化学の酸化還元反応です。(3)の25.0/100はなんのためにかけているのですか？

の 発展例題13 酸化還元滴定 1 0.252gのシュウ酸の結晶 (COOH)2・2H2O を水に溶かして 正確に 100mLの溶液を 調製し,その中から②25.0mL を正確にとり,希硫酸で酸性にした。 これを温めながら 濃度不明の 過マンガン酸カリウム水溶液を少量ずつ加えていくと, 20.0mL加えたと ころで, 反応が完了した。 ③ MnO4+8H++5e¯ (COOH)2 2CO2+2H++2e- (1) 下線部 ①, ② の操作で用いられる器具の名称を記せ。 下線部 ③ で, 反応がちょうど完了した点をどのように決めるか。 (3) この過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 考え方 (2) (COOH)2が残っている 間は, MnO4-が Mn²+ とな るため、ほぼ無色になる。 (3) 滴定の終点では, 次の 関係が成り立つ。 酸化剤が受け取った電子の 物質量=還元剤が放出した 電子の物質量 SUN Mn²+ +4H2O 例題 解答 (1) ① メスフラスコ ② ホールピペット (2) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が, 消え ずに残る点を終点とする。 (3) 1mol の MnO4-は5mol の電子を受け取り, 1mol の (COOH)2は2mol の電子を放出する。 KMnO4水溶液の濃度 をc[mol/L]とすると, (COOH)2・2H2O=126g/mol から, c[mol/L]× 20.0 1000 -L×5= c=1.00×10-2mol/L 0.252 126 ◆問題 189・190 mol x 25.0 100 ×2

答えと簡単な解説をお願いしたいです

問題3 0.15 mol/L シュウ酸水溶液を15mL 三角フラスコに加え、 硫酸酸性とした後、 濃度未知の過マンガン酸カリウム水溶液を滴下したら 25mL で当量点に達した。 過マンガン酸水溶液の濃度を求めよ。 ただし、 以下の反応式を用いて計算しても良 い。 2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4 →2MnSO4 + 10 CO2 +8H2O + K2SO4 問題4 官能基に関する以下の問に答えよ。 (1) 以下の官能基名 (結合名)を答えよ。 (i) —NH2 (ii) 001 _C-0 (2) 以下の官能基の構造を示せ。 (i) カルボキシ基 (ii) エーテル結合 - 1- (応用) (iii) ニトリル基

問4の解き方が分かりません💦 解説よろしくお願いします🙇🏻💦

I 酸化還元滴定に関する記述を読み、あとの各問いに答えよ。 【思考・判断・表現】(15点) 濃度が分からない市販のオキシドールをビベットマンとメスフラスを用いて100倍に希釈 し、過酸化水素水をつくった。その過酸化水素水をホールピペットで確に 10.0mLとり, コニ カルビーカーに入れ、 希硫酸を加えて酸性にした。 この水溶液に 5.00×10-mol/Lの過マンガン 酸カリウム水溶液を褐色のビュレットを用いて滴下したところ, 終点までに 8.0mL の過マンガン 酸カリウム水溶液を要した。 このとき、過酸化水素および過マンガン酸カリウムは次のようには たらいている。 H2O2 -> O2 +2H++2e- MnO4 +8H + +5e → Mn²+ +4H2O 問1① 式, ② 式より、この反応の化学反応式をつくれ。 問2 過マンガン酸カリウム 1.0molと過不足なく反応する過酸化 水素の物質量[mol] を答えよ。 問3 オキシドールのモル濃度 [mol/L] を求めよ。 問4 オキシドールの質量パーセント濃度[%] を求めよ。 ただし, ✓と H2O2 の分子量は34であり, オキシドールの密度は1.0g/cm² とする。 -過マンガン酸 カリウム水溶液 褐色の ビュレット 濃度未知 の過酸化 水素水

答え方を教えてください🙇‍♀️

3 key word 第1章 生物の特徴 酸化 マンガン(IV) 肝臓片 O (結果) 試験管 a~h にそれぞれ3%過酸化水素水 (H2O) を 5mLずつ入れ、 試験管ad には蒸留水を, e,fには5%塩酸を,g,h には5%水酸化ナトリウム水溶液をそれぞれ 2mLずつ加えた。 これらの試験管に下図のように肝臓片1g, または無機触媒であ る酸化マンガン (IV)0.5gを入れ, 気泡が発生するようすを調べた。 肝臓の中にはカタラーゼが含まれている｡ カタラーゼと酸化 マンガンは触媒として働き、 過酸化水素を分解する。 11:0 H₂O₂ a a + 11₂0 1120₂ b b + 煮沸した酸化 マンガン (IV) ↓ ILO [H2O2] C C ++ ILO H₂O₂ d 煮沸した 酸化 酸化 肝臓片 マンガン(IV) 肝臓片 マンガン (IV) O ↓ d - 1. 発生した気泡は何であるか。 それはどのように確かめればよいか。 3.試験管a~dの結果からわかることを簡潔に説明せよ。 00000 月 IICI H₂O₂ e 4. 試験管e~hの結果からわかることを簡潔に説明せよ。 e 日 + [ICI H₂O₂ 気泡 (試験管内に気泡の発生がみられたものは+, 発生が多いものは ++, みられなかったものはーとした。) 入試問題から考えよう ( 自作問題 ) 教 38 ~ / 図 p45~ f f NaOll H₂O₂ B + g 肝臓片 O ↓ NaOll 11₂0₂ h 2. 試験管a, bの結果から、 気泡の発生は酸化マンガン (ⅣV) と肝臓片の働きによるものと推測できる。 このことをよりハッキリさせ るためには,どのような対照実験を行えばよいか。 h 5. 気泡の発生が完全に止まった後,次の組合せの試験管を混合したとき、 再び気泡が発生するものをすべて選べ。 3 beh ① bとd ⑤ dとん 6 feh ② bとf ④ dとF 6. 肝臓片の代わりにジャガイモ片を用いて試験管 b, d と同じ実験をした場合、 どうなると考えられるか。

化学の解説の(3)についてわからないところがあります。 右辺:1/2K2SO4+MnSO4+5/2Fe(SO4)3+4H2Oでどうして、K2SO4の係数が1/2でFe(SO4)3の係数が5/2になるのですか。

175. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に、 硫酸鉄(ⅡI)水溶液を加えると, マンガン(II)イオン Mn2+ と鉄(ⅢI)イオンFe3+ が生成 した。この反応について,次の各問いに答えよ。 (1) 過マンガン酸イオンと鉄(ⅡI)イオンの変化を,電子eを用いた反応式でそれぞれ 表せ。 (2) 過マンガン酸イオンと鉄(ⅡI)イオンの反応を, イオン反応式で表せ。 (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(ⅡI)の反応を, (2) で省略されているイオンを補っ て化学反応式で表せ。 747 175. 酸化還元反応式のつくり方･･・・・ Mn²+ +4H2O 解答 (1) MnO4- +8H+ +5e- Fe2+ Fe3+ +e - (2) MnO4- +8H+ + 5Fe2+ (3) 2KMnO4+8H2SO4 + 10FeSO4→ | +7 → Mn²+ + 5Fe3+ +4H2O K2SO4+2MnSO4+5Fez (SO4)3 +8H2O 解説 酸化剤・還元剤の働きを示す式を書き, 酸化剤と還元剤の電子 の出入りの数が等しくなるように, 式を組み合わせてイオン反応式をつ くる。これに,省略されているイオンを補い, 化学反応式を完成させる。 (1) 硫酸酸性水溶液中で, 過マンガン酸イオン MnO4- は電子を受け取 ってマンガン(ⅡI)イオン Mn²+ に変化する。 MnO4- → Mn²+ +2 問題 176 180 → Mn の酸化数が +7 から +2に5つ減少するので, 左辺に 5e を加える MnO4- +5e- → Mn²+ 左辺の電荷の合計は - 6,右辺は+2なので,両辺の電荷の合計が等し くなるように, 左辺に 8H+ を加える。 MnO4- +8H+ +5e→ Mn²+ 水素原子の数を合わせるように,右辺に4H2Oを加える。 MnO4- +8H+ + 5e ¯ → Mn²+ +4H2O ...1 また, 鉄(II)イオンFe2+ は電子を1つ失い, 鉄(ⅢI)イオンFe3+ になる。 Fe2+ → Fe3+ +¯ ...2 (2) ①+②×5 から, 電子e を消去すると,次のようになる。 MnO4- +8H+ + 5Fe2+ Mn²+ + 5Fe3+ +4H2O ... ③ (3) 硫酸H2SO4 の水溶液中での過マンガン酸カリウム KMnO4と硫酸 鉄(ⅡI) FeSO4 の反応なので、 ③ 式の両辺に K + と 9SO42-③を補うと, KMnO4+4H2SO4+5FeSO4 • K + + Mn²+ + 5Fe3+ +9SO2+4H2O ここで,右辺において, 陽イオン K+, Mn²+, Fe3+ と陰イオン SOか らできる化合物は, それぞれ K2SO4, MnSO4, Fez (SO4)3 となるので, 右 辺は次のように示される。 5 右辺: 1/12/K2SO4+MnSO4 + // Fez (SO4)3 +4H2O 2 両辺を2倍すると, 化学反応式が得られる。 2KMnO4+8H2SO4 +10FeSO4 K2SO4+2MnSO4+5Fez (SO4)3 +8H2O ① 反応 増加す eを ②酸 に1 ③SC (4H2 5Fe2 5SO4 らを ISO

2つの問題の解き方教えてください┏○

以下の括弧に入る数字を、 有効数字二桁で求 めよ。 標準状態の酸素100mLをオゾン発生装置に 通して放電したら302 →203の反応が起こり、 酸素の一部がオゾンに変化して全体の体積は 94.0mLになった。 生成したオゾンの体積は、標準状態で ( )mLである。 解答: 0.33 正解: 12 ×

この問題の弱酸、弱塩基の遊離についてよく分かりません。教えてください。

225 (1) NOz, A (2) NO, A (3) Clz, A (4) H2S, B (5) SOz, A (6) NH3, (7) COz, B (1), (2) 銅との反応において、濃硝酸と希硝酸では発生する気体が異なる。 Cu + 4HNO3 (濃) 0 +5 3Cu +8HNO3 (希) 0 +5 (3) MnO2 + 4HCI +4 -1 (4) FeS + 2HC1 と、徐々にやわらかくなって水あめ状になる。 酸化還元 酸化還元 (5) Cu + 2H2SO4 0 +6 (6) 2NH&C1 + Ca(OH)2 (7) CaCO3 + 2HC1 弱酸遊離 酸化還元 酸化還元 Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO z +2 +4 3Cu (NO3)2+4H2O + 2NO +2 +2 MnCl2 + 2H2O + Clz +2 0 FeCl2 + H2S CuSO4 + 2H2O + SOz +2 +4 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 弱酸遊離 弱塩基の遊離 CaCl2 + H2O + COz

生物基礎の生物の特徴の単元です。 問1の答えが「二酸化マンガンや肝臓片の代わりに、石英を入れて温度やpH を変えた実験」と書かれているのですが意味がわかりません。 また、二酸化マンガンと肝臓片は同じ性質を持つものなのでしょうか？肝臓片にはカタラーゼが含まれているそうですが二... Read More

考 発展実験・観察｣ 15. カタラーゼの働き太郎くんは、 カタラーゼが37℃, pH7で活性があることを学習 した。その後、酵素と無機触媒に対する温度やpHの影響を比較するため, 8本の試験管 に 5mLの3%過酸化水素水を入れ、下表のように条件を変えて気体発生のようすを確認 した。なお,表の温度は, 試料が入った試験管を, 湯煎もしくは水冷して保った温度を示 している。各物質について、 表中の+,-は添加の有無を意味し, 添加した量は等しいも のとする。 以下の各問いに答えよ。 SUSTAJIS 試験管 A B C 温度 37°C 37°C 37°C pH 7 7 2 MnO2 + + 肝臓片 - + - D 37°C 2 + E 4°C 7 ||+ - F G H 4°C 95°C 95℃ 7 7 7 + + ||+ 11000 X 問1. 表に示された実験だけでは,正しい結論を導くことができない。 どのような実験を 加える必要があるか

過酸化水素と二酸化硫黄で還元剤として働く時か酸化剤として働く時か 2通りの半反応式を書く時の見分け方が分かりません 教えて欲しいです 毎回問題でどっちの反応式書いたらいいのか分からなくなります、

（2)の反応式作る時に酸化マンガンは触媒として用いられるから反応式には書きませんが、問題文で触媒か触媒では無いかをどう判断するんですか？ その問題ごとに覚えていくしかないんでしょうか？？

6 次の(1)~(3)の問いに答えよ。)+(直営 (1) 密度 1.0g/cm,質量パーセント濃度 3.4%の過酸化水素水 1.0L中に含ま れる過酸化水素の物質量は何mol か。 (2)(1)の過酸化水素水 50mLに酸化マンガン (IV) を加えたとき発生する酸素の 体積は、標準状態で何Lか。 Unin (3) (2)と同量,同濃度の過酸化水素水を, 硫酸酸性で過マンガン酸カリウム水溶 液と完全に反応させたとき発生する酸素の体積は, (2) のときの何倍か。