Question

‪( ´▿` )‬

問4の解き方が分かりません💦
解説よろしくお願いします🙇🏻💦

I 酸化還元滴定に関する記述を読み、あとの各問いに答えよ。 【思考・判断・表現】(15点)
濃度が分からない市販のオキシドールをビベットマンとメスフラスを用いて100倍に希釈
し、過酸化水素水をつくった。その過酸化水素水をホールピペットで確に 10.0mLとり, コニ
カルビーカーに入れ、 希硫酸を加えて酸性にした。 この水溶液に 5.00×10-mol/Lの過マンガン
酸カリウム水溶液を褐色のビュレットを用いて滴下したところ, 終点までに 8.0mL の過マンガン
酸カリウム水溶液を要した。 このとき、過酸化水素および過マンガン酸カリウムは次のようには
たらいている。
H2O2 -> O2 +2H++2e-
MnO4 +8H + +5e → Mn²+ +4H2O
問1① 式, ② 式より、この反応の化学反応式をつくれ。
問2 過マンガン酸カリウム 1.0molと過不足なく反応する過酸化
水素の物質量[mol] を答えよ。
問3 オキシドールのモル濃度 [mol/L] を求めよ。
問4 オキシドールの質量パーセント濃度[%] を求めよ。 ただし,
✓と
H2O2 の分子量は34であり, オキシドールの密度は1.0g/cm²
とする。
-過マンガン酸
カリウム水溶液
褐色の
ビュレット
濃度未知
の過酸化
水素水

Answer 1

✨ Best Answer ✨

偏差値50

質量パーセント濃度の定義をしっかりと確認してみて下さい。難関大目指すなら次の問題も考えてみてください
答えはのしてあります。
追加問題
なぜ褐色のビュレットを使うのか簡潔に示せ。