Question

ハク

解説お願いします！🙇🙏

発生した水素の質量と体積(標準状態)をそれぞれ求めなさい。
(2) 8.1gのアルミニウムに 1.0mol/Lの希硫酸 300mL を加えると, 水素が発生し, 硫酸アルミニ
ウムが生成したが, アルミニウムが残ったままで反応がとまった。 発生した水素の体積 (標準
状態)を求めなさい｡

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

3.36≒3.4L

Al:HCI:H2＝2:6:3

Al＝0.3mol、HCl＝0.3mol。
AlはHCIの1/3使う。H2はHCIの半分のmol。
これに22.4L/molをかけ算すると、体積が求まる🙇

ハク

塩酸ではなくて、硫酸かと思います。
すみません💦

🍇こつぶ🐡

ゴメン。塩酸でなく硫酸なら、
2:3:3だから、さっきの答えを2倍する。
H2は硫酸と同じmol発生。
だから、0.30❌22.4＝6.72≒6.7L🙇

ハク

赤の部分の意味が分からないです。

🍇こつぶ🐡

H2SO4とH2の係数が3
つまり、3:3。だから、使ったH2SO4が0.3molだから、H2も0.3molできる。だから、
0.3❌22.4＝6.72L

🍇こつぶ🐡

2:3:3だから、Al0.2mol使い、0.1mol余る。硫酸は0.3mol全部使う。水素は硫酸と同じ係数比だから、硫酸と同じ0.3molできる。0.3molを体積にする🙇

🍇こつぶ🐡

画像参照

ハク

理解出来ました！
丁寧な説明ありがとうございます！！

🍇こつぶ🐡

よかったです🙇