中和した際にできた正塩が酸性や塩基性を示すということが、どうしてもピンときません 中和しているのになぜ酸性や塩基性を示すのですか？

(2)のaでV1=V2になるのですが、実験1では試薬をフェノールフタレインで実験2ではメチルオレンジで実験2で中和点を見極めるとしたら酸性側に行かないと色が変わらないのでV1＜V2になる気がするのですが…よく分かりません。教えてください

*れか1 のいす リウム, 炭酸ナトリウム. 水酸化ナトリウム きまかEN ua ^質の種類と混度を知るために. 次の実験を行っ つ, あるいは 2 つが合 溶液Aに全 (Eve rr

この答えになる理由を教えてください！！

(8 ) 次の塩と呈 は塩と塩基の反応においで太旗議 ③塩化アンモニウムと 水本人六計識 ④炭酸カルシウムと塩酸請 1 ①硫化鉄(T)と希硫酸

1、2、3が危ういです(特に3)計算過程など詳しく教えてください🙇‍♂️

【 4 】次の文を読み, 後の問いに答えよ。 表に示した A, B, C の3組の場合に対して, 一定量の濃度未知の試料をコニカルビ ーカー(または三角フラスコ)に入れ, ビュレットから標準溶液を滴下しながら, コニカ ルビーカー内の溶液の pH を測定した。得られた滴定曲線を図 a こ f に示す。以下の間 いに答えよ。ただし, 図中の縦軸は pH 横軸は標準溶液の滴下量 mL] を表す。 た肝

食塩(塩化ナトリウム)は電解質ですが、その水溶液は何性ですか？ また、電解質は必ず水溶液にすると酸性かアルカリ性になるときいたのですが本当ですか？

酸と塩基について。 「H2SO4は２価の酸なので、含まれているH+の物質量（mol）はH2SO4の物質量（mol）の２倍。」 これの意味が分かりません。 何故こういうことになるんですか？

胡に倉まれるが ・癒奏た含まれ るOO 例えば、 流酸H SO が1 molある時、そこに含ま れるH"は何molだろう。 H 250。 は2 価の酸なので、含まれているH~の物 質量 moD はHL.SO_の物質量 (mol) の2倍。 従って… 1(mol) x 2 = 2(mob) このようになる。

化学基礎です。 CH3COONaは弱酸と強塩基からなる正塩、NaClは強塩基と強酸からなる正塩と書いてあるのですが、弱酸、強酸、弱塩基、強酸はどのように判断するのでしょうか？？ (HCl、HNO3、H2SO4は強酸、CH3COOH、(COOH)3、H3PO4は弱酸(弱塩基... Read More

なぜ濃硫酸は弱酸なのですか？

塩を水溶液に溶かした時の酸性、塩基性の見分け方を教えて欲しいです。 たとえばNH₄Clの場合どうなるでしょうか。

解答の2つ目(下)の表について質問です。　 電離前にH＋の値がcになってますが、これはなぜですか？上の1個目の表では0だったのに、2つ目ではcになる理由がわかりません。 教えてください🙇💧

146 、 多段階電離是 2 価の酸 HA は水溶液中で次のように 2 段階に電離する。 HzA で三 HHA- HA~ =ご 時AF モル濃度 ctmol/L] の硫酸水溶液において, 硫酸の 1 段階目の電離は完全に進行 し, 2 段階目は一部が電離した状態になっているとする。 2 段階目の電離度を wa として, この水溶湊の水素イオン濃度[H+]を表している式はどれか。ただし, 水の電誰によっ て生じた水素イオンの濃度は無視できるものとする。 ⑳⑩ 0 人Mc 0 26 ⑳ c(1+o) 人 c(1一gs) ⑯ coes (北里大 改)