272（３）赤線のところがよくわかりません！なんで赤線をかけたらそれぞれの濃度が出るのかわかりません！教えて下さい🙇

酢酸水溶液 ると、増加したH*が水溶液中に コ方向に移動し, 混合水溶液中の[H°」は 塩基を加えると, 増加した OHが水溶液中に多量にある®[ 少Rの と反応するため。 水溶液の pHを小数第1位まで求めよ。 する。 関係が成り立つ。 水溶液の温度は 20℃として, 下の問いに答えよ。 AgCI(固)→ Ag* + CI… ① [Ag*][CI-]= 1.8 × 10-10 (mol/L)? ② Jnoor onO C 水溶液を少量ずつ加えた。何 mL加えたとき, 塩化銀の沈殿が生成し始めるか。 だし,加えた塩化ナトリウム水溶液による溶液の体積変化は無視してよい。 HH 273ロロ(沈殿滴定>ある濃度の塩化ナトリウム水溶液 20mLに,指示薬として 1.0 × 10-'mol/Lクロム酸カリウム水溶液を 0.10mL 加えたのち, 4.0 × 10~3mol/T.倍 酸銀水溶液を5.0mL 加えたところ, クロム酸銀の赤褐色沈殿が生成し始めた。 ただし、 塩化銀の溶解度積K。= [Ag*][CI ]=2.0×10- (mol/L)", クロム酸銀の溶解度積K。 =[Ag*]°[CrO-]=4.0×10-12 (mol/L)°とする。 また, 加えたクロム酸カリウム水溶 液による溶液の体積変化は無視できるものとする。 (1) この塩化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。 (2) クロム酸銀の沈殿が生成し始めたとき, 溶液中の塩化物イオンの濃度は何 mol/L 22 か。 194 第4編 物質の変化と平衡

やり方がわからないので教えてください。 お願いします

○平衡定数(2) 1.容積 1.0 Lの容器に水素H2とヨウ素I20.30mol ずつを取り、 温度 327 ℃に保っ たところ、次式の平衡状態に達して、ヨウ化水素HIが 0.50mol 生じた。 H2+ I2マ (1)この反応の平衡定数を求めよ。 2HI 0.30×RY600 人0 0.30×R×600 /PP0R, t、 - 1PR 0-50x R× 600 300R 1300R) 180R× 170K ミ9.3x103 108 34 80 × な0 3. (2)水素とヨウ素を0.060mol ずつ、上と同じ容器に取り、温度 327 ℃に保ったと ころ、平衡状態になった。このとき、ヨウ化水素は何 mol 生成したか。 ある量のヨウ化水素HIを、2.5 Lの容器に入れて、 ある温度に保ったところ、 水素H2が 0.50mol、ヨウ素 I.2が 0.50mol、 ヨウ化水素HIが4.0mol 存在していた。 このときヨウ化水素の分解反応の平衡定数はいくらか。 2

添付画像１枚目の問２について、解答に納得がいきません。 第一電離で生じた水素イオンを考慮したり、硫化水素の圧力を上げたのだからヘンリーの法則によって水溶液に溶解する、硫化水素の物質量を考慮しなくていいのでしょうか？ なぜ、H +とHS- が等しくなるのでしょうか？ 教... Read More

牛度 化学 45 第2問 気体の硫化水素は水溶液中では,次のように2段階で電離し,それぞれの 平衡定数をK1, K:とする。 H2S SH* + HS- K」= 1.0 × 10-7 mol/L HS SH+ + s?- K,= 1.3 × 10-13 mol/L 013 hPa で水溶液1Lに気体の硫化水素はPH によらず1.0× 10-1mol 溶解 ナるものとする。ただし,気体の溶解による溶液の体積変化は無いものとし、 (解答番号 1 3 四1気体の硫化水素を1013 hPa にて飽和した水溶液中における HS- の濃度は 何 mol/L か。最も近い値を①~6の中から一つ選びなさい。ただし、K2は K」よりもはるかに小さく,H* および HS の濃度は(1)の反応だけで決まる とする。 1 mol/L 0 1.0× 10-8 2 1.1× 10-7 3 1.3× 10-6 の 1.0× 10-4 5 1.3× 10-3 6 2.6× 103 問2/気体の硫化水素の圧力を 9117 hPa にした時,S?- の濃度は何 mol/L か。 最も近い値をの~6の中から一つ選びなさい。ただし,気体の硫化水素の溶 解は、ヘンリーの法則に従うとする。 2 mol/L 0 4.3× 10-14 2 1.3× 10-13 3 3.9× 10-13 の 1.3 × 10-12 5 4.3× 10-12 6 3.9× 10-11

溶解度積の問題です 考え方からわかりません 教えてほしいです

ただし,塩基Aの電離推定数A, ld, [AH*][OH-] K,= =5,00×10-6mol/L である。 谷 水(名大 。 0S xa0 の 合 336)溶解度積 硫化亜鉛 ZnSは水溶液中でわずかに溶けて, 次式の平衡となる。 ZnS →Zn°+ + S2- 飽和水溶液では温度一定の場合,溶存イオン濃度の積[Zn°*] [S°」は一定の値を示ま この値を溶解度積K。という。[Zn?+][S'-]<K,ならば硫化亜鉛の沈殿は生じないが [Zn**][S°-]> K。となるような場合は沈殿が生じる。一方,硫化水素 H.S 2段階に電離する。 1Hg の音 -sp sp 2+ り週度500 Nom OS.0 精代水 THq loO [H*][HS] HS 三H+ S°- K,= lom) HeS三H*+ HS K,=- [H.S] X013[HS] TO×10 ここでK=KK,とすると K== [H.S] 未却で となり,Kは便宜上,HS→2H*+ S°-の平衡定数を表す量になる。今ここで、10 ×10 mol/L の Zn°+を含む水溶液に HS を通じたとき,以下の(1),(2)に答えよ。ただ し、水溶液中の[H.S]は常に 0.10mol/L とし、水溶液の体積は HSを通じても変わら ないものとする。また,実験は温度一定で行い ZnS の溶解度積K,は1.0 × 10-24 mol'/L?, HS の平衡定数Kは1.0×10-2mol?/L?とする。 X1) 水溶液の PHを何未満とすれば ZnS の沈殿が生じないか。 XX(2) 水溶液の PHが7の場合, ZnS の沈殿が生じた。HS を通じたあとの水溶液中の Zn°*の濃度を有効数字2桁で求めよ。 た年品 -sp 5(INom)"-0L>x01= (金沢大 改) 時間 (群馬大 )

①の答えがアだったんですけど、なぜですか？

以心腔崎 8 次の(1), (2)の反応が平衡状態にあるとき, それぞれ①, ② のような変化 平衡移動の房 を起こすと,平衡はどのように変化するか。 (ア)右向きに進む, (イ)左向き > p.106 に進む,(ウ)移動しない で答えよ。 (1) NH3 + H20 = NH4+ + OH- D 塩酸を加える ○2 塩化アンモニウムを加える

この問題が分からないのですがどうやってとくんですか？教えて欲しいです！

水素Hとヨウ素l2を断熱密閉容器に封入し、平衡に達しさせた。水素の 初濃度を[H2]0、ヨウ素の初濃度を[k]0、平衡時の水素の濃度を[H2]、 平 衡時のヨウ素の濃度を[k]とした場合、生成したヨウ化水素 HI の濃度はど のように表されるか。 2

問3(2)教えて欲しいです

2 次の文章を読み,問1~問6に答えよ。 8種類の金属イオン Ag*, Al +, Ca?+, Cuet, F68 +, Na*. Pb°+, Zn*+ のうち4種類ずつを含む水溶液Xおよび水溶液Yがある。水溶液X, Yに同じ 金属イオンは含まれていない。水溶液X に以下の操作①~④ を,水溶液Yに以 下の操作⑤~8を行った。ただし, 各操作における反応は完全に進行するものと する。 操作D:水溶液夜Xに希塩酸を加えると沈殿Aが生じたので,ろ過して分離し た。ろ液が酸性になっていることを pH 試験紙で確認した。 w。 操作2:1のろ液に硫化水素を通じると沈殿Bが生じたので, ろ過して分離し Cus た。 操作3:2のろ液を煮沸し,希硝酸を加えた。 その後, 過剰のアンモニア水を加 felad )3 (a) えると沈殿Cを生じたので,ろ過して分離した。ろ液が塩基性になっ ていることを pH 試験紙で確認した。。 4n8 操作4:3のろ液に硫化水素を通じると沈殿 Dが生じたので, ろ過して分離し た。 Aqcl 操作5:水溶液Yに希塩酸を加えると沈殿Eが生じたので,ろ過して分離し た。分離した沈殿E に過剰のアンモニア水を加えると溶解した。 All0M 13. 操作6:6のろ液に過剰のアンモニア水を加えると沈殿Fを生じたので, ろ過 して分離した。分離した沈殿Fに過剰の水酸化ナトリウム水容液を加 えると溶解した。 Caco3 操作の:6のろ液に炭酸アンモニウム水溶液を加えると沈殿Gを生じたので, ろ過して分離した。分離した沈殿Gに希塩酸を加えると気体が発生し た。 操作8:ののろ液で炎色反応を行った。 ra

(2)についてなのですが、どうして書いてないはずなのに弱塩基性だと分かったんですか？

X(2) 1.0× 10-5mol/L の塩酸を100 Hに w ×10-14(mol/L)?であるが、温度上昇とともに K,は増大し、50℃ では ×10-14(mol/L)?となる。 X(1) 50℃の純粋な水の PHを小数点以下第1位まで求めよ。 X2) 塩基Aの水溶液では, 次のような電離平衡が成り立っている。 大西HO+A I AH*+OH 塩基Aの0.200mol/L 水溶液の 50℃ における pH を小数点以下第1位まで求めよ。 ただし,塩基Aの電離定数 K,は,50℃ で W mel 平 [AH*][OH] K,= = 5,00× 10" mol/L である。 0.土 の合 リ (名大 ) 336>溶解度精硫化亜

水酸化物イオンの濃度を求めるところから分からないので教えてほしいです！

プ皿区 Hr UN3しUOH の電離定数を K,=2.0× 10-5mol/L, 水のイオン積 Kッ= [H*][OH]= 1.0×1014(mol/L)?とする。 KOIO てよい 2H x333 緩衝液 アンモニアは水に溶けて次のように電離し,アルカリ性を示す。 す、通%3Dケニン * + OH-資平O2+H 宜野 NH。 + H2O-NH。 この電離平衡における電離定数 K, の値を20×10-5mol/L として, 0.10mol/L のア #oniomlie ンモニア水 100mL に塩化アンモニウムの固体 0.010mol を加えた水溶液の pH を求めよ。 ただし,塩化アンモニウムは水溶液で完全に電離し,溶液の体積は塩化アンモニウムを 加えたことにより変化しないものとする。また,この温度での水のイオン積[H*][OH-] 白。 末研金 (関西学院大 改) = 1.0×10-14(mol/L)?, logio2= 0.30, logio3 =0.48 とする。 合e Hq の新音木 (9) &本デ研 O中新者木の 3 J飯 He Ach

解説の最後の行で-1/2logはどうやって出てきたのでしょうか。教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

列題3 電離定数 酢酸水溶液中では, CHaCOOH <一 CH3COO-+H+で表される電離平衡が成 立している。0.10mol/Lの酢酸水溶液のpHを求めよ。 酢酸の電離定数: K.= 1.8 × 10-5mol/L log1.8 = 0.26 oiny 弱酸では, α<1 K。=cα? [H+] = cK。 178 「化学 第3編 レ学 のキ+」 Tカー