「電池と電気分解」 (4)の問題で64ｇと出すところまでは分かるのですが、その後が分かりません。 なぜ2mol分の0.040molで割るのでしょうか。 教えてください🙇‍♀️

1 (配点22点) 次の文を読み、 問1~問5に答えよ。 ただし, 原子量は Li=6.9, 16, S32 Cu=64, Pb=207 とする。 また、 0℃ 1.013×105Pa (標準状態) における気体のモル 体積は 22.4 L/mol, ファラデー定数は 9.65×10C/mol とする。 電池のうち, 充電により繰り返し使用できるものを二次電池という。 身近に利用され ている二次電池には、鉛蓄電池やリチウムイオン電池などがある。 鉛蓄電池は、負極活物質に鉛、正極活物質に酸化鉛 (IV), 電解液に希硫酸を用いてい る。 放電時に電池全体および各極で起こる変化は次のように表される。 全体:Pb + PbO2 + 2H2SO4 2 PbSO4 + 2H2O 問1 空欄 問2 空欄 負極: あ 正極:PbO + 4H + + SO] + 2e → PbSO4 + 2H2O 鉛蓄電池を放電させると,次第に電圧が低下していく。 放電によって電圧が低下した う を接続して電 い を,正極に外部電源の 鉛蓄電池の負極に外部電源の 流を流すと, 鉛蓄電池を充電することができる。 このとき, 鉛蓄電池の正極では硫酸鉛 (Ⅱ)が え される。 あ い 化 (7) (イ) (ウ) え (エ) のうちから一つ選び、その記号を記せ。 (エ) に適する電子e" を含むイオン反応式を記せ。 学 い 負極 負極 正極 正概 に適する語の組合せとして正しいものを、次の(ア) う 正極 正極 負極 負極 え 酸化 還元 酸化 還元 pla (2E 還元剤 間3 図1のように、直列につないだ3個の鉛蓄電池を電源に、 2.00gの白金板を両電 に用いた電気分解装置がある。 この電気分解装置を用いて一定の電流を2000秒 流して塩化銅(ⅡI)水溶液を電気分解したところ、 陽極からは気体が発生し,陰極 には金属が析出した。このとき、電気分解した時間 [s] と陰極の質量 [g] の関係は 図2のようになった。 これについて、 下の (1)~(4) に答えよ。 ただし, (2)~(4) の の数値は四捨五入により有効数字2桁で記せ。 Pb → P6²¹+ze- IT Pt 鉛電池 鉛蓄電池 鉛蓄電池 可変抵抗 陰極の質量 1 3.28 2.00 CuCl2 水溶液 図 1 時間 [s] 図2 Pt 2000 [Cucl2] Cu²+, Cl-. C = As 陰= Cu²+2e-→ 32g/nol 酸化剤(1) 陽極で起こる変化を,電子e" を含むイオン反応式で記せ。 (2) 流した電流は何Aか。 (3) 2000 秒間に陽極で発生した気体の体積は、 0℃. 1.013×10Pa (標準状態)で 何mLか。 (4) 電気分解の前後で, 1個の鉛蓄電池の正極の質量は何g変化したか。 増加し た場合は+, 減少した場合はの符号を付して記せ。

亜鉛板側が＋にかたよる 銅板側が－にかたよる と答えに書いてあったんですが、亜鉛板はマイナス極で銅板はプラス極だからっていうことで合ってますか？？

(3) この電池のしくみを表した下のモデル図について, 次の①~④に答えなさい。 電子の移動する向き 亜鉛板 Zn セロハン SO4 Cu 2+0 Zn0 電流の向き 2+ 0 2+ Zn ------SO₂ 銅板 Cu 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅水溶液 Ho ①電池にモーターをしばらくつないだままにすると, 亜鉛板と銅板はどのようになるか。それぞれ簡単 物質 質 力だめし

これはなぜ連続といえるんですか？関数上ならどこでも連続なんですか？

41 [A] 次の定積分を求めよ. 2 (1) √₁²x²= 2x+2dx [²√1+2√x dx (2) 2) [B](1) 関数y=√4-xのグラフの概形を描け. (2) 定積分 / 4-xdx を求めよ. Sxf (sinx)dx = m fo" f (sinx)dx TC 2 第5章 積分法 *™ (2) a>1とする(1)を用いて、積分 ∫ x (a - 4 cos x) sin.x a²-cos²x (宮崎大) [C] 定積分∫ (x(1- {x(1-x)}dx を求めよ. (弘前大) [D](1) f(x) を区間 0 ≦x≦1 で定義された連続関数とする. 次の等式が成り立 つことを示せ. ( 横浜国立大 ) (奈良教育大) -dx を求めよ. (埼玉大)

これってどんな式変形したんですか

41 [A] 次の定積分を求めよ. (1) √₁² x ² = 2 x + 2dx x-1 (2) √²√1+2√x dx [B] (1) 関数y=√4-x2のグラフの概形を描け. (2) 定積分 4-xdx を求めよ. 3 [C] 定積分∫ (x (1-x)}dx を求めよ. L'xf (sinx)dx "C" f(six)dx TC 2 = (2) α>1とする. (1)を用いて,積分 * x(d2-4 (弘前大) [D](1) f(x) を区間 0≦x≦1 で定義された連続関数とする.次の等式が成り立 つことを示せ. x(a²-4 cos²x) sin x 第5章 積分法 a² - cos²x (宮崎大) ( 横浜国立大 ) ( 奈良教育大 ) -dx を求めよ. (埼玉大) 積分法

画像1枚目が問題で、2枚目と3枚目が命題pの解説です。3枚目に書き込んである疑問について教えてください。

46 人試問題 nを1以上の整数とするとき, 次の2つの命題はそれぞれ正しいか。 正しいときは証明し、正し くないときはその理由を述べよ。 命題p: あるn に対して, nとn+1はともに有理数である。 命題g: すべてのnに対して, vn+1-√nは無理数である。

画像1枚目が問題で、2枚目と3枚目がその解説です。3枚目の青線を引いた部分について、なぜ自然数と断定できるのか教えてください。

46 人試問題 nを1以上の整数とするとき, 次の2つの命題はそれぞれ正しいか。 正しいときは証明し、正し くないときはその理由を述べよ。 命題p: あるn に対して, nとn+1はともに有理数である。 命題g: すべてのnに対して, vn+1-√nは無理数である。

(3)解説で、相対速度は負だから、というのはどういうことですか？ 左向きに打ち出しているからでしょうか。

8/18 X 28 質量がそれぞれ2m,m,mの3つの部分 P, Q, R から成るロケットが宇宙空間で静止 している。 はじめ, R を左向きに打ち出した。 BI 放出後のP・Qから見たRの速さはuであったので, P・Q の速さは (1) である。また, この際に要したエネルギーは (2) である。 29 なめらかな水平面上に静止して いる質量Mの小球Bに質量m の小球Aがx 方向への速度vo で 弾性衝突した。 衝突後、 図のよう A R 20 m 力学 21 続いて、Qを左向きに打ち出した。 啓出後のPから見た Q の速さは やはりであったことから, Pの速さは (3) となっている。 (立命館大+東北工大) YA B Q m P 2m A V

写真の問題の(3)についてなぜ、①の式でPの速度uを マイナスの方向(負の値)にしないのですか？ (Pが左に動くのは自明だと思うのですが…)

EX 滑らかな水平面上に質量Mの球Q がばね定 数kのばねを付けられた状態で置かれている。 左から質量 m の球Pが速度v で進んできた。 (1) ばねが最も縮んだときのPの速度を求めよ。 0となるときだ。 し たがって,このときQの速度も”である。 運動量保存則より mv=mv+Mu (2) ばねの縮みの最大値を求めよ。 (3) やがてPはばねから離れた。 P の速度u を求めよ。 (2) 力学的エネルギー保存則より 1/2mv ² = 1/2mv ² + 1/ Mv² + 1/2kl² mvo= m P 2 1/2mv ²³ = 1/mu²+ + MU² m+M -Vo トク 2物体が動いているとき, "最も"は相対速度に着目 Qから見た Pの運動 Vo v=m u=m±M m+M mmmm M -Vo mM :. 1=₁₁√k(m+M) P.Qの速度は同 ちょっと一言 ここでQ上の人に保存則まで用いさせてはいけない。 保存則や TE 運動方程式は静止系(あるいは慣性系)で用いるべきもの。 ただし, 次章で扱う慣性力の効果まで考慮すれば加速度系で用い ることもできる。 2 g & D (3) Q の速度をひとすると 運動量保存則より mv mu+MU ...... ① ばねは自然長に戻っているから, 力学的エネルギー保存則より 相対速度 0 (m+M)u²-2mvou+(m_M)vo² = 0 Uを消去して整理すると 2次方程式の解の公式より -Vo u=vo とすると, ① より U=0 となって不適(ばねに押されたQは右へ動 いているはず) .. u=m-M m+M ゆる High (3) は P, Q がばねを介して緩やかな衝突をした後と見てもよい。エネル ギーを失わない弾性衝突だから, e = 1の式u-U=-(vo-0) ② わりに用いるとずっと速く解ける。

この図なのですが、酸性、中性、塩基性のいずれでも沈殿する場合と中性、塩基性の時に沈殿するものとでは、どのような違いがあるのですか？これらを覚えたいのですが、どういう違いでこのように分けられているのか分からないので教えてください🙇‍♀️

Fe² や[Pb (OH)3] など,いろいろな錯イ ●[Pb(OH)] と,水溶液の酸性、塩基性に応じて, 沈殿を生じる場合と生じない場合がある。 硫化水素による硫化物の沈殿 金属イオンを含む水溶液に硫化水素 H2Sを通じる。 酸性、中性、塩基性 のいずれでも沈殿 Ag+ Pb2+ Cu2+ Hg2+ Cd2+ - → - Ag2S PbS Cus HgS CdS - → ①H2S によって, Fe3+ 2Fe3+ +H2S- - 黒色 黒色 黒色 黒色 黄色 Zn²+ Fe3+ Fe2+ Ni2+ Mn2+ 中性、塩基性 のときに沈殿 ZnS FeSO FeS NiS → MnS -> → → は Fe2+ に還元される。 2Fe²+ +2H+ + S 沈殿を生じない ( 炎色反応で確認) 白色 黒色 黒色 黒色 淡赤色 ②Cu²+ の炎色反応は青緑色である。 Li+ (赤), Ca²+ (橙赤) Na+ (黄), Sr2+ (赤) K* (赤紫), Ba²+ (黄緑) ( )内は炎色反応 ② を示す。

系統分離の図は全て覚えなくてはいけないのでしょうか？覚えるべきところを教えてください！

金属イオンの分離(系統分離) オンを分離することができる。 分離のために加える試薬を分属試薬という(図の いくつかの金属イオンを含む混合水溶液から,次のような試薬と操作によって、 各金属イ が 分属試薬)。 効率よく金属イオンを分離できるように分属試薬を加えていく。 ろ液 第6属 ろ液 ろ液 混合水溶液 希塩酸を加える 酸性でH2Sを通じる 塩基性で H2Sを通じる (NH4) 2CO3 水溶液を加える ろ液 Na+,K+ は炎色反応で確認する ろ液 |加熱して H2Sを追い出し, 希硝酸② を加えたのち, NH3 水を加える 第3属 第1属 沈殿 第2属 シアニド銀(Ⅰ)酸イオン 第4属 AgCl 白, PbCl2 白 沈殿 CuS 黒, HgS 黒, CdS 黄 Cu2+ + S2- →CuS 第5属 Ag + + Cl-→ AgCl 沈殿 Fe(OH)3 赤褐, AI (OH)3 白 Fe3+ +30H- 第V章 無機物質 Fe(OH) 3 沈殿 ZnS白, NiS 黒, MnS 淡赤 Zn²+ + S2- → ZnS③ 沈殿 CaCO3 白, SrCO3 白, BaCO3 白 Ca²+ + CO32- CaCO3