(3)についてなんですが 私は N₂+3H₂⇌2NH₃は発熱反応だから温度を下げる場合右に移動するからアンモニアの体積は増える。 平衡定数を求める時分子の(NH₃)²が大きくなるから速度は大きくなる と思ったのですが、選択肢外でした。 ルシャトリエの原理で発熱反応の場合温度... Read More

論述 329 平衡の移動 窒素と水素を1:3の物質量の比で混合し,触媒を用いてアンモニ アを合成した。 圧力を 3.04 × 10' Pa に保ちながら,温度を200 ~ 700℃ の範囲で変化 させた。平衡状態になったときの混合気体中のアンモニアの体積百分率の温度変化は、 図1の実線(一)となった。また,圧力3.04 × 10' Pa の温度500 ℃ におけるアンモニア の体積百分率は, 時間とともに図2の実線(一)のように変化した。 (1)。下線部のアンモニアが生成する化学反応は吸熱反応か発熱反応か,図1の結果から 判断し,その理由を30字以内で記せ。 (2) 図1の実験で, 圧力を 3.04 × 10' Pa より高くしたとき,平衡状態でのアンモニアの 体積百分率はどのように変化すると予想されるか, A~Dのなかから選べ。 (3) 図2の実験で,温度を500℃ より低くしたとき,アンモニアの体積百分率は時間 0とともにどのように変化すると予想されるか, E~Hのなかから選べ。 [CH'COOH 図1 図2 50 題) 新面 ア 100 A モ 80 Jア | 由 F Agol-=H 40 山里 B .C はHO . ヌ 30 60 HO 40 D G 20 20 H 10 0 200 300 400 500 600 700 0 温度(C) 時間 (群馬大 アンモニアの体積百分率(%]

この理由を教えてください🙇‍♀️

(S 小多いリ IL+ム 【考察1-2】 硫酸アルミニウム水溶液に多量のアンモニア水を加えても沈殿は溶けないが、 多量の NaOH 水溶液を加えると溶ける。 その理由を答えよ。

デンプンが全てαグルコースでできているのは分かっているのですが、「デンプンを加水分解した時に得られるものは全てαグルコースである」という文が解答を見たら×で、その理由が知りたいです。

理論化学 私立赤本より 平衡の問題です 解説が付いていないため、途中式が分かりません 答えはcA＝0.67です 解説をしていただけると助かります よろしくお願いします🙇💦

「A+ B2C+D は溶液中で起こる可逆反応であり、 その 25℃での平衡定数 は400 である。A、B、C、Dの初めの濃度がすべて 1.00 [mol/L] であるとき、 25℃での平衡状態におけるAの濃度 ca [mol/L]を小数点以下2桁まで求めよ。 解 答は、空欄 26 28 に当てはまる数字と同じ番号を、 解答番号 にマークせよ。 オン 28 26 は を作 26 らの 27 28 mol/L ニ CA ひ水 の

化学 浸透圧の問題です 解説を読んでなんとなく理解できたのですが、 画像に赤線を引っ張っているところが分かりません 問題が長くて申し訳ないのですが、どなたか教えてくださると助かります🙇🏻‍♀️

コロイド溶液を全て入れ, もう片側に 100 mLの水を入れた。温度 27℃, 圧力 1.01×10® Pa ド溶液が生成する。この微粒子の直径は, 約(36) m程度であり,このような大きさの粒子を 水酸化鉄(I)の。コロイド溶液に二本の電極を浸し,直流電圧をかけると水酸化鉄(II) 塩化鉄(1III) 水溶液を沸騰した水に加えると,水酸化鉄(III)の微粒子が分散したコロイ 、コロイド粒子が不規則に動いている様子が観察できる。 の条件下で長時間経過後に平衡状態に達した後, 6.0cmの液面の高さの違いが生じた。 子以外のイオンや分子を完全に除去するまで透析し, 100 mLの精製コロイド溶液が得られ 問5 問4と同様の操作を繰り返し, セロハン膜の袋の内側のコロイド溶液に含まれるコロイド粒 3. 次の文章を読み, 問に答えなさい。 コロイド粒子と呼ぶ。 粒子を限外顕微鏡により観察すると, ア のコロイド粒子は の親和性が低いため, イ にイオンを含む水溶液を加えると沈殿が生成する。 コロイドと呼ばれる。 この水酸化鉄(III)のコロイド溶液 aini lom) 問1 36に入る適切な値を下記から選び, その番号をマークシートにマークしなさい。 1 10-17~1015 2 10-13~10-11 3 10-9~10-7 4 10-5~10-3 問2 ア イ に入る適切な語を解答用紙に書きなさい。 間3 下線部の, ③, ④および⑤の現象を表す適切な語を解答用紙に書きなさい。 問4 下線部Oの反応で, 2.0mol/Lの塩化鉄(II) 水溶液 5.0mLを沸騰した水に加えたところ。 生成したコロイド溶液の全量は 80 mLだった。これを全てセロハン膜の袋に入れ, 100 mL の水に浸して透析した。長時間経過し平衡状態に達した後,セロハン膜の内側のコロイド 溶液は90 mL, セロハン膜の外側の水溶液は 90 mLだった。このとき, セロハン膜の袋の 外側の水溶液を中和させるのに必要な水酸化ナトリウムの物質量は (37). (38)」×10- molである。(37) (39)」に入る適切な数字をマークシートにマークしなさい。ただし、 (37)」に入る数値は0ではない。なお,塩化鉄(II) は全て水酸化鉄(III)のコロイト 粒子となるものとする。 のときのコロイド溶液中のコロイド粒子の数は(40). (41)|×10 (42)(43) 個である。また,

熱化学方程式で質問です。答えと違っているのですがこれではだめでしょうか

(の変化と平衡一 エネルギー 発展例題21 格子エネルギー発展 問題269 Na*(気), CI(気), e 塩化ナトリウム NaCl の格子エネルギーQ[kJ/mol) は、図のA~Eのエネルギーから求められる。下の 各問いに答えよ。 (1) NaCI(固)の生成熱は,図中のA~Eのどれか。 (2) 図中のDの熱量を何というか。 (3) 図中のEの変化を熱化学方程式で表せ。 (4) 塩化ナトリウムの格子エネルギーQを求めよ。 また,その熱化学方程式を記せ。 E 349kJ Nat (気).CI- (気) Na(気),CI(気) D|496kJ 三熱は 122kJ C Na(気),す Cla(気) 2 Q[kJ) 92kJ B 可程式 Na(固), Cle(気) 2 Jm A| 411kJ NaCI(固) こ改め 考え方 解答 格子エネルギーの値は, いくつかの変化に分け, 各変化に対応するデータを実測して求められる。 図中のA~Eのエネルギーは, 次のようになる。 A:NaCI(固)の生成熱 B:Na(固)の昇華熱(格子エネルギー) C:Cle(気)の結合エネルギーの値の1/2 D:Na(気)の第1イオン化エネルギー E:CI(気)の電子親和力 こ相当 (2) Na(気)の第1イオン化エネルギー (3) CI(気)+e-=CI-(気) +349kJ (4) エネルギー図から, 学反応 Q=A+B+C+D-E 剣実Rニ-411+92+122+496-349=772 ある。 Q=772KJ/mol NACI(固)=Na*(気) +CI-(気) -772kJ れる。 S- 1-0 S 01-ーH

(1)で分子が1回の衝突で受ける力積が負になる理由が分かりません。後➖前で受ける力積が正で与える方が負にならないんですか？

ダーがあり,このシリンダーに単原子分子 N個か ピストン 3 図のように,断熱材で作られた直方体のシリン らなる理想気体が閉じこめられている。1分子の 質量をm (kg)とする。ある分子の速さを[pd/s] とし,この系の状態を分子運動の立場から考える。 シリンダーの断面積はL'[m]であり, ピストン はシリンダー内をなめらかに動く。気体分子は器壁と完全弾性衝突をする。ただし, 分 子の数 Nは十分大きく,ある物理量aの交個の分子についての平均値をくa》と表す ものとし,ボルツマン定数をR (J/K} とする。なお,kは1分子当たりの気体定数に等 シリンダー しい。 [1) ピストンがシリンダーの底から長さ L[m]のところで静止し, 系は熱平衡の状態に ある。ピストンに垂直な右向きにx軸をとり,分子のx方向の速度成分をv, と表す。 (1) ピストンに衝突する1個の分子を考える。1回の衝突でこの分子がピストンに与 える力積を m, v,を用いて表せ。 (2) この分子が1秒間にピストンに衝突する回数 f,もv, Lを用いて表せ。ただし, 分子どうしの衝突は無視できるものとする。 (3) この系の圧助 P{Pa) を N, m, <v?>, Vを用いて表せ。 ただし, V=L° とす R V (re る。 (4) この系の内部エネルギーU[J]を系の絶対温度T{K)および N, )k を用いて表せ。 (2) 次に,ピストンを速ざ vo[m/s)でxの正の向きにゆっくりと移動させる。 (5) ピストンに衝突する「個の分子を考える。1回の衝突によるこの分子の運動エネ ルギーの変化量はいくらか, m, v, voを用いて表せ。ただし, #oがu。に比べ十 分小さいためvo の項は無視できるものとする。 (6) このとき,系の温度の単位時間当たりの変化量 4才を(温度す, 体積Vおよび単 位時間当たりの体積変化量 AVを用いて表すと 27 vV 4T=- となることを示せ。ただし,AV=Lvとする。 また, voがかに比べ十分小さいた め,f。の変化は無視できるものとする。 /万子が1回の衝突さ受る様は 3 一 () +2mue (-mux)-(mvx): -2mlx ;ピストンに与スるカ積は 作用及用の活則まり 2mじx [Ms] 3 2 22 い。 (m Nm<r's MalA p: 3T PT: nRT 4) PIIVYU)

化学の電離平衡・水素イオン濃度の単元の問題です🙇 (1),(2)の解き方を教えて頂きたいです🙇 解答は(1)1.0×10^-2 mol/L (2)2.0×10^-4 mol/Lです。 よろしくお願いします🙏 (実教出版　新版化学　新訂版　p115)

問6 次の水溶容液の水素イオン濃度[H+]を求めよ。 (1) 1.0×10mol/L の硝酸 HNO3 (2) 1.0×10-4mol/L の硫酸 H2SO4

126(3)のBで[OH]＝Kbになる理由が分かりません

prIh ight impression arious of ve variet コly for no Jcd paper ping KMnO,N Col 数+2→t 4.SO,(熱濃徒酸)、Cl』 など。 ととは、相 すい 66 回酸と塩基の反応 回酸と塩基の反応 67 P ing card 準°125.(塩の加水分解) ナトリウムイオンに完全に電糧する 酢酸ナトリウムを水に溶解すると酢酸イオンとナ 生成した酢酸イォンは水分子と反応し、 CH,COO + H:0 =CH,COOH + OH- あ 「B]に当てはまる数値を次の選択肢から選べ。 you can つns, W are sce You c 「Our」 is c for or) prir ur」 コe B:(ア) 4.3 (イ)4.7 (ウ) 9.3 () 9.7 2.0×10 (オ) 10.0 (オ) 4.0×10- (12 早稲田大) の平衡状態にあり,その平衡定数は, ICH,COOH][OH] K= ICH.COO][H:0] t°127. (電離平衡) で与えられる。水の濃度は一定とみなせるので、 [CH.COOH][OH_K, ICH.COO] と 100 倍に希釈した1.0×103 mol/Lの塩酸中では, 水の電離で生じた が,これを1 きる無視できなくなる。たとえば 1.0×10-"mol/Lの塩酸中の塩代水素の電離で K[H.O]= た[H*]は1.0×10"mol/L である。また,水の電雑で生じた[H°]をa(mol/L】 K=a] 全水素イオン濃度を計算すると, 何 mol/L となるか。 お 25°C における水のイオン積は1.0×10-14mol"/L? である。 (10 近畿大) (2=1.4, V3 =1.7, /5=2.2 12) 次の文章を訪読み,問いに答えよ。 のDHも温度によって変化する。純粋な水は25°℃のとき PHは7となるが、温 logio2=0.30 とする。 [13 東京理大 改) °126, (細衝溶液とpH) 度が変化するとpH は7にならない。水の電離平衡は HO → H* + OH- る。-logio K。=4.74 として計算せよ。 logio2=0.30, 1logio3=0.48 (1)濃度0.20mol/L の酢酸水溶液100mL と, 0.10mol/L 水酸化ナトリウム水淡流 で表される。この電離平衡において, 水の電離は(7)]であり, 温度が低くなると の原理により (ウ)。このため, 25°C よりも温度が低い中性の水の pH は7よ りも)なる。 (明い)「7)]から[にあてはまる語句を下の(a)~(1)から一つずつ選べ。 「CH.COO-]がイ]mol/L 存在する。従ってこの水溶液の水素イオン濃度「H*1は ウ]mol/Lとなり, pHは[エ]である。 (b) 吸熱反応 (c) 中和反応 (d) 滴定反応 (f) 電離が起こりにくくなる (i) アレニウス (a) 発熱反応 水溶液Aを純水で10倍に薄めたときpH はオ]となる。 次に,水溶液A 100mLに1.0mol/L塩酸を1.0㎡L加えると[CH3COOH] が (e) 電離が起こりやすくなる (g) 大きく (1) ブレンステッド (3) 電離定数 4.0×10-*mol·L! をもつ弱酸型の PH指示薬Xがある。 Xの分子式を HA と表すと溶液中では下式のように電離している。 (h) 小さく (i) ドルトン (k) ルシャトリエ |カ]mol/L, [CH:COO-] が[キ]mol/L となり, 水素イオン濃度[H+] は「ク mol/L, pH はケ」となる。 (13 北海道大) 一方,純水100mLに1.0mol/L塩酸を1.0㎡L加えると, この水溶液のPHは コ」 となる。 このように,水溶液Aに塩酸を加えたときのほうが PHの変化は小さい。 HA → H* + A- HA, A- の濃度比が 0.1 以上 10以下の範囲にあるときに色調の変化が肉眼でわかると 仮定する。このPH指示薬Xの色調の変化が肉眼でわかる pHの値の範囲を有効数字 2桁で求めよ。log1o2=0.30 |ア]~ウ] カ~[ク]の数値を有効数字2桁で, また エ オ, ケおよび コの数値を小数第1位まで求めよ。 (2) (1)の水溶液Aに少量の酸あるいは塩基を加えても PHはあまり変化しない。この理 由をイオン反応式などを用いて説明せよ。 3)はじめに, 1.10mol/Lのアンモニア水を 20.0mL とり, 蒸留水で希釈して100mL とした。この希アンモニア水中の水酸化物 [14 札幌医大) [13 東京大) [16 静岡大 改)

気体の平衡の移動の問題です。 (2)と(3)の違いを教えてください！！

アンモニアを生成する反応を一定温度で行い平衡に達した。(1)~(4)の操 (2体積が膨張し濃度は減少し,減少の割合は[N2][H2]° >[NHs]? となこ 体積が自由に変化できるピストン付き容器内で窒素N2と水素H2か- 3 体積変化がなく, 濃度変化もないので,平衡は変わらない。 気体反応と平衡の移動 別題 3 を行ったら,平衡はどうなるか。平衡定数から考えてみよ。 N2 + 3H2 一 2NH3 (1) ピストンを押して圧縮した。 (2) ピストンにかかる力を一定にして He を加えた。 (3) ピストンを固定して He を加えた。 (4 ピストンを固定して, 触媒を加えた。 =[NH]? [N2][H2]° |2 この反応における平衡定数は K 温度一定なので,いずれの場合も平衡定数Kは一定。 0体積減少により濃度が増加し,増加の割合は[N2][H2]° >[NHs]*。 Neと Heから NHs が生成する方向に平衡は移 2体積が膨張し濃度は減少し、 減少の割合は[N2][H2]°>[NHs]°となる NHg から N2と H2が生成する方向に平衡は移 石日ー