Question

ゆうな

化学緩衝液の範囲です。
左に書いてある考え方を読んでも、解答が何を言っているのかがいまいちよくわかりません。
あってるかわかんないですが、矢印を書いたあたりから今何してるんってなります。
なぜ酢酸ナトリウムのmol濃度を出すのですか？
本当に全然わからないので教えてくれたら幸いです。

Dutie
発展例題27 緩衝液
11. COOM CH 3000-115
COCH3000-THE
Naok
Nat+OH-
Cl=35.5 Ag=108
→問題 343
0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mL に 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0mLを
加えて, 緩衝液をつくった。 この溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし、酢酸の
電離定数を K=2.7×10mol/L,logio 2.7=0.43 とする。
第Ⅰ章
物質の変化と平衡
考え方
ように
緩衝液中でも,酢酸の電離平へ
が成り立つ。混合水溶液中の音
酸分子と酢酸イオンの濃度を求
め、 電離平衡の量的関係を調べ
ればよい。 このとき,酢酸イオ
ンのモル濃度は,中和で生じた
ものと酢酸の電離で生じたもの
との合計になる。これらの濃度
を次式へ代入して水素イオン濃
解答
ふつうにいれたかつ
残ったCH3COOH のモル濃度は,
10.0
0.10x
5.0
mol-0.10x
1000
mol
1000
(15.0/1000) L
= 0.0333mol/L
0.10×
また, 生じた CH3COONa のモル濃度は
5.0
1000
(15.0/1000) L
混合溶液中の [H+] を x[mol/L] とすると,
CH3COOH H+ + CH3COO
mol
=0.0333mol/L
Tom 0.0
度を求め, pHを算出する。され
0.0333
はじめ
[H] [CH3COO-]
平衡時 0.0333-
0.0333
[mol/L]
0.0333+x [mol/L]
Ka=
[CH3COOH]
塩酸のpH
H+] =
[CH3COOH]
-xK₁₂
0.0333
[CH3COO-
xの値は小さいので, 0.0333-x=0.0333,0.0333+x=
0.0333 とみなすと, ②式から [H+] =K』 となるため,
pH=-log10 [H+] = -log10 (2.7×10-5)=4.57
→問題 346 347
発展例題28 溶解度積
塩化銀AgCI の溶解度積を8.1×10 -1 (mol/L)として、次の各問いに答えよ。
(1)塩化銀の飽和水溶液1Lには,何gの塩化銀が溶けているか。
07.000
(2)0.10mol/Lの硝酸銀水溶液100mLに、0.10mol/Lの塩化ナトリウム水溶液を
0.20mL加えたとき,塩化銀AgCI の沈殿が生じるかどうかを判断せよ。
|考え方
(1) 塩化銀は,次のように電離する。
AgCI (固)
Ag++Cl
溶解度積は Ks = [Ag+] [Cl-] で
ある
■解答 HOUHO HOOOHO (1)
(1) 飽和水溶液 1L中の塩化銀AgCl (式量143.5) をx
[mol] とすると,[Ag+]=[Cl-]=x[mol/L] となる。
溶解度積が8.1×10-11 (mol/L)なので
x2=8.1×10-11
x=9.0×10-mol/L

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

解答解説を上からできるだけ簡単に。

まず、酢酸と水酸化ナトリウムから酢酸が0.0333mol/L余る。
このとき、緩衝液となる。

緩衝液中には、酢酸と酢酸ナトリウムがあり、酢酸は弱酸であり電離はほぼ無いため、酢酸イオンは少ないが、酢酸ナトリウムは完全電離のため、計算している。その計算で、同じ0.0333mol/Lある(普通はこちらが大きいが、この問題では同じ濃度である)

　CH3COOH⇄H+ +CH3COO-
初め　　　C C
平衡　　　C-x +x C+x　　C＝0.0333mol/L

混合溶液中の0＜x≪1ため、無視できるため近似すると、
C-x ≒ C+x ≒ Cとなる。

①式を変形した式が②であり、この式に上の近似を代入すると、
[H+]
＝([CH3COOH]/[CH3COO-])❌Ka
＝(C-x)/(C+x)❌Ka
≒(C/C)❌Ka
＝Ka より、

pH
＝-log[H+]
＝-logKa
＝4.57

ゆうな

中和でCH3COOHがあまり、その中和の塩は完全電離している。それぞれの量が同じだからCとおいて、余った弱酸の電離を考えていると言うことですかね？

ゆうな

熱で返信遅くなってしまいすみません。

🍇こつぶ🐡

中和後の塩は緩衝液になり、C+xとC-xは近似でCになった。ということ。

お大事に🙇

ゆうな

ありがとうございます