⑵の問題なんですが、負極になるということは電子がくるってことだから、 zn＋2e −→zn2＋じゃないんですか？？？

ELA 入れて なくし 滴 9. (1) Zn (3) イ (2) 負極 Zn→Zn²+ +2e- 正極 Cu²+ + 2e → Cu

イオンの化学式で2がいつ着くのかがわからないです教えて欲しいです🙇‍♀️

juijター 陽イオン 水素イオン ナトリウムイオン カリウムイオン 銀イオン アンモニウムイオン CUIDJI 化学式 H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ 陽イオン マグネシウムイオン カルシウムイオン 銅イオン あえん 亜鉛イオン バリウムイオン 化学式 Mg2+ Ca2+ Cu2+ Zn2+ Ba2+

(3)についてです。 解答がH2+ZnSО4だったのですが、ZnSО4はどこからきたんですか？ あと、ZnCl2は式に関係しないんですか？

6 電池について調べた次の実験について (1)~(5) の問いに答えなさい。 実験 1 うすい塩酸に入れた銅板と亜鉛板を豆電球につな いだところ、豆電球が点灯した。 実験2 I セロハンチューブの一方を結び このセロハン チューブに銅板と硫酸銅水溶液を入れた。 ⅡI ビーカーに硫酸亜鉛水溶液を入れた。 IIⅠのセロハンチューブと亜鉛板を, ⅡIの硫酸亜 鉛水溶液に入れた。 Ⅳ 図のように,銅板と亜鉛板を豆電球につないだ ところ、豆電球が点灯した。 ' * +++ Up Se -5- 図 豆電球 | 亜鉛板 銅板門 硫酸亜鉛 水溶液 糸 硫酸銅水溶液を入れた セロハンチューブ L (6) (1) 実験1.2で用いた水溶液の溶質は、水中で電離して陽イオンと陰イオンに分かれる物質 である。 このような特徴をもつ物質を何というか｡ 書きなさい。 (2) (1) で述べたイオンは, 一般に, 原子をつくる何の数が変化したときに生じるか。 最も適 切なものを、次のア~エの中から1つ選びなさい。 ア原子核内の陽子 イ 原子核外の陽子 ウ 原子核内の電子 原子核外の電子 えんかあえん (3) 実験1でつくった電池では, うすい塩酸の溶質と亜鉛が反応し、塩化亜鉛(ZnCl) と水素 コにあてはまる部分を書き が生じた。 次は、この反応を表す化学反応式である。 なさい。 ただし、反応した物質と生じた物質は4種類だけであり、他の物質が関係する化学 変化は起こらなかったものとする。 Zn + 2HCl → (4) 実験1でつくった電池と区別して, 実験2でつくった電池を何電池というか｡ 書きなさい。 (5) 実験2の反応により, 全体の亜鉛イオンの数がN個変化したものとする。 このとき, 全体 の銅イオンの数は何個変化したと考えられるか｡ N を使って表しなさい。

中3の電池とイオンの問題です。 (6)の②の答えがなぜウになるのか教えてほしいです🙏💦

石の凶のように、硫酸亜鉛水溶液に入れた亜鉛板と, 硫酸銅水溶液に入れ た銅板を導線で電球につなぐと, 銅板に赤色の物質Pが付着し,電球が点灯 した。これについて,次の問いに答えなさい。 フロロ① 電流が流れた向きは、XとYのどちらか。 □□ (2) 物質Pは何か｡ 化学式で書け。 Cu □□ (3) 電流を流し続けたとき, 硫酸亜鉛水溶液中で増加するイオンは何か。 2+ 7/2e- 亜鉛板 27 鉛Zn セロハン膜 2 硫酸銅水溶液から硫酸亜鉛水溶液 ウ 硫酸イオン Cu板 銅板 (Zh² 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅水溶液 イオン □□ (4) 電流を流し続けると,亜鉛板と銅板の質量はそれぞれどうなるか。 亜鉛板 | 小さくなる 鋼板 大きくなる □□ (5) 亜鉛板と銅板で起こる電子の受けわたしを それぞれ化学式を用いて書け。 なお, 電子をeと表すこと。 亜鉛板 | Zh2h² 鋼板 Cu2+2→Cu □□ (6) 電流を流しているとき, セロハン膜を通って ①, ②の向きに移動するイオンは何か。 あとのア~ウから それぞれ選べ。 ① 硫酸亜鉛水溶液から硫酸銅水溶液 丸 亜鉛イオン イ銅イオン ロドロ

⑶、⑷、⑸がわからないです(T ^ T) 教えてください😢

せん 右の図は, 化学組成が硫化亜鉛ZnS である閃亜鉛鉱の結晶構造を示 している。 硫黄原子Sは, 一辺の長さαの立方体の単位格子の各頂点 と各面の中心 (面心)を占める。 一方, 亜鉛原子 Zn は, 各辺を2等分し てできる8つの小立方体(体積は - )の中心を1つおきに占めている 8 この結晶格子において, Zn と Sの両方の原子を炭素原子に置き換える とダイヤモンドの結晶格子となる。 √2=1.41, V3 = 1.73 (1) 閃亜鉛鉱の単位格子に含まれる Zn の原子数 n およびSの原子数 n を求めよ。 (2) この結晶の密度を表す式を書け。 ただし Zn および S の 1mol の質量をそれぞれ M1 および M2, アボガドロ定数をNAとする。 (3) ある Zn 原子に接し, それをとり囲むS原子はどんな多面体を形成しているか。 (4) この Zn 原子とS原子との距離r (Zn-S) をαで表せ。 (5) このタイプのイオン結晶の構造で, 陰イオンどうしが接し,かつ, 陽イオンが周囲のすべて 陽イオン半径 の陰イオンに接するように位置している場合, 陰イオン半径 Zn の値を有効数字3桁で求めよ。 (関西学院大・改)

このような問題ってどうやって解くのですか？全く分かりません

かにな 3NH THS I+IONS 168 酸化還元反応の反応式 次の化学反応式の右辺を完成させよ。 (1) SO2 + 2H2S (2) 2HCl + Zn (4) 2MnO +5 (COOH)2 + 6H+ THO Cu + 4HNO (濃) 3, 例題 38 Min' ヒント (3) Cu は Cu (NO3)2 になる。

問7の答えがわかりません。 解き方を教えてください。

7.0.130gの亜鉛にある濃度の塩酸を少しずつ加え、加えた 塩酸の体積と発生した気体の標準状態での体積を調べた ところ、 右のグラフが得られた。 a の値と塩酸のモル濃度を 求めよ。 Zn+2HC1 → ZnCl2+ H21 400±100 +3 264 bra 気体の体積 m (mL) 1000 [CE Ocolomo 20.0 塩酸の体積 [mL]

高1化学基礎のmol計算と化学反応式の問題です。なるべく丁寧めに、解説お願いしたいです。

3 次の反応 (1)~(3) を化学反応式で表せ。 (1) 亜鉛Znに塩酸 HCIを反応させると, 水素H2と塩化亜鉛ZnCl2 が生成した。 (2) 硫化水素水H2Sに二酸化硫黄 SO2 を通じると, 硫黄Sと水H2Oが生成した。 (3) 銅Cuに濃度の薄い硝酸HNO3 を反応させると、硝酸銅(ⅡI)Cu(NO3)2 と一酸化窒素NO と水H2Oが生成した。

(3)の解説をお願いします🙏

思考グラフ グラス 131. 過酸化水素の分解■少量の酸化マンガン (IV) MnO2 に 1.00mol/Lの過酸化水素 H2O2 水溶液を10.0mL加え, 発生した酸素 O2 の物質量を60秒ごとに測定した結果を次 1 の表に示した。 反応中の温度, 水溶液の体積は一定として、下の各問いに答えよ。 時間 〔秒〕 16 060 12000 180240 300 360 酸素の物質量 〔mol] 0 1.00×10-3 1.85×10-32.53×10-33.01×10-3 3.41×10-33.69×10-3 (1) 5 (1) 分解開始から60秒間の H2O2の平均分解速度は何mol/ (L・秒) か。 232 Urloges (2) H2O2 のモル濃度を a [mol/L] 反応時間を6秒としたとき, 表の結果について a You と6の関係を表すグラフ1. および60秒間ごとの平均分解速度をa [mol/ (L・秒)], そ の間におけるH2O2 濃度の単純平均値をb [mol/L] としたときのaとbの関係を表す 朴 グラフ2に該当するものはそれぞれどれか。 次の (ア) ~ (オ) から選べ。 (ア) (イ) (ウ) 21028 (I) (オ) THE SOTMA - Z NEZN 0 b a a 0 b b 20 b b 出 (3) 反応速度定数は反応温度や触媒の存在で変化するが, 反応物の濃度には依存しな いことから, 反応速度定数をグラフ2から求めることができる。 今回の実験結果から, 0~60秒間における反応速度定数を有効数字2桁で求めよ。 (東京理科大改)

61.1 このような記述でも大丈夫ですよね？？

0000 式という えると の2 a+by^- 201 X [日本 2行目の式 1 x 解答 を断ってから 一割る。 なお (1)xを1の3乗根とすると 程式の左 ゆえに x³-1=0 (左辺=2 したがって を入れ 1-1- x この式と 1 ot Hit 基本例題 61 (1) 1の3乗根を求めよ｡ (2)1の3乗根のうち, 虚数であるものの1つをとする。 (ア)2も1の3乗根であることを示せ。 1 えることが 1 指針 (1) (2) (1) w²+w³, +1+1, (w+2w²)²+(2w+w³²)² iznenkok. 2 (2) ア @= これを解いて, 1の3乗根は -1+√3i 2 練習 61 1の3乗根とその性質 基本58 3乗してαになる数,すなわち、方程式x=αの解を,αの3乗根という。 (1)で求めた方程式x=1の虚数解を2乗して確かめる。 (ア) (イ)は方程式x²+x+1=0, x=1の解→ ²+ω+1=0, ω²=1 2 -√3 i 4 口を よって, w2も1の3乗根である。 -91+2 (1) ω は方程式x+x+1=0, x=1の解であるから ω'+ω+1=0,ω'=1 よって x-1=0 または x²+x+1=0 -1+√3 i 2 とすると i 0 ² = ( = 1 + 2√³²)² =. 1-2√3 i+3i²_-1-√3i 2 とすると x³ =1 「POINT｣ 1. w²=(1-√3i)°_1+2√3i+3p _ _1+√3i 2 141 w² (x-1)(x²+x+1)=0 w²+w=(w³)² w+(w³) ² w²=w+w²=-1 w+1+w² w² よって また -=0 W ω'+ω+1=0から, w2=-ω-1 となり (w+2w³)²+(2w+w³)² = {w+2(-w-1)}²+(2w-w-1)² =(-w-2)²+(w-1)²=2w²+2w+5 +1= =2(-ω-1)+2+5=3 00000 (1) 200+50 (3) (w200+1)100+(ω100+1) 10 +2 3次方程式の解は複素数の 範囲で3個。 ω はギリシャ文字で､ オ メガ」と読む。 (検討) x=1の虚数解のうち、どち としても,他方が となる。よって、1の3乗根 it 1, w, w¹ ω'=1 を利用して, 次数を 下げる。 ω=-ω-1 を利用して、 次数を下げる。 12(w²+w+1)+3=2-0+3 としてもよい。 1の虚数の3乗根の性質 ①2+ω+1=0 ② ω'=1 がx2+x+1=0の解の1つであるとき,次の式の値を求めよ。 1 1 w² p.110 EX44 99 2章 11 高次方程式