(7)のabcが分かりません 解き方をできれば詳しく解説していただきたいです🙏

54. 〈蒸気圧〉 右図は,3種類の物質 A, B, Cの蒸気圧曲線 [×10°Pa, fmm] 760 C である。これを参考にして以下の問いに答えよ。 1.013 A B 数値を答える場合は有効数字2で答えよ。 (1) 1.013×10® Pa(1atm)下で最も沸点が低い 0.800 区。 和0.600 物質を記号で記せ。 0.400 0.200- (2) 3種類の物質のうち, 分子間力の最も大きい ものを記号で記せ。 (3) 大気圧が8.0×10*Paの山頂では, 物質Cは 165 24 0 10 20 30 4050 60 70 80 90100 25 温度 約何°C で沸騰するか。 (4) 図中の点Xの条件下における物質BおよびCの状態をそれぞれ答えよ。 (5) 25°Cで, 物質 A, B, C をそれぞれ体積が500mL, 100mL, 50mLの真空容器に 入れて密封すると, いずれの物質も一部が液体として容器内に残った。このとき,ど の物質を入れた容器の圧力が最も高くなるか記号で記せ。 (6) 温度と体積が可変の真空容器に窒素0.40mol と物質B0.10mol を入れ密封し、 90°℃, 1.0×10°Paに保った。 ただし, 窒素は物質Bに溶解しないものとする。 (a) 圧カー定のまま冷却したとき, 物質Bの液化が始まるのは約何Cか。 (b) 圧カー定のまま 30℃まで冷却したとき, 窒素の分圧は何 Pa か。30°℃における物質Bの飽和蒸気圧は1.0×10*Pa とする。 17 25°℃, 1.013×10°Pa(760mmHg)で一端を閉じたガラス管を 水銀で満たし, 水銀溜めの中に倒立させて右図のような水銀柱を つくった。 水銀表面からガラス管の先までの長さをYとする。 ただし, この実験で温度は変化しないものとする。 E Y 水銀 水銀柱の高さ 蒸気圧

至急です！(2)のモル分率の解き方がわかりません！どなたか教えてください！

次の問いに答えよ。H=1.0, N=14, 0=16, 気体定数:R=8.3×10° Pa· L/(mol· K) (1) 27 ℃, 8.3 Lの容器に, 0.30 mol の窒素と0.10 mol の酸素を入れた。 0 混合気体の全圧は何 Pa か。 4 [1.2×10 ]Pa の 窒素と酸素のモル分率より, 窒素と酸素の分圧(Pa)を求めよ。 7-4 窒素の分圧 0-9x10 JPa, 酸素の分圧( 3.0 x 10' )Pa O 2P.0.4x300k 8y10 120 × 3 3 0-3 04 72x 1a 0.1 x12 × (0° S 0、4 1.5 (2) 図のような容器 A に1.2×10° Pa の二酸化炭素,容器 Bに1.8×105 Paの水素がそれぞれ入っている。温度を一 定に保ったままコックを開き, 十分な時間が経過したと き,混合気体の全圧は何 Pa か。また, 二酸化炭素と水素のモル分率はいくらか。 A 1.0L B D0.50 L 0.や コック 0.50.4) 1、2 全圧( 6.8× 10 1,水素のモル分率 (2x10°. 1.5P 二酸化炭素のモル分率 JPa 0-4 も.5P 1,8Y10×0-5 - 1-5P 0.8x10° 9.0 x (0 - 1.5P 6.0 105

至急です！この問題の考え方と答えが合っているか不安なのでどなたか解説お願いします！

(2) 水素と窒素の混合気体の全圧は1.6×10°Pa で, 水素の分圧は3.2×10 Pa であっ 0.32 0-32 た。水素と窒素の物質量の比はいくらか。 N 29 1.6 5(0 166.32 [1=4 ] コ-32 「232

化学平衡の話なんですけど温度一定で体積が一定の時平衡は移動しないとあるのですがそれは容器内の全圧は変わるけど可逆反応にある物質の全圧が変化してないから移動しないということですか？

化学の問題がわかりません💦 解説をお願いしたいです 問題は全部で6問ありますが、一部わかるものから解説をお願いしたいです。

可動式の栓 一定の温度Tおよび一定の大気 圧 P。のもとで次の実験を行った。 図に示すような可動式の栓を付 けた容器に十分な量の水と,ある 一定量の貴ガスを封入し, 気液平 衡に達するまで静置した。 このとき,容器内の気体の体積は Vであった(状態 A)。 この栓の上におもりをのせ, ふたたび気液平衡に達するまで静置したところ, 容器内の 気体の体積はV』に変化した(状態 B)。 次に,状態A の水を, ある不揮発性の溶質を少量溶解させた十分な量の水溶液に交換 し、気液平衡に達するまで静置した。このとき, 容器内の気体の体積はV。となった(状 x10° Pa の水蒸気か こ対して以下に示す おもり 王を 0.170×10 Pa, 「ルゴンはすべての 気体 (体積VA) 気体 (体積 Va) 気体 (体積V) つ圧力の間にはドル ーる。また,気体ア 水 水 水溶液 状態A 状態B 状態C 半分を -3℃に保態 C。ただし, 貴ガスの物質量は状態 A と等しいものとする。また,状態Cにおける水 溶液の蒸気圧 p,温度Tにおける水の飽和蒸気圧 p および溶質のモル分率x の間には, p=(1-x)p。の関係があるとする。ここで溶質のモル分率とは, (溶質の物質量)-(溶質と溶媒の物質量の合計)として定義される。 貴ガスや水蒸気は理想気体の状態方程式に従うものとし, 貴ガスの水への溶解は無視で In きるものとする。気体定数はRとする。 また, 栓の質量は無視できるものとする。 07x10) Pa |問1 状態Aにおいて, 容器内に気体として存在する水の物質量を Por Va, R, Tを用 いて表せ。 問2 状態Aにおいて, 封入した貴ガスの物質量を Pon Por Var R, Tを用いて表せ。 S60r08] Pa 問3 状態Bにおいて, 容器内に気体として存在する水の分圧は, 状態 A における水の 分圧より小さいか, 大きいか, 同じか。また,その理由を30字以内で答えよ。 一 )理由 177×10)Pa 問4 状態Bにおいて, 貴ガスの分圧をPon Por Va, Vaを用いて表せ。 するアルゴンの 問5 状態Cにおいて, 容器内に気体として存在する水の物質量を p Vo R, T, xを 用いて表せ。 2:17) 問6 状態Cにおいて, 容器内の気体の体積V。を Pn Po, Va. xを用いて表せ。また, 容器内の気体の体積V。と VAの大小関係を,不等号を用いて答えよ。 Vc=| 一 ]Pa 宿イ

2枚目の、波線が引いてある式の意味がわかりません、！どうして、=平均M になるのですか、？

問1 1.0× 10° Pa, 118℃における酢酸蒸気は,単量体と二量体の混合物であり, 蒸気密 度は3.2g/Lである。このとき二量体の分圧[Pa]はいくらか。CH,COOHの分子量は 60,気体定数は 8.3× 10° Pa·L/(K·mol) とする。 (97 大阪大(改)) 客 門2 槽進状能で448Lの空気(モル分率020の酸素を含む)に紫外線を照射したところ,

(2)2枚目の黄色のマーカーのところについてですが飽和蒸気圧が問題文より3.6×10^3で水の圧力も3.3×10^3で3枚目を参考にして考えるとギリ気体の状態ではないのですか？

問2 容積10Lの容器にメタンCH40.050molと酸素020.20molを入れて, 27°℃に保った。 この混合気体に点火し, メタンCH4を次のように完全に燃焼させた。 CH4+ 202 CO2+ 2H20 このとき,次の問いに答えよ。ただし, 27°Cにおける水の蒸気圧を3.6×10°P., 気体定数はR=8.3×10°Pa· L/(mol· K) とする。 (1) 燃焼後,反応せずに残っている酸素は何 molか。有効数字2桁で答えよ。 (2) 燃焼後,容器内を27°℃に保ったとき,混合気体の全圧は何Paか。有効数字2桁 で答えよ。

(1)なぜ酸素の反応量が0.10molになるか分かりません

の 実 問2 容積10Lの容器にメタンCH40.050molと酸素O:0.20molを入れて, 27°Cに保った。 この混合気体に点火し, メタンCH4を次のように完全に燃焼させた。 CH4+ 202 -→ CO2+ 2H20 このとき,次の問いに答えよ。ただし, 27°Cにおける水の蒸気圧を3.6×10°Pa, 気体定数はR= 8.3×10°Pa· L/(mol · K) とする。 (1)燃焼後,反応せずに残っている酸素は何 molか。有効数字2桁で答えよ。 (2) 燃焼後,容器内を27°℃に保ったとき,混合気体の全圧は何Paか。有効数字2桁 で答えよ。

（1）（2）を教えてほしいです！ お願いします！

37分圧の法則 次の問いに答えよ。 ()一定温度で,右の図の容器に3.0×105 Paの水素 2.0Lと4.0× 10° Pa の酸素3.0Lを入れて,コックを開いて混合した。このとき, 水素の分圧,酸素の分圧,および混合気体の全圧はそれぞれ何 Pa か。 水素 8.0×105 Pa 2.0 L 酸素 4.0×105 Pa 3.0 L コック (2)一定温度で, 2.0× 105 Pa の酸素 4.0Lと5.0× 105 Pa の窒素 8.0Lを混ぜて 10Lの容器に入れ た。酸素の分圧,窒素の分圧,および混合気体の全圧はそれぞれ何 Pa か。 (1)水素 酸素 全圧 (2)酸素 窒素 全圧 38 分圧の法則 次の問いに答えよ。 ル事10mol1と酔素40mal を入れたところ 全圧は 1.2× 106Pa になった。 球 ウの家以1ア

ウの問題でメモのように考えたのですがあっていますか…? よろしくお願い致します。

値を記述せよ。 77. 〈密閉容器内の気体の溶解) 10℃で8.1×10mol の二酸化炭素を含む水 500mLを容器に 入れると、容器の上部に体積50mL の空間(以下,ヘッドスペー スという)が残った(右図)。 この部分をただちに10℃の窒素で 大気圧(1.0×10°Pa)にして, 密封した。この容器を35°℃に放置 して平衡に達した状態を考える。 このとき,ヘッドスペース中の窒素の分圧はPアPaになる。 なお、窒素は水に溶解せず, 水の体積および容器の容積は10℃ のときと同じとする。 二酸化炭素の水への溶解にはヘンリーの法則が成立し,35°℃における二酸化炭妻の 水への溶解度(圧力が1.0×10°Paで水1Lに溶ける, 標準状態に換算した気体の体籍) は0.59Lである。ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧をp[Pa] として,ヘッドス ペースと水中のそれぞれに存在する二酸化炭素の物質量 n」[mol) と n2 [mol] は、 かを ドスペース 50mL 二酸化炭素 を含む水 500mL 用いて表すと カ=イ×p n=ウ×p である。これらのことから, ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧かはエ Paであ る。したがって、35°℃における水の蒸気圧を無視すると,ヘッドスペース中の全圧は |オPaである。 問い[ア~オに適切な数値を有効数字2桁で記せ。R=8.3×10°Pa·L/(K·mol) 「15 京都大)