全く分からないので途中式を教えて欲しいです💦

問6 濃度不明の NaCl水溶液 A 100mLに2.0×10-mol/LのAgNO 水溶液を 少しずつ加えると,100mL 加えたところで沈殿が生じた。水溶液 A の NaCl の濃度は何mol/L か。次の①~④のうちから最も近い値を一つ選びなさい。 2010 ただし, AgCl の溶解度積は, 1.8×10 -1 (mol/L) ^ とする。 (解答番号は 24 ) ①3.6×10-13 ② 9.0×10-9 1.8 x 10-7 ④ 3.6×10~7

3.7×10^(-2)molになったんですが、あってますか？自信ないです。解説お願いします

149 逆滴定 硫 2.0×10mol 反応によって生じたアンモニアを0.0500mol/Lの希硫酸40.0mLに吸収させ, 未反応 の硫酸をメチルオレンジを指示薬として0.200mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和 滴定したところ,滴下量 13.5mLで過不足なく中和した。 反応によって生じたアンモニ アの物質量を有効数字3桁で求めよ。 37×10 (三重)

問題文に濃硫酸の体積は書かれていないと思ったのですが、 解答では1Lというはなしで進めていっているのは何故でしょうか🙇🏻‍♀️🙏

題 3 濃度の換算 H2SO4 質量パーセント濃度が98%の濃硫酸 (密度1.8g/cm)がある。 (1)この濃硫酸のモル濃度は何mol/L か。 Link 例題解説 (2) この濃硫酸の質量モル濃度は何mol/kg か。 H=1.0) ⑥=16, S=32mol 解 指針 溶液の体積が与えられていないので, 1Lの溶液を考える。 1mL=1cm² (1)濃硫酸1L の質量を求める。 溶液 溶質 (濃硫酸) (H2SO4) ① 1L = 1000mL = 1000cm なので, 体積 1L 1800g 1.8g/cm×1000cm3 濃硫酸 1800g中の硫酸H2SO4の質量を求める。 ② = ② 質量 1800g|1764g 98 ③ H2SO4 の質量= 1800g × 100 = 1764 g 4 溶質 溶液の質量 物質量 18 mol よって, H2SO4 1764g の物質量は, H2SO4 の物質量= H2SO4の質量 1764 g ④ =18mol H2SO4 のモル質量 98g/mol したがって,この濃硫酸のモル濃度は18mol/L

考え方がわからないので教えていただきたいです。 2枚目答えです

1)純粋に質量パーセント濃度98%、 密度1.84g/cm3の濃硫酸 2.00mL を加えて希硫酸 1000 mLを調製した。こ 53,260mLear98g/mol の希硫酸で濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液 10.0mL を滴定したところ、 中和までに 6.80 mL を要した。水酸化 403/mo H2SO4+2NaOH→Nm50+2H2O ナトリウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 Xmol/L 2)25℃においてpH = 3.30の酢酸水溶液 500mLを1) の水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、 中和までに 14.3mL を要した。 この酢酸水溶液中の酢酸の電離度はいくらか。

【酸化還元反応】 ⑵の記述について二つ質問があります。 　塩化物イオンが還元剤になった理由は二クロム酸カリウムによって酸化されたからですか？ 　 　また、なぜ過マンガン酸イオンと反応するのですか？過マンガン酸イオンってどこから来たんですか？二クロム酸カリウムと反応するの... Read More

[天敬」 173. 酸化還元反応の量的関係 0.15mol/L シュウ酸 (COOH)2 水溶液20mLに希硫酸 を十分に加えたのち,濃度不明のニクロム酸カリウム K2Cr207 水溶液を少しずつ滴下し ていくと, 25mL 加えたところで反応が過不足なく終了した。 次の各問いに答えよ。 Cr2072+14H++6e- (COOH)2 → → 2C3+ +7H2O 2CO2+2H+ +2e- J (17) (1)この二クロム酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 (2) 水溶液を酸性にするとき, 希硫酸の代わりに塩酸を用いることはできない。その (2理由を簡潔に述べよ。

0.10mol/Lの塩化ナトリウム水溶液を100mLつくるには、0.58gの塩化ナトリウムNaCl(式量:58.5)を水に加え、純水を用いて全体を100mlにする。ビーカー内で、約30mLの純水に0.58gの塩化ナトリウムを加え、ガラス棒でよく溶かします。 この溶液のモル質... Read More

至急です(´；ω；｀)ﾀﾞﾚｶ... 問 0.04mol/Lの希硫酸10mlと0.06mol/Lの水酸化カリウム水溶液10mlの混合液のpHを求めよ。 ただし混合液の水溶液の体積は混合前の体積に等しいものとする 答えpH2 とあるんですが、どうやったらpH2になるんでし... Read More

H2SO4の質量が赤線部のような式で求められるのは何故ですか？🙇🏻‍♀️🙏

例題 3 濃度の換算 H2SO4 質量パーセント濃度が98%の濃硫酸 (密度1.8g/cm)がある。 (1) この濃硫酸のモル濃度は何mol/L か。 (2) この濃硫酸の質量モル濃度は何mol/kg か。 ink 例題解説 第4章 (H= 1.0) = 16.S=32) mo 溶液 解指針 溶液の体積が与えられていないので,1Lの溶液を考える。 (1)濃硫酸 1L の質量を求める。 溶質 (濃硫酸) (H2SO4) ① 1L 溶液 1L = 1000mL = 1000cm なので, 体積 1.8g/cm×1000cm = 1800g ②2 ③ 濃硫酸 1800g中の硫酸H2SO4の質量を求める。 質量 1800g 1764g H2SO4の質量=1800g × = 1764 g 98 100 ③ 4 溶質 溶液の質量 物質量 18 mol よって, H2SO41764g の物質量は, H2SO4 の物質量: H2SO4 の質量 = = 1764 g = 18 mol H2SO4 のモル質量 98g/mol したがって,この濃硫酸のモル濃度は18mol/L

この答えが0.8になる解き方が分かりません！

0.50mol/Lの塩酸 40mL にちょうど中和するのに必要な水酸化ナトリウムの質量は何gか。 た だし、 NaOH のモル質量を40g/mol とする。

このようなある時刻での濃度を求めるとき、 式を立てられたとしても正確に有効数字3桁まで計算するのが難しいです、 何かコツなどありますか？

*.*.\k=1.262 × 10 (ウ) 2880min における Rn のモル濃度をα [mol/L] とする。 ① 1440~2880min における数値を代入すると +a a-8.00 x 10-15 8.00 × 10 -15 = 1.262 × 10-4× 2880-1440 2 a=6.673×10-156.67 x 10-15 [mol/L)