Question

にな

2問目の問題を水素とヨウ素をxとして計算したらうまくいきませんでした。どうしてでしょうか？

問題 308-309-310
基本例題35 平衡定数
水素5.50mol とヨウ素4.00mol を 100Lの容器に入れ,ある温度に保つと, 次式のよう
た反応がおこり、平衡状態に達した。このとき,ヨウ化水素が7.00mol 生じていた。
He+I2 = 2HI
(1) この反応の平衡定数を求めよ。
(2) 同じ容器に水素5.00mol とヨウ素5.00mol を入れ, 同じ温度に保つと, ヨウ化水
素は何 moi 生じるか。
解答
考え方
(1) HIが7.00mol 生じている
ので,He および I2がそれぞ
れ3.50mol ずつ反応したこ
H2
I2
= 2HI
はじめ
5.50
4.00
[mol)
+7.00 [mol
7.00 [mol)
変化量
平衡時
容器の体積が100L なので, 平衡定数Kは,
[HI]?
-3.50
-3.50
とがわかる。平衡状態での各
物質のモル濃度を求め,平衡
定数の式に代入する。
(2) 温度が一定ならば,平衡
定数は一定の値をとる。(1)
5.50-3.50 4.00-3.50
第
V
章
(2) HI がx[mol)生成したとすると, H2および I2はいず
(7.00/100)2 (mol/L)?
K=
=49
(2.00/100)mol/LX (0.50/100)mol/L
で求めた平衡定数Kの値を用
れも(5.00-x/2) mol なので, 次式が成立する。
い,HI の生成量をx[mol] と
して平衡定数の式に代入すれ
ばよい。
(x/100)
5.00-x/2
100
=49
5.00-x/2
K=-
100
2
x
=72
x=7.77 moL=7.8mol
5.00-x/2)

Answer 1

sonn

水素とヨウ素をXで置いた場合は、化学式より、ヨウ素を２Xとして計算しなければいけないです。