 に なる。(化学ⅡI の内容まで学習すると正確なpHの値が求められるよう になる)

2なんですけどどうして水の電離を考慮する必要があるのか教えて頂きたいです🙇‍♀️

二次 □2 塩酸濃度が比較的高いときには, [H+] = [Cl-] とみな せる。 このため, 1.0 × 102mol/Lの塩酸の場合, pH は 1 ★★ (整数)となる。 しかし, 塩酸が希薄になる と2★ の電離を考慮する必要がある。 (秋田大) 解き方 10 2mol/L HCl の [H+]=102 [mol/L] で pH=2。 (1) 2 みず ( 2 ) 水H2O わ 5 章 酸と塩基 1 水の電離と 10

問2(3)についてです。 青線部がなぜそうなるのかわかりません。教えて頂きたいです🙇‍♀️

4 (配点24点) 次の文を読み、問1~問5に答えよ。ただし、[X]はXのモル濃度 [mol/L] を表し、 温度は常に一定であるとする。 必要があれば、次の値を用いよ。 水のイオン積: K.-[H+][OH-]=1.0×10-™ mol²/L2 √5=2.24, log102=0.30, log103=0.48 酢酸は水溶液中でその一部が電離して、式① で示される電離平衡の状態になる。 CH,COOH + CH3COO- +H* 酢酸の電離定数Kaは,平衡時の各成分のモル濃度を用いて式② で表され,その値 は 2.0×10mol/Lである。 [CH COO-] [H+] [CH COOH] C [mol/L] の酢酸水溶液中の酢酸の電離度をaとすると, 水溶液中のCH3COOH, CH3COO H+ のモル濃度の変化は次のように表される。 Ka=- CH3COOH CH3COO + H+ C あ 電離前 変化量 平衡時 よって, Ka は C と α を用いて式 ③ で表される。 う Ka=- ...3 1-a αが1に比べて十分に小さく, 1-α≒1と近似できるとき, 式 ③ は式④ で表すこと ができる。 Q= え い 0 + あ あ + 55 - Ka= う これより, は C と Ka を用いて式 ⑤ で表され,これを用いると [H+] を求めるこ とができる。 0 (5 (単位: mol/L) あ あ あ え にする式を記せ。 問1 空欄 問20.20mol/Lの酢酸水溶液について,次の (1)~(3) に答えよ。 (1) 酢酸の電離度はいくらか。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 (22) pH はいくらか。 四捨五入により小数第1位まで記せ。 (3) この水溶液100mLに塩化水素を吹き込み 水溶液のpHを1.00 とした。こ の混合水溶液の [CH3COO-] は何mol/Lか。 四捨五入により有効数字2桁で記 ただし、塩化水素を吹き込んだ後の水溶液の体積は100mLとする。 問3 酢酸水溶液の濃度が極めて小さいとき、酢酸の電離度αが大きくなり, 1-41 と近似することができないため, 式④, ⑤ が成り立たない。 2.0×10mol/Lの酢酸水溶液の [H+] は何mol/Lか。 四捨五入により有効数 字2桁で記せ。ただし, 水の電離は無視できるものとする。 2.0×10.5 HIV 2.0×10.5 CH3COOH+HCl 2.0×10 山×10-1 0.20 0.212.0 10-4

解説お願いします！🙇🙏

発生した水素の質量と体積(標準状態)をそれぞれ求めなさい。 (2) 8.1gのアルミニウムに 1.0mol/Lの希硫酸 300mL を加えると, 水素が発生し, 硫酸アルミニ ウムが生成したが, アルミニウムが残ったままで反応がとまった。 発生した水素の体積 (標準 状態)を求めなさい｡

二段階滴定の質問です。 私なりの考え方を画像2枚目に書きました。 どこが考え方が違うのでしょうか？ 教えてください。 お願いします。

NH4CI, NaHSO4, Na2CO3, NaNO3, Na2SO3 155 NaOH と Na2CO3 の混合溶液の中和滴定 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウム の混合水溶液が200mLある。 溶液中のそれぞれの物質の重量を調べるために,次の実 験を行った。 混合水溶液 10.0mL を (ア)を用いて正確に測り取り, コニカルビーカーへ入れた。 これに,指示薬Aの溶液を2~3滴加えた。 コニカルビーカー内の水溶液をかき混ぜ ながら, (イ)を用いて0.100mol/Lの塩酸を滴下した。 その結果, (a) 32.5mL を加えた」 ところで黄色から赤色への変色が見られた｡ OLOTO さらに、指示薬B の溶液を2~3滴加え, 赤色から無色への変色が見られるまで, 0.100 次に,同様に混合水溶液を10.0mL 測り取り (b) 塩化バリウム水溶液を十分に加えた。 AL FOOD Mo 0.01 mol/Lの塩酸を滴下した。このときの滴定量は, 12.5mLであった。 (1) 文中の(ア)と(イ)にあてはまる最も適当な器具名をそれぞれ記せ。 (2) 指示薬 A,指示薬Bの名称とそれぞれの変色域を下から選び, 記号で答えよ。 指示薬 ① ブロモチモールブルー ② フェノールフタレイン ③ リトマス ④ メチルオレンジ ⑤ チモールフタレイン ③ pH3.1~4.4 ④ pH8.0~9.8 変色域 ① pH4.5~8.3 ② pH6.0~7.6 ⑤ pH9.3~10.6 (3) 下線部(a) までに,どのような中和反応が起こったか。 反応が起こる順に従って化学 反応式を記せ。 (4) 下線部(b)では,どのような反応が起こっているか。 化学反応式を記せ。 (5) この混合水溶液200mL中の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの重量をそれぞれ 求めよ。 途中の計算式も記せ。 計算値は有効数字3桁で答えよ。 check! +EBBIT. 濃座のわからない動 0 1444 化学 実験 論述 salle de Part 2

②のHClはH＋とCl-になぜならないのか教えて頂きたいです🙇‍♀️

3 分子からなる物質 □1 いくつかの原子からなる粒子を1 ★★★ という。 He 単原子分子 □2 分子からなる物質は1★★ である。 ① 亜鉛 ② 塩化水素 ④ 炭酸水素ナトリウム ⑤ ミョウバン HH 二原子分子 解き方 OCO 三原子分子 ③ 塩化ナトリウム ① Zn : 金属は金属元素の原子からなる。 (センター) ▼ ANSWER 3 ドライアイスのように分子が構成単位となっている結 ぶんし (1) 分子 (1) ② ② HC12 原子分子。 ③ NaCl Na+ と CI のイオンからなる。 ④ NaHCO3 NaHCO3 のイオンからなる。 ⑤ AIK (SO4)212H2O AP3+, K+, SO² のイオンからなる。 ぶんしけっしょう (1) 分子結晶 C

結合エネルギーなのにどうして符号がマイナスではなくプラスなんですか？

(1) 水素と塩素から塩化水素が発生する反応の熱化学方程式は以下のようになる。 気体 状態におけるH-H, CI-CI の結合エネルギーをそれぞれ436, 243kJ/mol とするとき, 気体状態における H-CI の結合エネルギーを計算すると何kJ/mol となるか。 H2 (気) + Cl2 (気) 2HCI (気) + 185kJ m THIHAK (0) =

(3)(4)解説見てもよく分かりませんでした💦 教えて頂けませんか！

169. (中和) 0.10 mol/Lの塩酸 5.0 mL を 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定して いると, 誤って水酸化ナトリウム水溶液を加えすぎてしまい, ちょうど10mL加えたところ で滴下を中止した。 そこで 0.050 mol/Lの希硫酸を滴下し, 溶液を中和した。 水溶液の温度は すべて25℃, 水のイオン積をKw=1.0×10-14 (mol/L) として,次の各問いに答えよ。 本 (1) はじめの塩酸 5.0mLに含まれる水素イオンH+の物質量は何mol か。 10.0 Ho +63 4 (2) 水酸化ナトリウム水溶液10mLに含まれる水酸化物イオン OH の物質量は何mol か。 NILCI (3) 水酸化ナトリウム水溶液10mL を加えた後の混合水溶液について, 0.015L [OH-]は何mol/Lか。ただし、混合水溶液の体積は15mLとする。 (1) ② pHはいくらか。 0.02 *3333 HCI **T**** (S) 中和に要した希硫酸の体積は何mLか。 HOm 0.01 橋本合 ( ********

bの問題で回答を見ても赤ラインの部分が理解できませんでした。どうしてv/3vをかけるのでしょうか。 どなたか教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

問3 a Aの部分にあった NHとBの部分にあったHCI は、 同温・同圧で体積比が1: 2であるから、NH』 の物質量を刀 [mol] とすると, HCIの物質量は2m 〔mol] である。仕切り を取り去ると,次の反応が起こる。 NH3 + HCI 2n n 反応前 変化量 - n1 反応後 0 21 12 NH (気) はすべて反応してNHCl(固) となり、 未反応のHCI (気)が残る。 生じたNHCI(固) はイオン結晶の微粒子となるので、 白煙として観察される。 b a の状態における容器内の圧力は,残った HCl [mol] によるものである。 密閉容器 の全容積を3V[L] とすると, はじめ室温, V[L], [mol] の気体が1 × 10 Paを示していた ので, 室温 3V[L], n [mol]の気体が示す圧力は, ボイルの法則より、 1 x 10 Pa x V[L] 3V(L) - 11 11/13 NHẠC 0 +n × 10³ Pa (単位 mol) it auf. とする 4: st

解答の丸でかこってる部分、なんで窒素なのに四本線が出てるんですか？ hclの中和がなぜこうなるのかもよくわからないです

1. トルエンにアとイの混合物を加えて加熱すると, 化合物Xが得られる。こ の反応では複数の構造異性体が生じるが, か-置換体のみを分離して、2の反応にもち 2. X を中性条件で KMnO4水溶液と反応させた後、 沈殿をろ過して除き, ろ液を (①) いる。 にすると, 化合物Yが得られる。 3. Yを Sn の単体と過剰の塩酸をもちいて反応させた後, 溶液を②にする。生成 118 14 芳香族化合物 物をエーテルで抽出した後, 抽出液からエーテルを除くと, 化合物Zが得られる。 な 4.Zをイとともにエタノールと反応させた後に水を加え, 溶液を(③) にすると､ お,この反応において, Sn の単体は4個まで酸化される。 ベンゾカインが得られる。 化学式で記せ。 に当てはまる物質を, (1) 文章中の (2) 文章中の① ~ ③ に当てはまる最も適切な溶液の液性を,次の (あ)~(う)からそれぞれ一 つ選べ (同じ記号を複数回選んでよい)。 (あ)酸性 (い) 中性 (う) 塩基性 (3) X,Y,Zの中で最も融点が低いと予想される化合物を一つ選べ。 (4) ベンゾカインの構造式を記せ。 [20 広島大]