Question

ゆー

(2)についてなのですが、どうして書いてないはずなのに弱塩基性だと分かったんですか？

X(2) 1.0× 10-5mol/L の塩酸を100 Hに
w
×10-14(mol/L)?であるが、温度上昇とともに K,は増大し、50℃ では
×10-14(mol/L)?となる。
X(1) 50℃の純粋な水の PHを小数点以下第1位まで求めよ。
X2) 塩基Aの水溶液では, 次のような電離平衡が成り立っている。
大西HO+A I AH*+OH
塩基Aの0.200mol/L 水溶液の 50℃ における pH を小数点以下第1位まで求めよ。
ただし,塩基Aの電離定数 K,は,50℃ で
W
mel
平
[AH*][OH]
K,=
= 5,00× 10" mol/L である。
0.土 の合
リ (名大 )
336>溶解度精硫化亜

12H)
は酸の pHは水の電離により生じる[H*]も考える。
K,= [H*] × [OH-] = 1.0× 10-14(mol/L)?である。[][M H,O+A AH* + OH"
=6.8
(1) 純水は中性であるから[H*]= [OH-]である。25℃ではM各物質の物質量について
335個
(1) pH=6.6
(2) pH= 10.3
OLX0000001
JNomO1X01
ニ
-w
K、= [H"」×LOH-] = [H*]× [H*]=1,0×101 (mol/L)
「H]= 1.0 ×10 'mol/L より, pH=7になる。これは温度
によって変化し,題意のように50℃では K。=D5.47 × 10
C
ーCa
+ca +ca
(1-a)c
ca
Ca
-14
(mol/L)?なので、
「H]= V5.47 ×10-14 mol/L pH= - logio 5.47 × 10-14
Nlom O1 ×0.1= [AHT][OH ]
K=-
2d cd
で(1-a)
[OH]= ca=vcK。
の先
1
-logio (5.47 × 10-14) 3D14-logjp5.47) = 663 =66
え応により CrO は
(2) 弱塩基性の電離については弱酸と同じ扱いができるため,
2
[OH]=VcK,が成り立つ。
「OH] =V0.200× 5.00× 10-6= 1,00 × 10°mol/L
宙×10.
[HCOP
5.47× 10-14 0] <[,0OH] 日)
5.47 × 10
K。
よって,[H°」=TOH]
= 5,47× 10 mol/L 類。 ケ
LOH]
1.00× 10-3
pH= - log(5.47 × 10-") = 11-log5.47 =10.26 =10.3
[HCo'] + [HCO".]+【2
T0る6 00]<[,0OH]
L0OH)
エクセル
塩基の水溶液の水素イオン濃度 [H"」=OHT
X T001
15
解答 解説

Answer 1

✨ Best Answer ✨

いん

もし強塩基だとしたら、電離平衡が成り立たずにら全てAH+とOH−に電離するはずだからです。
･強酸、強塩基→全て電離
･弱酸、弱塩基→一部電離する

ゆー

なるほど！ありがとうございます！