(1)の解答疑問に思ったのですが、COOHをHOOCのように鏡のように書いているからOHもHOと書くのかと思ったのですが、そうでは無いのですか？

466>鏡像異性体 乳酸 CH,C*H(OH)COOH の*印を付けた炭素原子は不斉炭素原 もしくばHゥを臭素県げで回 mnbal oro 可能なすべての水素原子を記号で記せ。 C-C1H (12 大阪大) そとよばれ,4つの異なる原子あるいは原子団と結合している。図1の1と2は実像と 52と同じ位置になるようにすると,1と2は重ね合わせられないことがわかる。この とうな立体異性体を鏡像異性体という。示性式 CH,CH(OH) CH(OH) COOHで表され 化合物には不斉炭素原子が2個あるので,この場合には、4個の立体異性体が存在する。 それらの構造は図2の3~6のように書き表すことができ,3と4. おょび5と6がそ れぞれ鏡像異性体の関係にある。 0aM+H0ーHOsM土aMO00H 4 炭図 1のC-O結合を軸 として180度回 OH T CH 転させる HO -は紙面上にある結合 ーは紙面の手前にある結合 mは紙面の裏側にある結合 ゆ。 HO CimH コHOOC C、 H。C chに Cim COOH H。C H COOH H "CH3 11 鏡 2 図2 OH COOH OH H HOで S H.CC、 C-H H° H H。CC、 -COOH | HOOC- CH。 OH H *H 1 mler GHOCO OH 3 OH HO 4 5 鏡 6 図3 OH COOH mnar HOOC C、 H OH ーH 土面平一園 CH ch CH|| 9 鏡 10 S 7 8 6(1) 4の構造を書き,図2を完成させよ。 X2)酒石酸 HOOCCH(OH)CH(OH)COOH には,図2にならうと,図3に示した4つ 設立のモ代 CR の構造7~10が考えられる。8~ 10 の構造を書き,図3を完成させよ。 x3) 7~10 のうちで,重ね合わせられるものの組み合わせを番号で答えよ。 (大阪市立大)

物理基礎の力学的エネルギーの問題です。 画像の青線の部分の－0とは何を意味している数字なのか、教えていただきたいです。

エクセル 重力のみ仕事をする場合, 力学的エネルギーは保存される。 85 方 一が変化する。 (1) Bについて考える。Bの最初の位置を重力による位置エネ それぞれの物体は、張力のした仕事の分だけ力学的エネルギ B T 基準点 ルギーの基準とすると, GMu- Mgh)-0=-Th Mg Mg ;Mu- Mgh=- Th Mu°- Mgh=-Th (2) Aについて考える。 m 1 A -mv?+0)-0= Th 2 1 -mu= Th 2 1 -mu=Th (3)(1),(2)より, Thを消去する。 --m 1 1 -Mu-Mgh= -mu? 2 1 (M+m)v=DMgh 2 2Mgh M+m 2Mgh V M+m リ= エクセル 張力が仕事をする分, 各物体の力学的エネルギーは変化する。 0c 介 考え方 解答

(2)について質問なのですが、Aの分子量はなぜ12x+yと分かったのですか？

Gしゃ 世 八と9 (記e。 示代さ1こ 代表示チ あり R 人 あ 0法水 2eck 463 炭化水素の構造決定標準状態での密度が2.41g/L である炭化水素の化合物A 32.0mgを完全燃焼させるのに,標準状態で73.0mL の酸素が必要であった。 0as {1) 化合物Aの分子量を求めよ。 ;(2) 化合物Aの分子式を求めよ。 X(3)化合物Aが鎖式化合物であるとき,構造式をすべて記せ。果水 SB tるam0baを木 mSEI 未 さこ 発展問題

水18gが1molとおけるのは、水の分子量が18なのを利用すると、物質量の計算で18g÷18＝1mol になるから。という解釈で合っていますか？🙇

基本問題 210>熱量 0℃の氷 18gをすべて100℃ の水蒸気に変えるのに,何KJのエネルギー を必要とするか。ただし、水1mol を1℃上昇させるのに必要なエネルギーは 75J/(mol·℃),水の0℃ における融解熱 6.0kJ/mol, 水の 100℃ における蒸発熱 41KJ/mol とする。 ecki 市

回帰係数a,bが求められません😵 解説お願いいたします

3. ある微生物の成長モデルにおいて, 時間tと大きさsの関係が s= BeAt ただし, Aと Bは定数 で表されるという. いまtとsについて5個の観測値 t 1 02 3 04 5 5.5 14.9 39.9 110.2 300.1 S を得たとき, Aと Bの値を最小2乗法によって求めよ。

反応速度の問題です (2)についてなのですが、私は(エ)と(ク)を使って計算して23.8…×10-³になってしまって解答に書いてあるところでしか答えが出ないんですか？

15 反応の速さとしくみー -193 少量の MnO。に濃度が 0.880mol/L の HO。 水溶液を 5.00mL 加え,一定温度に保ち 反応の速さ 標準例題 66 標準→312 時間(s) 0 30 1.10× 10-3 発生した O。[mol) 反応した HO。[mol) H:O2 水溶液の濃度(mol/L] H:O。水溶液の平均濃度[mol/L] H.O: 水溶液の濃度の変化量 [mol/L) 反応速度[mol/(L·s)] 60 1.68× 10-3|| 1.95× 10~3 3.36 × 10-3|3.90× 10~ 0 90 120 2.08 × 10-3 0 2.20× 10 (ア)メ 4.16 × 10-3 (イ) (ウ)メ (オ)メ (キ 0.208 (エ)× (カ)メ (ク)メ 0.100 0.0480 0.154 0.0740 0.108 ; 3.6× 10-3 0.0520 1.7× 10-3: (1)(7)~(ク)に当てはまる数値を記せ。 )求めた反応速度は,30秒間の H.O2 水溶液の平均濃度と比例関係にあることがわ かった。つまり,反応速度=kX (H.O2 水溶液の平均濃度)となる(kは速度定数)。 反応開始から 30秒後までにおける速度定数えを有効数字2桁で求めよ。 ●エクセル 反応速度 ひ=kx [平均濃度] 考え方 解答 (1)(ア) 0.880mol/L 5.00 0.880 × 1000 (イ) 5.00 -3 2.20× 10 1000 = 0.440mol/L 平 平均濃度= [前]+ [後] (7)+(イ) 0.880 + 0.440 (ウ) = 0.660 mol/L るサ 東 (X 2 2 2 (イ)+0.208 (エ) +0.208 で関 -= 0.324mol/L 20 (オ)(ア)-(イ) =0.880-0.440 = 0.440mol/L 2 変化量 = [後]-[前] (カ)(イ)- 0.208 =0.440-0.208 = 0.232mol/L (オ) (キ) 30-030文で 宝販販4 0.440 =1.5×10-°mol/(L·s) 変化量 反応速度 = 時間 (ク) 60- 30 (カ) 0.232 -=7.7×10-°mol/(L·s) 30 (2) ひ=k[H.O2]より,(キ)=kX(ウ) CO) 1.46 × 10-2=k× 0.660 プ更家一 J (08 1.46 × 10-2 =1500 0.660 -=2.21 × 10-/s 代身で 081 答(1)ア) 0.880 イ) 0.440) 0.660 エ) 0.324 1000 オ 0.440 カ 0.232 キ) 1.5×10-2 うる ごさ(M ク 7.7×10-3 (2) 2.2×10-/s 問お

反応速度の問題です (1)で×2されているのは反応後の係数が2だからですか？

92 小来 光里りる , 加熟りると小来の死生 がさかんになる。 お う外山が0 (大株) 307>濃度と反応速度 温度を一定に保った容器中に,水素とヨウ素がそれぞれ1.0× 10-2mol/L になるようにして反応させた。この反応は,次の反応式(a)で表される。『「 01) 30K下替 He+ I →2HI (a) aさ ここで反応速度をv, 反応速度定数をkとすると, かは次式で表される。ニヨ 900でる ひ=k[H2][I] ただし,[]は物質の濃度 mol/Lである。 x(1) 容器中のヨウ素は反応開始から 60 秒後に3.9×10-4mol/L に減少していた。この お気 拠第一5類 () 間のヨウ化水素の平均の生成速度を求めよ。 0a(2) 容器中の水素とヨウ素の濃度をそれぞれ3倍にして反応させた場合,反応開始時の 反応速度»は濃度を変える前の何倍になるか。 (信州大 改)

(2)についてなのですが、どうして書いてないはずなのに弱塩基性だと分かったんですか？

X(2) 1.0× 10-5mol/L の塩酸を100 Hに w ×10-14(mol/L)?であるが、温度上昇とともに K,は増大し、50℃ では ×10-14(mol/L)?となる。 X(1) 50℃の純粋な水の PHを小数点以下第1位まで求めよ。 X2) 塩基Aの水溶液では, 次のような電離平衡が成り立っている。 大西HO+A I AH*+OH 塩基Aの0.200mol/L 水溶液の 50℃ における pH を小数点以下第1位まで求めよ。 ただし,塩基Aの電離定数 K,は,50℃ で W mel 平 [AH*][OH] K,= = 5,00× 10" mol/L である。 0.土 の合 リ (名大 ) 336>溶解度精硫化亜

水酸化物イオンの濃度を求めるところから分からないので教えてほしいです！

プ皿区 Hr UN3しUOH の電離定数を K,=2.0× 10-5mol/L, 水のイオン積 Kッ= [H*][OH]= 1.0×1014(mol/L)?とする。 KOIO てよい 2H x333 緩衝液 アンモニアは水に溶けて次のように電離し,アルカリ性を示す。 す、通%3Dケニン * + OH-資平O2+H 宜野 NH。 + H2O-NH。 この電離平衡における電離定数 K, の値を20×10-5mol/L として, 0.10mol/L のア #oniomlie ンモニア水 100mL に塩化アンモニウムの固体 0.010mol を加えた水溶液の pH を求めよ。 ただし,塩化アンモニウムは水溶液で完全に電離し,溶液の体積は塩化アンモニウムを 加えたことにより変化しないものとする。また,この温度での水のイオン積[H*][OH-] 白。 末研金 (関西学院大 改) = 1.0×10-14(mol/L)?, logio2= 0.30, logio3 =0.48 とする。 合e Hq の新音木 (9) &本デ研 O中新者木の 3 J飯 He Ach

(1)についての質問です。 私は式を作る時に×2の部分がなくて間違えてしまったのですが、×2ってなんですか？

がさかんにな 0 いし 大評薬星 01) 207>濃度と反応速度 温度を一定に保った容器中に,水素とヨウ素がそれぞれ1.0× (下) 3分ら 0 10-2mol/L になるようにして反応させた。この反応は,次の反応式(a)で表される。 146×10 ここで反応速度を v,反応速度定数をkとすると,かは次式で表される。ニチT() He+ Ie→ 2HI (a) 2a1三 =k[Ha][I2] ただし、[]は物質の濃度 mol/L である。 0 3 2円 ひ x(1) 容器中のヨウ素は反応開始から 60秒後に3.9×10-*mol/Lに減少していた。この 間のヨウ化水素の平均の生成速度を求めよ。 a12)容器中の水素とヨウ素の濃度をそれぞれ3倍にして反応させた場合, 反応開始時の 反応速度は濃度を変える前の何倍になるか。 ち 第ー5 () (信州大 改) 307>濃度と反応温度を一定にた容器中に, とヨウ素が1.0×