問5の問題で吸熱方向に移動するのはわかるのですがpv＝nRtでv一定のままtが大きくなるのでPも大きくなってしまうため右方向にも平衡が進むのではないかと思ってしまいました。どのように考えれば良いのか教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

次の文章を読み, 下記の問1~ 問5に答えよ。気体Xのモル濃度は [X] [mol/L], 分圧は Px [Pa〕, 気体定数は R 〔Pa・L/(K・mol)] で表すものとする。 温度と容積を変えられる反応容器中で,水素と窒素とアンモニアの気体が絶対温度T [K]で 平衡に達している。 N2 + 3H22NH s …① この反応の濃度平衡定数Kc は, [NH3] 2 Kc= [N2] [H2] 3 分圧で表した平衡定数である圧平衡定数 Kp は, (PNH3 ) 2 Kp= PN2X (PH2 ) 3 で表される。 L/(K・mol)とし、か 問1 気体Xの物質量を nx [mol], 反応容器の容積をV[L] とし,Xのモル濃度[X] [mol/L] をnx と Vを用いて記せ。 Kc KP 問2 2つの平衡定数の比 を, RとTを用いて記せ。 ein とする。 夜の 問3 温度をT 〔K], 反応容器の容積をV[L]に保ったまま、上記の平衡混合物にアルゴンを 添加し,新しい平衡状態に到達させた。 この操作により, アンモニア分圧はどのようにな るか,理由とともに40字以内で記せ。 クロース水 問4 問3の状態にある平衡混合物を,温度をT [K] に保ったまま、反応容器の容積をV[L] から減少させ,新しい平衡状態に到達させた。この操作により, 窒素分圧はどのように変 化するか, 理由とともに60字以内で記せ。 問5 ①式の可逆反応のうち正反応は発熱反応である。 問3の状態にある平衡混合物を含む反 応容器の容積を V[L]に保ったまま、温度をT [K] から上昇させ、新しい平衡状態に到達 させた。この操作により, 水素の分圧はどのように変化するか, 理由とともに60字以内 で記せ。

問1をどのように考えれば良いのか分からないので教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

次の文章を読み,下記の問 1000mLのシリンダー (内側の断面積 25.0cm)に 800mLの純水を入れる。 次に底に半透膜を張り付けたガ ラス管(断面積 2.0cm2, 長さ50cm) に 0.012 mol/Lのス クロース水溶液を54mL入れ, その水面とシリンダー内 の水面が同じになるようにし, ガラス管を図のように固定 した。 ガラス管内の水面が徐々に上がり, ガラス管からス クロース水溶液が溢れ, シリンダー内に流れ落ち, やがて 止まった。 ただし, ガラス管内とシリンダー内のスクロー ス水溶液の濃度は常に均一で,温度は27℃であるとする。素 ガラス管- シリンダー 半透膜 また、スクロース水溶液の密度は1.0g/cm 水銀の密度量二 図 J ショ糖溶液 純水 に は13.6g/cm, 1.0×10 Pa=760mmHg, 気体定数はR = 8.3 × 10° Pa・L/(K・mol) とし, ガ ラス管の厚さは無視せよ。 有効数字2桁で答えよ。 問2 1.0×10 Pa は何cm の高さの水柱と釣り合うか。ただし水の密度は1.0g/cmとする。 ガラス管の

赤で引いたところがなんで2.0molまでとなるのか分からないので教えてください🙇‍♀️

例題① 5.0Lの密閉容器に水素1.0mol, ヨウ素 0.70mol を入れ,ある一定温度に保つと, 【解答】・・ ヨウ化水素が1.2mol生じて、次の可逆反応が平衡に達した。 次の問いに答えよ。 2 H2(気) +I2(気) 2HI (気) ・・① (1) この温度における ①式の平衡定数を求めよ。 ②同じ容器に水素2.0mol, ヨウ素 2.0mol を入れ (1) と同じ温度に保った。平衡状 態に達したときのヨウ化水素の物質量は何molか。 (1)平衡状態における各物質の物質量は酒?11.2は決まっている H2 + I2 2HI にしで0.60=0.60 になる。 反応前 1.0 0.70 0 [mol] (原作)平衡時 変化量 0.60 -0.60 +1.2 [mol] 0.40 0.10 1.2 [mol] 反応容器の体積は5.0Lだから 1.2 mol K= [HI]。 [H2][I2] 5.0 L :36 /0.40 mol) × 5.0 L (0.10 mol) 5.0 L 代入するのは モル濃度 (2)H2, I2 がそれぞれx [mol] ずつ反応して平衡状態に達したとする。 H2 + I22HI 反応前 2.0mol 2.0mol 100mol Jon. 変化量 -x -x +2x 平衡時 2.0mol-x 平衡状態に 2.0mol-x 2x 達したときの 05.0 同じ温度なので, 平衡定数は(1)と同じ36である。 2x K= [HI] 2 [H2][I2] 5.0L = (2x) (2x)② 2.0mol-x =36 (2.0mol-xs THI 5.0 L 完全平方式なので, 両辺の平方根をとると, 2x 2つでできらら だいたい 不 2.0 mol -x =±6 0mol<x<2.0molより x = 1.5mol, 3.0mol (不適) HIの物質量は2x=2×1.5mol=3.0mol 答え (1)36(2)3.0mol

(2)の問題で、解説の右側にある①の場合分けをした場合の証明のやり方を教えて欲しいです。

する。 である。 のうち、少な 259 次の命題を証明せよ。 □ (1) 整数 m, nについて, 和 m+n が奇数ならば、この2つの整数は奇数と 偶数である。 □2) 整数 m, nについて,積mnが3の倍数ならば,m, nのうち少なくとも 1つは3の倍数である。 260* √√5 が無理数であることを用いて,次の命題を証明せよ。 3√5-4 は無理数である。十 261.x, yは実数とするとき,次の命題を証明せよ。 →例題 29 ◆教 p.113 例題 2 x+y>2 ならば, x, yのうち少なくとも一方は1より大きい。 教p.113 例題 2 262 √6 は無理数であることを証明せよ。 ただし, 自然数αについて 6の 倍数ならば, αは6の倍数であることを用いてもよい。 ・教 p.114 応用例題3

(1)〜(3)までこれ、解き方一緒じゃないんですか？😭何が違うんですか？ 教えてください そもそも何故(2)は水のイオン積を使っているのか？(3)はなぜ電離後を求めなければいけないのか？教えてください‼️

入試攻略 への必須問題 とする。 次の水溶液のpHを整数で求めよ。 水のイオン積 Kw=1×10-' (mol/L)2 中 (1) 0.1mol/Lの希塩酸(電離度 α=1とする) (2) 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液(電離度 α=1 とする) (3) 0.1mol/Lの酢酸水溶液(電離度α=0.01 とする) 解説 (1) 完全電離 HG → H+ + CI] 9.1 0.1 0.1 [mol/L] [H+]=0.1=10[mol/L] なので, pH=1 (2)完全電離 NaOH 9.1 • Na + + OH¯ 0.1 0.1 [mol/L) [OH-] =0.1=10' [mol/L] Kw 1× 10-14 なので, [H+]=[OH] となり, 10-1 =10- ―18 ニ pH=13/ CH3COOH 電離量 0.1×0.01 CH3COO + H+ [mol/L] (3) 電離前 0.1 0 0 +0.1×0.01 +0.1×0.01 M MM (a) 電離後 0.099 0.001 [H+]=0.001=10-3 [mol/L] なので, pH=3 0.001 答え (1) 1 (2) 13 (3) 3 なぜしろは 電 あめない ar の

溶媒の種類によって沸点上昇の大きさは異なるのではないのですか？ なぜこのような回答になっているのか教えてほしいです🙇‍♀️

右図の(ア)~(ウ)は, 水, 0.15 mol/kg グルコース水溶液, 0.10mol/kg 塩化ナトリウム水溶液の蒸気圧曲線のいずれかである。 次の各問 いに答えよ。 ただし, 塩化ナトリウムは完全に電離している。 (1) 図の(ア)~(ウ)は,どの物質の蒸気圧曲線か。 (2)との差が0.078 K のとき,ちは何℃か。小数第2位ま で求めよ。 [x105 Pa〕 蒸気圧 1.0 (ウ) [℃] 温度 t₂ t3

5(2)②についてです。 赤線の部分を図付きで解説していただけますか

5 ひよりさんは,タ m 2 ブレット端末を利用し YA 刀 て, 関数について学ん でいる。 A 右の図1において, m は関数y=1/31 X の グラフである。 m 上の 点で x 座標が6である 点をA, x軸上の点で x 座標が -6 である点 をBとする。 また, x 軸上を原点Oから点B まで動かすことができ る点Pをとり, 2点A, Pを通る直線を1とする。 B -6 P 6x 図 1 このとき,次の(1),(2)の問いに答えなさい。

(B) don't open かと思ったら (D) will not openで強い拒絶「どうしてもvしない」を表すらしいのですが、 なぜdon't openだと❌なのですか？変えることの出来ない真理 事実 だから 引き出しは 特別な鍵なしでは開かない→→変えることの出... Read More

4. The desk drawer (A) can never (C) mustn't not open without a special key. (B) do (D) will DOD AB 5. This computer (A) belongs (C) belongs to Ms. Jennings on the third floor. (B) is belonged

これらの問題について解説して頂きたいです。

[2] 2原子分子理想n [mol] に対して, 右のpV図の過程をくり返して状態を変化させた. 状態変化 B→C は断熱過程とし, 閉曲線A→B→C→Aを1サイクルとする(a+1)p 熱平衡状態 A の温度を T[K]とし、 気体定数を R [J/(mol K)] とする. 右図の温度帯での気体の内部エネルギーはU==nRTで与えられる. (1) 状態 B,C における温度 TB, Tc[K] をそれぞれ導出せよ. B P A 体積 C 0 V (β + 1)V (2) 1サイクルで気体が吸収する熱量 AQin [J] および 放出する熱量 AQout ] を導出し、 n,R,T で表せ。 (3) 熱効率を求めよ. (図のような熱機関は "Lenoir サイクル” と呼ばれる. )

化学緩衝液の範囲です。 左に書いてある考え方を読んでも、解答が何を言っているのかがいまいちよくわかりません。 あってるかわかんないですが、矢印を書いたあたりから今何してるんってなります。 なぜ酢酸ナトリウムのmol濃度を出すのですか？ 本当に全然わからないので教えてくれたら... Read More

Dutie 発展例題27 緩衝液 11. COOM CH 3000-115 COCH3000-THE Naok Nat+OH- Cl=35.5 Ag=108 →問題 343 0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mL に 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0mLを 加えて, 緩衝液をつくった。 この溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし、酢酸の 電離定数を K=2.7×10mol/L,logio 2.7=0.43 とする。 第Ⅰ章 物質の変化と平衡 考え方 ように 緩衝液中でも,酢酸の電離平へ が成り立つ。混合水溶液中の音 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め、 電離平衡の量的関係を調べ ればよい。 このとき,酢酸イオ ンのモル濃度は,中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 解答 ふつうにいれたかつ 残ったCH3COOH のモル濃度は, 10.0 0.10x 5.0 mol-0.10x 1000 mol 1000 (15.0/1000) L = 0.0333mol/L 0.10× また, 生じた CH3COONa のモル濃度は 5.0 1000 (15.0/1000) L 混合溶液中の [H+] を x[mol/L] とすると, CH3COOH H+ + CH3COO mol =0.0333mol/L Tom 0.0 度を求め, pHを算出する。され 0.0333 はじめ [H] [CH3COO-] 平衡時 0.0333- 0.0333 [mol/L] 0.0333+x [mol/L] Ka= [CH3COOH] 塩酸のpH H+] = [CH3COOH] -xK₁₂ 0.0333 [CH3COO- xの値は小さいので, 0.0333-x=0.0333,0.0333+x= 0.0333 とみなすと, ②式から [H+] =K』 となるため, pH=-log10 [H+] = -log10 (2.7×10-5)=4.57 →問題 346 347 発展例題28 溶解度積 塩化銀AgCI の溶解度積を8.1×10 -1 (mol/L)として、次の各問いに答えよ。 (1)塩化銀の飽和水溶液1Lには,何gの塩化銀が溶けているか。 07.000 (2)0.10mol/Lの硝酸銀水溶液100mLに、0.10mol/Lの塩化ナトリウム水溶液を 0.20mL加えたとき,塩化銀AgCI の沈殿が生じるかどうかを判断せよ。 |考え方 (1) 塩化銀は,次のように電離する。 AgCI (固) Ag++Cl 溶解度積は Ks = [Ag+] [Cl-] で ある ■解答 HOUHO HOOOHO (1) (1) 飽和水溶液 1L中の塩化銀AgCl (式量143.5) をx [mol] とすると,[Ag+]=[Cl-]=x[mol/L] となる。 溶解度積が8.1×10-11 (mol/L)なので x2=8.1×10-11 x=9.0×10-mol/L