至急です、 反応速度の問題です この問題の解き方がぜんぜんわかりません、、 頭が悪い人でもわかるように教えていただきたいです🙇🏻‍♂️💦 お願いします 2枚目の画像が回答です。

0 〒80-120 問3 A+B→C で表される反応がある。実験 [A] [mol/L] [B] [mol/L] Cの生成速度v [mol/(L・s) AとBの濃度を変えてそれぞれの反応 速度を求め、 右表のような結果を得た。 以下の各問いに答えよ。 (2,3×2点) 1 0.30 1.20 3.2×10-2 2 0.30 0.60 1.6×10-2 3 0.60 0.60 6.4×10-2 1) C の生成速度vを[A], [B] を用いた反応速度式で表せ。ただし反応速度定数をkとする。 (2)反応速度定数kの値を求めよ (単位含む) (3) [A]=0.40mol/L, [B]=0.90mol/Lのときの反応速度を求めよ。

至急です、 反応速度の問題です この問題の（2）の答えが、2枚目の画像なのですが、なぜ60s✖️2 をするのか分かりません。 どなたか教えてください🙇‍♀️💦

生成した。 生成したヨウ化水素の物質量を60秒ごとに測定した結果を次の表に示した。 以下の各問いに答えよ。 問2 容積 2.0Lの密閉容器に水素とヨウ素をそれぞれ 1.0 mol 入れ、 温度一定の下で静置するとヨウ化水素が (3×2点) 120 180 時間 s [秒] 0 60 ヨウ化水素の物質量 [mol] 秋から60秒におけるヨウ化水素の平均生成速度は何mol/ (L・s)か。 2.0×10-2 3.6×10-2 5.0 x 102 (12) 【(2) 120秒から180秒におけるヨウ素の平均減少速度は何mol/ (L・s)か。

（3）の計算過程を教えて頂きたいです。 答えは、0.80mol/Lです。 なるべく早めだと助かります。🙏

知識 145 中和の関係式 次の各問いに答えよ。 (1)0.10mol/Lの塩酸 15 mL を中和するのに, 0.050 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何 mL必要か。 18 HOM しても (2)0.020 mol/Lのシュウ酸水溶液 25mL を中和するのに, 0.050 mol/Lの水酸化ナトリウ ム水溶液は何mL必要か。 HMS +08H (2) (3) 0.10 mol/L の硫酸水溶液 20mL を中和するのに,濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液 5.0 mL が必要だった。この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何mol/LかSa 84 第Ⅱ章 物質の変化 滴下量 (2)acの Jm f から選べ。 ① フェノ ②フェノ ③メチル

⑦と⑩の考え方を教えて欲しいです！ ⑦の答えが 10マイナス３乗/C ⑩の答えが 1 になります

⑦pHが3のCmol/L 酢酸の電離度をCをもちいて答えよ。 ⑧ pHが1の塩酸の水素イオン濃度は、pH が3の塩酸の水素イオン濃度の何倍か。 整数値で答 えよ。 ⑨ pHが11の水酸化ナトリウム水溶液を10倍にうすめると pHはいくらになるか。 整数値で答え よ。 Of lox 10th (107-10-10 ⑩ 0.20mol/Lの硫酸 20mLと0.50mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLを混合した水溶液の pHを整数値で答えよ。 なお、混合する前後で溶液の体積の総量に変化はないものとする。 (2)次の水溶液をpHが小さい順に並べ、(ア)~(ウ)の記号で答えよ。 PH

⑩について質問です🙇🏻‍♀️ なぜ黄色線のようになるのか教えてほしいです💦 xはどこにいってしまったのでしょうか？

(2) マグネシウムに塩酸を加えると以下の反応が起こる。 Mg + 2HC1 → MgCl2 + H2 ⑦ マグネシウム 24g がすべて反応するとき、 塩化マグネシウムは何mol できるか ⑧ マグネシウム 24g がすべて反応するとき、 発生する水素は標準状態で何Lか。 ⑨ マグネシウム24g をすべて反応させるには HC1は何mol 必要か。 ⑩ マグネシウム 24gがすべて反応させるには5mol/L 塩酸は何L必要か。 Dal

この式はどうやって計算すればいいんですか？？ 何回計算しても、25mlになりません💦

1×0.10 mol/Lxx (L)+2×0.10 mol/LX(0.035-x) [L] → HClから生じる‘H+ CH.COO x=0.025 L=25mL H2SO4 から生じるH+ 45 =1×0.10 mol/LX. L 1000 NaOH から生じる OHT

これのOH-を教えて欲しいです🙇🏻お願いします

【問 21】 1.0×10-2 [mol/L] の塩酸中の [H+] および [OH-] を求めなさい。 ただしα=1とする。 HC 1.0 •× 10-2 mol/L H 10x10 malet. 110*10 mol/L

(2)の緑マーカーのところがよく分かりません💦

BINDING 133 [物質量と気体の体積] 0.24gのマグネシ cheek つ加え、発生した水素を捕集して、その体積を標準状態で測定した。 次の問 いに答えよ。 (1) マグネシウムと塩酸の化学反応式を記せ。 (2)加えた塩酸の体積と発生した水素の体積との関係を表す図として最も適 当なものを、次の (ア)~(エ)より選べ。 (イ) (ア) 水素の体積 水 200 200 体 [100] 積 100 (mL) (mL) (ウ) 200 (mL) 100 水素の体積 m 水素の体積 m 200 (エ) 100 10 LOS + OOS 108 10%- 10 0 J01 1 0 10 20 30 0 10 20 30 0 0 10 20 30 0 0 10 20 30 加えた塩酸の体積 [mL] 加えた塩酸の体積 [mL] 加えた塩酸の体積 [mL] 加えた塩酸の体積 〔mL] 解答 (1) Mg + 2HCI → MgCl + H2 ↑ (2)(エ) ベストフィット *(mol CO2は(+ H2O は fx+2y これより 3y CO は 2.7m 135 混合気体の 11.2Lある。 答えよ。 (1) メタンと (2) 生成した (3) 最初に y(mol) 表せ。 (4) はじめ るか。 化学反応式の係数の比=物質量の 解説 (1)問題文より Mg と HCI が反応してH2 が 発生したことがわかる。 よって, 解答 (1) C C Mg + 2HCI → MgCl + H2 ↑ (3) (2)Mg + 2HCI 0.24 g → MgCl2 + H2↑ 選ぶグラフは (4) 24 g/mol 0.010mol 0.020mol 0.010mol 0.010mol 224 mL HCI は 0.020molなので -0.010mol の Mgが? 反応してしまう れ以降どれだけHO 加えてもH2は発生 解説 (1 塩酸の体積 〔mL] い。 1.0mol/L× 1000 6.0 L=0.020 mol x=20mL 発生したH2 は 0.010molなので体積は 0.010mol × 22400mL/mol= 224mL| ( 20 mL

(1)です。解き方が分かりません💦

132 化学反応式と量的関係] 主成分が炭酸カルシウム CaCO3 の石灰岩 15.0g check! に 0.500mol/Lの塩酸を注いだら, 気体が発生しなくなるまでに塩酸 0.400L を要した。 次の問いに答えよ。 (1) このときの化学反応式を記せ。 (2) 気体がすべて炭酸カルシウムから発生したとすると, 標準状態で何Lの 気体が発生したか。 有効数字3桁で求めよ。 (3) 石灰岩には何%の炭酸カルシウムが含まれていたか。 有効数字3桁で求 めよ。 12は 解答 (1) CaCO3 + 2HCI → CaCl2+ H2O + CO2 100 ベス J(2) 2.24L (3) 66.7% 物質量

(1)の問題で、なぜ5倍に薄めたことを無視して考えているのですか？？モル濃度を考える時は元々の溶液の濃度は関係ないんですか？？

(5) 水酸化ナト ウム水溶液の濃度は何 21 120 食酢の濃度知 食酢を水で正確に5倍に薄めた溶液 (A液とする) を10.0 mL とり, 0.120 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ, 12.5mL 必要で あった。 食酢の密度は1.02g/cm (g/mL) で, 食酢中に含まれる酸は酢酸のみとする。 A液の酢酸の濃度は何mol/L か。 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度は何%か。 の解説動画