この問題の答えを教えてください。

5次の可逆反応(A)~(E)が平衡状態にあるとき、他の条件を一定にして[ ]内の操作を行うと、平衡は どうなるか下の(ア) ~(ウ)より記号で選べ。 (A) Na(気)+ O2(気)= 2NO(気)-181 kJ (B) 2SO2(気)+ O2(気)= 2SO3(気) (C) N-O4(気) 2 2NO2(気) D) Na(気)+ 3H2(気) = 2NH3(気) (E) CHsCOOH さ CH3COO- + H+ [冷却する] [酸素を加える] [加圧する] [触媒を加える] [水酸化ナトリウム水溶液を加える] [(ア)右へ移動 (イ)左へ移動 (ウ)移動しない]

4-8がわかりません。お願いします

-1 の未溶液のイオン強度を求めよ a) 0.30mol L「NaCI c) 0.30 mol LNaCI + 020mo/L"'K,SO, ) 020mol LAL (SO,), + 0.10mol L"Na,SO, (b) 0:40mol L MgCl。 (e) 0.40 mol LK.CrO, 42 式(431)を用いてナトリウムイォンに対する-logTNa*とV1の関係を図示し、 4-3 00020 mol L NaCI水溶液中のナトリウムイオンと塩化物イオンの宿意係数をネ。 から何がいえるか考察せよ、 イオンサイズパラメーターは表4.1の値を使うこと。 4 00040 malLNaCI と 00010mol L-"K,SO,を含む水溶液中の各イオンの活量係数を よ -5 00030 mol LKNO,水溶液中の暗酸イオンの活量と活量係数を求めよ 6 20x 10*molL-安息香酸の水溶液の pHは次の条件においていくらか 水溶液に安息香酸以外の電解質が含まれていないとき )水溶液に0050molL-'のKSO,が含まれるとき 4-7 次の化学平衡に対する濃度平衡定数K。と熱力学的平衡定数K。を記し、両者の関係 求めよ。 式を示せ、 1 NH, + H,0 =I NH" + OH" (ただし, 水の活量は1とする) ) MnO, + 5Fe"* + 8H* l Ma。+ 5 Fe°T + 4 H,0 ) AgCI(固体) - Ag" + CI" (ただし, 固体の活量は1とする) 4-8 A + B-c+Dの可逆な化学反応の濃度平衡定数は10である.1.0Lの容器中に Aを0.30mol とBを0.60mol加えて反応させたとき,平衡時での A, B, C, Dの濃度 を求めよ、また、平衡定数が1.0× 10°であった場合はどうか. 4-9 A + B- 2Cの可逆な化学反応の濃度平衡定数は3.0 × 10°である.1.0Lの容要 中にAを0.40 mol と Bを0.20mol加えて反応させたとき,平衡時での A, B, Cの温 度を求めよ。 -10 AgCI(固体) → Ag* + CI-の熱力学的溶解度積は, 25℃においてイオン強度 0mol L-'のとき, 1.0 × 10~10である. イオン強度が0.010mol L-!での熱力学的溶解 積はいくらか、また,イオン強度が0mol L-!と0.010 mol L での濃度溶解度積を求め 熱力学溶解度積と比べよ。

どなたか教えて下さい、、、！！

[問題 4] 直線上を運動する質点(質量m)に平衡点からの変位xに比例した復元力が働いていた。つぎ の間に答えよ。 (1) 変位xの一般解はx = Asin(wot + 8)で単振動することを運動方程式から導け。ここで、復元力 の比例定数をk(> 0)、固有角振動数o。をwo = Vk/mとする。また、A、8は未知定数である。 (2)この単振動する質点に強制力Fosin(wt) ( o + wo)を加えたときの強制振動を求めよ。 (3)この単振動する質点に強制力F,sin(wot)を加えたとき、共振することを示せ。

⑵でピストンの中の気相の圧力を求めようとして、ボイルの法則を適用したのですが、できないようですなぜでしょうか?

181ロロイヘンリーの法則>1.0 × 10°Pa の CO, の水への 溶解度は,水1.0L に対して, 7℃で 8.3× 10mol, 27℃で4.5 × 10-°mol である。ピストン付き容器を用いて, 次の実験を行 った。次の問いに答えよ。ただし, CO, に対してはヘンリーの 法則が成立し、水の蒸気圧は無視できるものとする。 (1)この容器に水 10L と CO, を加え, 温度を7℃に保ったと ころ,容器内の圧力が2.0 × 10°P., 気体の体積が15Lであった。このとき容器内 に存在する CO。の総物質量を求めよ。 (2)(1)の状態からピストンを動かし, 温度7℃を保ちながら, 気体の体積を10L まで 圧縮した。やがて溶解平衡に達するが, このとき容器内の気体の圧力は何Paか。 (3)この容器の温度を 27℃に温め, 気体の体積を 10L に保った。 やがて溶解平衡に 達するが,このとき容器内の気体の圧力は何Paか。 CO。 水 10L 0

4-4の答えが合いません。そもそも求める式はあっていますか？ 極限式？を使うんですか？

第4章 溶液内化学平衡と熱力学 章末問題 4-1 次の水溶液のイオン強度を求めよ (a) 0.30 mol L1 NaCl (c) 0.30 mol L-1 NaC! + 0.20 mol L-! K,SO4 (d) 0.20 mol L-1 Al, (SO,)3 + 0.10mol L-' Na,SO4 4-2 式(4.31)を用いてナトリウムイオンに対する-logYNa*と、Tの関係を図示し、 その図 から何がいえるか考察せよ. イオンサイズパラメーターは表4.1の値を使うこと、 4-3 0.00200 mol L-! NaCl 水溶液中のナトリウムイオンと塩化物イオンの活量係数を求め (b) 0.40 mol L ! MgCl。 (e) 0.40 mol L ! K,Cr.O, 4-4 0.0040 mol L NaCI と 0.0010mol L-! K.SO,を含む水溶液中の各イオンの活量係数を 求めよ。 よ。 4-5 0.0030 mol L-1 KNO,水溶液中の硝酸イオンの活量と活量係数を求めよ. 4-6 2.0 × 10-3 mol L-!安息香酸の水溶液の PHは次の条件においていくらか. i)水溶液に安息香酸以外の電解質が含まれていないとき i)水溶液に0.050mol L-'の K,SO,が含まれるとき 4-7 次の化学平衡に対する濃度平衡定数K.egと熱力学的平衡定数K。を記し, 両者の関係 式を示せ。 i) NH。 + H,0 NH," +OH (ただし, 水の活量は1とする) i) MnO4 )AgCI(固体) Ag* + CI" (ただし, 固体の 4-8 A + B lc+ Dの可逆な化学反応の濃度 Aを0.30 mol とBを0.60mol 加えて反応させが を求めよ。また,平衡定数が1.0× 10°であっ 4-9 A + Ba 2Cの可逆な化学反応の濃度 中にAを0.40 mol と Bを0.20mol 加えて反 H,O する) + 5Fe* + 8H* Mn* + 5 Fe° る、1 器中に A.I 濃度 であ 容器 の濃 書での 度を求めよ。 4-10 AgCI(固体) A 0mol L-'のとき, 1.0 積はいくらか、また, 熱力学溶解度積と比 「の熱力 ある。 髪が0 こおい 変が での 濃度 度

青線を引いているところで、1.74×10^-7mol/lに100mlをかけている意味が分かりません。

*187.溶解度積と沈殿の生成● (1) 塩化銀の 25℃の溶解度は, 1.9mg/Lである。 (a) 25°C での塩化銀の飽和溶液中の Ag* のモル濃度は何 mol/L か。 (b) 25°C での塩化銀の溶解度積を求めよ。 (c) 1.0×10-3mol/L の硝酸銀水溶液100mLに塩化ナトリウムを少しずつ加えたと き,沈殿が生じるのは何 mgより多く加えたときか。

どなたか教えて下さい😭 全部じゃなくてもほんとに大丈夫です

[問題 2] 時刻。からt,の間に質点(質量m)に働く力Fを時間の関数F(t)とする。 質点に力積を与える ことによって質点の運動量の変化が生じることを、運動方程式から導け。 [問題 3] 質量mの球を自由落下(初速度ゼロ)させたとき、空気抵抗が速さいに比例(比例定数k> 0) するとする。終端速度v。は微分方程式を解かずに運動方程式から直接得られることを100 文字内 の文章で説明せよ。また、比例定数nが球の断面積に比例するとき、終端速度v。が球の半径aに比 例することを示せ。ここで、重力加速度をgとする。 [問題 4] 直線上を運動する質点(質量m)に平衡点からの変位xに比例した復元力が働いていた。つぎ の間に答えよ。 (1)変位xの一般解はx = Asin(wot + 8)で単振動することを運動方程式から導け。ここで、復元力 の比例定数をk(> 0)、固有角振動数w。をwo = Jk/mとする。また、A、8は未知定数である。 (2)この単振動する質点に強制力,sin(wt) ( w + w。)を加えたときの強制振動を求めよ。 (3) この単振動する質点に強制力Fosin(wot)を加えたとき、共振することを示せ。 [問題 5] 直線上を運動する質点(質量m)に平衡点からの変位xに比例した復元力および速度に比例す る抵抗力が働くが働いていた。ここで、復元力の比例定数をk(> 0)、抵抗力の比例定数をn(> 0)と する。つぎの問に答えよ。 (1)質点に抵抗が働くときの周期は抵抗が無いときの周期より長くなることを、200文字内の文章で 説明せよ。 (2)強制力の大きさF(t) = Fosin(wt)を加えたとき、復元力の比例定数kと抵抗力の比例定数nの大き さによって、振幅の角周波数依存性が決まる。振幅の角周波数依存性を定性的に200 文字内の文 章で説明せよ。

2問目の問題を水素とヨウ素をxとして計算したらうまくいきませんでした。どうしてでしょうか？

問題 308-309-310 基本例題35 平衡定数 水素5.50mol とヨウ素4.00mol を 100Lの容器に入れ,ある温度に保つと, 次式のよう た反応がおこり、平衡状態に達した。このとき,ヨウ化水素が7.00mol 生じていた。 He+I2 = 2HI (1) この反応の平衡定数を求めよ。 (2) 同じ容器に水素5.00mol とヨウ素5.00mol を入れ, 同じ温度に保つと, ヨウ化水 素は何 moi 生じるか。 解答 考え方 (1) HIが7.00mol 生じている ので,He および I2がそれぞ れ3.50mol ずつ反応したこ H2 I2 = 2HI はじめ 5.50 4.00 [mol) +7.00 [mol 7.00 [mol) 変化量 平衡時 容器の体積が100L なので, 平衡定数Kは, [HI]? -3.50 -3.50 とがわかる。平衡状態での各 物質のモル濃度を求め,平衡 定数の式に代入する。 (2) 温度が一定ならば,平衡 定数は一定の値をとる。(1) 5.50-3.50 4.00-3.50 第 V 章 (2) HI がx[mol)生成したとすると, H2および I2はいず (7.00/100)2 (mol/L)? K= =49 (2.00/100)mol/LX (0.50/100)mol/L で求めた平衡定数Kの値を用 れも(5.00-x/2) mol なので, 次式が成立する。 い,HI の生成量をx[mol] と して平衡定数の式に代入すれ ばよい。 (x/100) 5.00-x/2 100 =49 5.00-x/2 K=- 100 2 x =72 x=7.77 moL=7.8mol 5.00-x/2)

㈠の解答の線引いてある1モルってどこの1モルですか?

発展問題 321. 平衡定数■0.70mol の二酸化硫黄 SO2と 0.30mol の酸素の混合気体を,300K 1.0×10°Pa で体積一定の密閉容器に入れて600Kに加熱したところ,三酸化硫黄 SO。 が生成して次式のような平衡状態となった。下の各問いに答えよ。 2SO2(気)+02(気) → 2S03(気) (1) 平衡状態になったとき, 三酸化硫黄が0.20mol 生じていた。この容器の体積は何 Lか。また, このときの容器内の圧力は何 Paか。 (2) この反応の平衡定数Kは何 L/mol か。 (3) 容器の体積と温度を変えずに, 容器内に酸素を加えたところ,三酸化硫黄の量が 0.40mol で再び平衡状態になった。加えた酸素の物質量は何 mol か。(09 上智大 改)

わかりやすく教えてくださいm(_ _)mお願いします!!!

onbitoo 3平衡の移動と条件 気体 A, B, C について, 次の化学平衡が成りたっ 100 1×10' Pa -3×10°Pa 6×10' Pa 80 ている。 (a, b, c は係数) aA+ bB cC この反応の平衡定数をKとする。また,平衡 積 状態におけるCの体積百分率と温度の関係は右 図のようになっている。 (1)次の関係のうち,正しいものはどれか。 40 20 200 300 400 500 600 700 (ア)a+b<c (イ)a+b>cam 温度(C) (ウ)a+b=c (2) この反応の右向きの反応は,発熱反応か吸熱反応か。 (3)温度を上げていくと,この反応の平衡定数 K はどのように変化するか。