なぜ、①この問題においてヘンリーの法則を使うのか ②溶けるo2の物質量はなぜ、0,031/22,4という式がでるのか分かりません。 教えてください。

1.013 × 10 Pa) 換算で0.031L溶ける。 空気と水をよくかき混ぜて気体を 飽和させたとき,水1m²には20℃で何gの酸素が溶けているか。ただし、 酸素は圧力 1.0×10 Pa, 20°Cのとき, 1.0Lの水に標準状態(℃) 02 の分子量 入試攻略 | 大気圧は1.0×10 Pa, 空気は NO24:1の混合気体, =32 とする。 ヘリの への 必須問題 解説 問題で与えられた情報を図化してみましょう。 1.0x105 Pa- 「水」 1.0 L 8.9 g 20°C 溶解している 1.013×10 Pa O2 のみ とり出した とする 0℃ O2 分圧 1.0×105 [Pa] 水の量 1.0 〔L〕 0.03丁 溶ける O2 の物質量 22.4 ヘンリーの法則より 0.031 22.4 [mol] 0.031L || -(mol) X 比べる 0.031 22.4 ・molに相当 比べる 求める量をx〔g〕 とし,20℃の次の2つのデータを比較しましょう。 [データ 1] [データ 2 に比例 2.0×10+ [Pa] 1.0×105 (Pa) 溶解している O2のみ とり出した とする tattos O2 分圧 [x] 大気圧 10×10 Pa 502 (22:24:11 水の量に比例 1000 (L) 1.0 (C) 20°º℃ x [g] 水1m してみのき mol (0₂) 大気圧 モル分率 1.0×105x 4+1 水の量 1m²=1000[L] 溶けるO の質量 2037 mg =2.0×10+ [Pa ×32 [g/mol] =8.85・・・ g (0₂)

丸で囲った所が分かりません。 なぜ、3O2から2O3になるのですか？ また、なぜ、3vだけ減少したとするとってきているのですか？

入試攻略 必須問題】 標準状態で 44.81 の空気 (モル分率0.20の酸素を含む) に紫外線を照 射したところ、オゾンが生成した。 反応後の気体の体積は、反応前と比べ て標準状態で1.4L減少していた。反応後の気体に含まれているオゾンの モル分率を有効数字2桁で求めよ。 C₂44 0.065 への 44.8 L OC 44.8 L 反応前 変化量 反応後 1,013× 10³ Pa N2 など (302 成分気体の体積は物質量に比例するので、化学反応式の係数比にしたがっ て変化し、さらに成分気体の体積の和は全体積となります。 1.013× 105 Pa N2 など 0₂ -3v) Vo₂-3v (0₂) モル分率 : 0.20 03 のモル分率=- v=1.4 0℃ 求める必要はありませんが、最初のO2 の成分気体の体積Vo.はモル分率 より Voz = 44.8×0.20=8.96[L] となります。 紫外線によってO2 が成分気体の体積Vo2のうち 3D 〔L〕 だけ減少したとすると、 N2 など 2 以外の気体 VN₂ 0 VN₂ 紫外線 P.T 一定 1.013×10'Pal で分ける N2 など 20 0 +2v 2v 紫外線」 2×1.4 44.8 -1.4 V= 1.013×105 Pal N2 など RT P Xn=kn 一定 1.4L 減少 vが減少分の 1.4L に相当し､成分気体の体積は物質量に比例するから、 O3 の物質量 20g の成分気体の体積 全気体の物質量 全気体の体積 5 =0.0645 02 03 0°C 0°C 1.013 × 10 Pa 土 0₂ 0°C 全体 44.8 (L) (L) 44.8-v (L) 3v減って できる ので け減りま した 2v 44.8-v (L) 成分の体!

なぜ、3O2から2O3になるのですか？ また、3vだけ減少したとするとってどこの3vですか？

入試攻略 必須問題 標準状態で44.81. の空気(モル分率 0.20 の酸素を含む) 射したところ、 オゾンが生成した。 反応後の気体の体積は、反応前と比べ て標準状態で111減少していた。反応後の気体に含まれているオリジ モル分率を有効数字2桁で求めよ。 G44 44.8L O'C 44.8 L 0.065 1013×10' Pa N2 など 反応前 変化量 反応後 1.013×10 Pa 成分気体の体積は物質量に比例するので, 化学反応式の係数比にしたがっ て変化し,さらに成分気体の体積の和は全体積となります。 N2 など O2 (302/ Vo2 -3v) Vo2-3u 03 のモル分率=- ・モル分率 10.20 紫外線 Jo℃ U=1.4 P.T一定 1.013×10° Pal で分ける ↓ N2 など 求める必要はありませんが、最初のO2 の成分気体の体積Vo2はモル分率 より、 となります。 Vo. = 44.8×0.20=8.96 [L] 紫外線によってO2 気体の体積Vo2のうち 3D [L] だけ減少したとすると、 N2-など 2 以外の気体 VN2 0 VN2 (20) 0 +2v 2ひ 2×1.4 44.8-1.4 紫外線 V= |1.013 × 10°Pa N2 など RT P Xn=kn 一定 5 -=0.0645. に紫外線を 10℃ 02 0₂100 1.013×10 Pa 02 vが減少分の1.4L に相当し, 成分気体の体積は物質量に比例するから, 03 の物質量 _03 の成分気体の体積 全気体の物質量 全気体の体積 全体 44.8 (L) Joc 44.8-v (L) 3x減って 2できる ので、だ け減りま した 2v (L) 44.8-v (L) あの!! 30

【1】だけでもよいので、問題の解き方を教えてください。

への 入試攻略 次の(1)~(6) (+) (2) Fe NaCi 水溶液 必須問題 (⑥) の電気分解の各電極の反応式を書け。 (2) (-) CL CuSO4水溶液 P! H2SO4水溶液 (5) (+) P1 NaOH水溶液 (1) 極 2C1→ Cl2 + 2e- 陰極 2H2O +2e H2 + 2OHT (2) 陽極 2H2O→O2 + 4H+ + 4e 陰極 2H+ + 28→H2 (3) (3) 陽極 2H2O→O2+4H+ + 4e [陰極 Ag+ +eAg (6) 陰極 (右側)では, Ag Cu²+ H+ (HO) の順に還元されます。 Na は 水溶液中では還元されにくいです。 陽極 (左側)では,白金Ptや炭素Cは酸化されにくいが、 (4) の場合は Cu な ので電極が酸化されます。 それ以外では, CIOH(H2O) の順に酸化され ます。 NO3やSOは酸化されにくいです。 AgNO3 水溶液 (1) 陽極では CF が酸化され,陰極では Na+ ではなく HO が還元されます。 (②2) 陽極では SO.ではなく HOが酸化され、陰極ではH" が還元されます。 (3) 陽極では NO」ではなくH2Oが酸化され、陰極では Ag' が還元されます。 (5) (-) (4) 陽極がCuなので、極板が酸化されます。陰極では Cu** が還元されます。 (5) 陽極ではOHが酸化され、陰極ではHOが還元されます。 (⑥) 陽極ではSOではなくH2Oが酸化され、陰極ではNaではなく HO が還元されます。 [陰極 (6) 陽極 陰極 Na2SO4水溶液 (4) [陽極 Cu →Cu²+ + 2e 陰極 Cu2+ + 2e → Cu 40 → O2 + 2H2O+40 2H2O + 2e2+ 2OHT 2H2O → O2 + 4H + 4e 2H2O + 2e H2 + 2OHT

丸で囲った所ってなぜ、このような図になるのですか？

解説 入試攻略 への 必須問題 食酢を水で20倍に薄めた水溶液 5.00mLに指示薬(A)を加え, 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 1.75mL を要した。 適切な指示薬ともとの食酢中に含まれる酢酸の質量パーセント濃度(B)の組 み合わせとして、正しいものを次のア~オから1つ選べ。ただし、食酢の 密度を100g/cmとする。また,食酢中の酸は酢酸のみとし、CH COOH の分子量を60.0 とする。 A: メチルオレンジ A: メチルオレンジ A: フェノールフタレイン A : フェノールフタレイン A : フェノールフタレイン fliars to 月になのかけ 食酢 1.00 g/cm³ 水で20倍 に希釈 1.75mL B : 2.10% B : 4.20% B : 2.10% 滴下量 B:4.20% B:4.50% CH₂COOH 5.00mL CH3COO + H2O -0.100 mol/L NaOH水溶液 指示薬(A) (自治医科大) CH3COOH + OH_ CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O の中和点は, CH3COONa の水溶液です。 CH3COO が加水分解するため、 中和点は弱塩基性側にあります。 そこで, 指示薬はフェノールフタレイン (変色域 pH 8~9.8) が適当です。 食酢中のCH COOHのモル濃度を C [mol/L] とします。 20倍に薄めると になるので, 滴定したCH COOH 水溶液の濃度は 濃度は 20 C [mol/L] と 20 なります。 CH COOH 1 molを中和するのに NaOH は 1mol 必要なので

この参考書の使い方なんですが、どのように使えばいいでしょうか。本書にも参考等が書かれていませんでした。

文部科学省後援 英検2級を ひとつひとつ 柳瀬 実佳 著 新試験対応版 わかりやすく。 は、公益財団法人日本英語検定協会の登録商標です。 リスニング対策 CDつき Gakken

酸化剤、還元剤の反応は暗記ですか？

解説 (1) 入試攻略 次の化学反応式を記せ。 (1) 銀に希硝酸を加える。 (2) ヨウ化カリウム水溶液に過酸化水素水を加える。 (3) 硫化水素の水溶液に二酸化硫黄を通じる 答え への (2) 必須問題 (還元剤: Ag→ +) 酸化剤:NO +3e_ Ag+ + e) x3 + 4H → NO + 2H2O 3Ag + NO + 4H+ → 3Ag + NO + 2H2O HはHNO3 の電離によるものなので,両辺に3つNO" を加えて, HT, NO3をHNO, Ag, NO AgNOとします。 3Ag + NO3 + 4H+ + 3NO₂- 4HNO3 3Ag + 3NO + NO + 2H2O 3AgNO 還元剤: 21 → I + 20 +) 酸化剤: H2O2 + 2e + 2H+2H2O 21 + H2O2 + 2H → I2 + 2H2O I は KI, H+ は H2Oの電離によるものなので,両辺に2つのK*と2つの OHを加えて, K, I を KI, H, OH を H2O とします。 2K+ +2I + H2O2 + 2H+ + 2OH → I2 + 2H2O + 2K + 2OHT 2KI 2H2O H2Oが両辺に存在するので, これを消去し,残った K*, OH KOH します。 2KI + H2O2 + 2H2O → I2] + 2H2O + 2K+ + 2OHT 2KOH (3) (還元剤: H2S S + 2H+ + 2e" ) ×2 +) 酸化剤: SO2 + 4e + 4H → S + 2H2O 2H2S + SO2 + 4H+ 3S + 4H + 2H2O 両辺に存在する H+ を消去します。 入試突破 TIPS!! のための (1) 3Ag + 4HNO 3 3AgNO3 + NO + 2H2O (2) 2KI + H2O2 → I2 + 2KOH (3) 2H2S + SO2 3S + 2H2O 酸化剤と還元剤の半反応式を書き, 電子eの係 数が同じになるようにそれぞれ何倍かずつして足し合わ 49 酸化還元反応と物質量の計算 161

すみません、答えが分かりません教えてください

1340 1320- ●ポイント 40 20. 室町幕府の成立 ① 10 JAFR MT 【重要用語】 ① 鎌倉幕府はなぜ滅亡したのか。 ようりつ ほくちょう じゅりつ 基盤とし,のち足利氏に擁立されて京都に北朝を樹立した。 □12(大覚寺統 ② 天皇親政の理想をかかげた建武の新政が短期間で崩壊したのはなぜか。 へん けんむ 正中元弘の変を経て鎌倉幕府を滅ぼし, 建武の新政を実現。 □14 ( 挙兵し, 諸国の反幕軍の興起を促した。 建武の新政で重用。 新田義貞 こうき うなが 15 1305~58 鎌倉幕府の有力御家人であったが,元 ろくはらたんだい りはん 弘の変で六波羅探題を攻略し, 新政に参加。 のち離反。 60 1301~38 鎌倉幕府の御家人。 元弘の変で鎌倉を あしかがたかうじ 攻撃し幕府を滅ぼした。 建武の新政で足利尊氏と対立。 170 がわら らくしょ 〕 1334年京都二条河原に立てられた落書で, 建武 ふうし ねんかん き 新政権下の混乱ぶりを風刺した。 「建武年間記』 に収められる。 こうごん □180 1321~80 足利尊氏に擁立され持明院統から光厳 せいい 天皇のあとを継ぎ即位。 1338年尊氏を征夷大将軍に任命した。 90 よしの 〕 1336年, 後醍醐天皇が吉野に開いた大覚寺統の ・朝廷。 北朝を擁立する室町幕府と争い, 南北朝の動乱を現出。 にかいどうぜえん ) 1336年,足利尊氏が二階堂暮らに諮問し,替 鎌 倉 幕 府 ③ 南北朝の分立とはどのようなものであったか。 尊 だいかくじとう 13 (後醍醐天皇) 1288~1339 笑覚寺統から即位。 親政を行い, しん しせい 申された室町幕府の施政方針。 11 じんのうしょうとう き 中心人物。 南朝の正統を主張した 『神皇正統記』を著した。 氏 □120 こうのもろなお しゅうしゅう 氏の執事 高師直と直義の対立に始まり、尊氏の直義毒殺で収拾。 じみょういん 基盤とし、鎌倉幕府の干渉により持明院統と交代で皇位についた。 20. 室町幕府の成立 ① 建武の新政と南北朝の内乱 MARCUSKE AT ごふかくさ こうとう ちょうこうどう 後深草天皇に始まる皇統。 長講堂領を経済的 かめやま はちじょうにょいん 亀山天皇に始まる皇統。 八条女院領を経済的 かわち どう ごだいご おう 】1294~1336 河内の土豪。 後醍醐天皇に呼応して 朝 大覚寺統] 後醍醐天皇 ごむらかみ 1293~1354 後醍醐・ 後村上天皇に仕えた南朝の 文保の和談 南北朝の内乱 ただよし 1350~52年の足利尊氏と弟直義の対立抗争。尊 6 with (両統) 1迭立 後醍醐天皇吉野に移る 南関東・九州で 戦う 正中の変 元弘の変 <建武の新政 (二条河原の落書) 筑後川の戦い (菊池氏) 「持明院統」 尊氏入京、 光明天皇擁立 建武式目制定 北 室町幕府 尊氏, 一時帰伏朝 半済令 一観応の擾乱 守護大名 りょうとうてつりつ ◆両統迭立 持明院統と大覚寺統が皇位を争っ たため, 1317年幕府の仲介で文 保の和談が成立し, 両が交代で 皇位につくこととなった。 したかとき 北条高時 たかすけ 鎌倉幕府14代執権で、最後の得 宗。 内管領長崎高資に実権を握 られ、幕政を乱した。 もり ◆◆護良親王 後醍醐天皇の皇子。 父を助け討幕 運動に活躍し、 建武新政府で征夷 大将軍となるが、足利尊氏と対立 ゆうへ なかせん し失脚。鎌倉に幽閉され、中先 代の乱の時足利直義に殺害された。 いらいついか ◆建武以来追加 しきもぐ> じょうえい 建武式目は施政方針を述べたもの で, 基本法としては永式目が 用いられた。そして貞永式目の追 加や修正は、建武以来追加といわ たいへいき ぱいしょうろん 「太平記」と「梅松論｣ どちらも南北朝の動乱を題材とし また軍記物語であるが、 「太平記」 は 南朝の側から,「梅松論」は足利尊 氏の側から描かれ、 好対照をなす。 〔地方〕 建武政府の職制 天皇 〔中央〕 国司・守護 ( 陸奥将軍府 鎌倉将軍府 -武者所(警備) しゃどころ 雑訴決断所 ぎつけっぱんしょ T恩賞方(思食事」 記録所(重要政

2番の問題が全く解りません。 教えていただけると助かります🥹

第0 章 場合の数と確率 問題 58 数字の順列 けた 6個の数字1, 2,3,4,5,6を重複なく用いて作られる6桁の 整数のうち、次の条件を満たす整数はそれぞれ何個あるか. くらい (1) 一の位の数字が6と異なる. (2) 123456と比較して, 対応する位の数字がちょうど3個一致する (3) 4で割り切れる. 攻略 ① 積の法則 Point 2つの事象 A,Bがあって, A の起こり方が通りあ り、その各々に対してBの起こり方が通りずつあるとすれば、A とBがともに起こる場合の数はm×n通りである. ② 順列 異なるn個のものを一列に並べる方法は (2) 数字が一致する 各々について残り べるので2通りず よって, 6C3×2= (3) 4で割り切れ 12, 16,24 その各々に対 8×4! = 8 (参考) 2の倍数 3の倍数 4の倍数 5の倍数 9の倍数 -

完全燃焼の化学反応式は という文から下が理解できないです どうやったらこのような化学反応式になっているのかも分からないので教えて欲しいです

入試攻略 への必須問題6】 1.00molの化合物A を完全燃焼させるのに、酸素が8.50mol必要であった。 この化合物Aの元素分析を行ったところ、質量パーセント組成は炭素87.8%, 水素12.2%であった。 化合物Aの分子式を決定せよ。 原子量はH=1.00, C=12.0, 0=16.0とする。 (京都大) MEJIA 解説 炭素:87.8%,水素: 12.2%とは, A100gあたり炭素原子Cが87.8g, 水素 原子Hが12.2gを占めていることを表している。 87.8+12.2=100gなので,A には酸素原子は含まれていない。 まずは組成式を求める。 A100gで考えると, CDq Cの物質量:Hの物質量 87.8 [g) Hon 17 12.2 (g) 12.0[g/mol] 1.00[g/mol] =7.316… [mol] : 12.2 [mol] =0.6:1 17n 4 3 =- :1 15 =3:5 となり,Aの組成式はC3H5と決まる。 A の分子式はC37 H5万 (nは整数)と表せ, 完全燃焼の化学反応式は, AJAT C3H5m + 023MCO2+6H2O : 5n H-O-H 5 17 右辺の酸素原子数が 3n×2+ n = n なので、 2 n = 8.50 だからn=2 となり, Aの分子式はC6H10 である。 CH₁0! 左辺の酸素分子数は 1/27×212-17 -nx- = n 17 となり,A1.00molにはO2がn 〔mol] 必要である。 そこで、 大きい方で彩る #12.2 8.50 mal + $550 my 85, 4 10 17 mil P. d H