強酸、強塩基の電離度は1と決められていて分かるのですが、弱酸、弱塩基の電離度はどうなるのか分かりません😣教えて欲しいです😓 お手間おかけしますが宜しくお願いします🙇🏽‍♀️🙇🏽‍♀️

この問題の解き方がよく分かりません😓 お手間おかけしますが途中式も教えて頂けないでしょうか？？🥺 宜しくお願いします！🙇🏽‍♀️🙇🏽‍♀️

水溶液の pH に関する記述のうち還正上5 (ア) 0.0010 mol/L の硫酸の p古ほ証同 (イ) 0.10 mol/L の酢酸の p有は 同濃鹿 (ウ) pH=3 の塩酸を 10"' 倍に希釈する (エ) 0.10 mol/L のアンモニァ永の pH 溶液の pH より小さい。 も (オ) pH=12 の水本化ナ トリウム氷演 は 13になる。

この問題の解き方がよく分かりません😰😰 お手間おかけしますが詳しく教えて頂けないでしょうか？？🥺 宜しくお願いします！🙇🏽‍♀️🙇🏽‍♀️

水溶液の pH に関する記述のうち還正上5 (ア) 0.0010 mol/L の硫酸の p古ほ証同 (イ) 0.10 mol/L の酢酸の p有は 同濃鹿 (ウ) pH=3 の塩酸を 10"' 倍に希釈する (エ) 0.10 mol/L のアンモニァ永の pH 溶液の pH より小さい。 も (オ) pH=12 の水本化ナ トリウム氷演 は 13になる。

7の(3)(4)がなぜ塩基になるのかわかりません。教えて下さい。

3. 次のうち, (3) 強塩基 (b) 弱塩基 はどれが ⑦)NaOH Ca(OH。 の⑦NHi 4. (1) 酸としてはたらく酸化物を何というか。 (②) 塩基としてはたらく酸化物を何というか。 5. 0.10 mol/L の井酸 50 mL 中に含まれる H" は何 mo1 が 6. 酸と塩基が反応して 塩と水が生じる反応を何というか。 7. プレンステッド・ローリーの定義によると, 下線を引いた 物質は, 酸・塩差のどちらと してはたらいでいるか。 の衝酸 SO, を中和するには, 水 mp区要かーー agSUK邊、、 (2) 塩基 el Mi リッ ( 1) 酸性酸化物 ⑫) 塩基性酸化物 5.HCI は一価の酸より, 50 1x0.10molLX]00 し 5.0X10 “mol 6. 中和反応 (中和) 塩基 (4) 塩基

KClが中性とか、リン酸カリウムが塩基性だとかってどうしたらわかるんですか？

合ってるか確認していただけますか？

[1] 酸と塩其 問 1 次の騰酸や有弱塩基について, ブレンステッドの定義に基づく電離のイオン反応 式を書け。また, 反応式に出てくる物質やイオンについて, ブレンステッドの酸と 塩基に分類せよ。 酢本CHI6OOH 。 (2) フッ化水素HF (3③) アンモニアMNH。 上誠Ns CT ニラ 。 た と月=ての( 6 呈 まま陸 明記 ) r

（2）の（ア）～（キ）の式はどのように作ればいいのでしょうか。教えてください！

esdieeeiieeaseeeeeeee [押の分類と液性] 次の者について下の問いに符た ょ の CHsCOONa ) NH。CI ⑦ NaCl 避 NaHSOx ず NaHCOs の NazCOs き) (NH。)HSO。 1) のーを酸性塩・正塩・ 塩基性塩に分類せよ。 2) ゆーを水溶液にしたとき, 酸性・中性・ 頂基性のいずれを示すか 6醐) (() の 正塩 ⑦ 正者 0②⑦ 下載 セ) 酸性塩 6 い座登ノ 3 酸性塩 の 正塩 ) 酸性井 (2) の 塩基性 の 酸性 の⑦ 中性 氏) 酸性 ヲ) 塩基性 の 塩基性 付 酸性 解説 正培 の CHsaCOOH 十 NaOH ーーーッン CH。COONa 十 HzO 弱酸 強塩基 溶液は培基性 中 の NHs 十 HOCI ーーン NH4CI 細塩基 強酸 溶液は酸性 正塩 人ウ HOCI 十 NaOH ーーーン NaCI 十 HzO 強酸 強塩基 溶液は中性 酸性塩 避 NaHSO4 避Sの2 ーー H 十 SO/デに 溶液は酸性 酸性塩 プ④ NaHCOs HCO。~ 十 HO を HzCOs 填 OH~ 溶液は塩基性 の HCO。 十 2NaOH 匠人 了 1 ュ 0 NazCO。 十 2HzO 静酸 強塩基 溶液は塩基性 酸性塩 叶 HzSO。 十 NH 9 (NH。) HSO 強酸 能塩基 溶液は隊性

弱塩基のところでなぜ水素イオン2つが足されているのか教えて頂けますか？

化学基礎です！①の解説が、｢グラフの左端は、塩基AのpHを示しており、その値が11なので、塩基Aは弱塩基である(正しい)｣とありますが納得できません。pHの値で弱か強か判断できるのかと思って調べたら出来ないって書いていたのでなおさら意味が分かりません！！解説して頂けませんか🥺

3 1 中和反応と滴定曲線 1の 1 価の塩基Aの0.10 molル水溶液 10mL に, 酸Bの0.20molルL 水溶液を滴下し, pHメーター pH 計) を用いて pH の化を測定した。B の水浴溢の滴下量と, 測定された pH の関係を図 1 に示す。 この実験に関する記述として誤りを含むものを, 以下の0ご⑳⑩のうちから一っ選べ。 6 12 図1 Aは弱塩基である。 ⑰ Bは強酸である。 ⑧⑲ 中和点までに加えられたBの @ Bは2価の酸である。

写真の問題で、滴定曲線と指示薬として使えるか、合ってますか？

O.1mol/L で 1 価の酸に O.1mol/L で 1 価の塩基を加えて中和する場合 塩基、③強酸と弱塩基の滴定曲 、①強酸と強塩項、②笠酸と強 H線を書き、メチルオレンジとフェノールフタレインは指示薬として使え るかが、使えないかをそれぞれ書きなさい。 なお、グラフの 錠4 はメチルオレンジの変色域、攻六はフェノ ールフタレインの変色域を示しているものとする。 の強酸ど強塩基 人@避酸ど強塩基 人G強酸ど翌塩基 にSEE 14トーーーキーーーー-キ ーー上 0 | 人) 10 20 0 10 20 加えた者基の体積[mL] | 加えた培基の体積[mL ] 加えた塩基の体積[m L 1 メチルオレンジ : /ま 2 メチルオレンダ : イ天 へな 」 | メチルオレンダ :イ% え 2 フェナナルルウタレイン : 人夏 入る デン2タレイン: (人 テンフウ5レイン:/村んな- ]