電離定数と平衡定数の公式は一緒ですか？

3番が分かりません。教えてください！

濃度不明の酢酸水溶液10.0mLに純水 11 40.0 mLを加えた後,25℃で0.100 mol/L水 酸化ナトリウム水溶液を滴下して, 右図の 9 (込 ) .C O ような満定曲線を得た。これをもとにして 7日 pH om a! b 次の各問いに答えよ。 5 20.10 (1) この滴定曲線において, 中和点はa~ 平3 24.10 eのどの点か。 L000S 14.70 22.10 30.10 水酸化ナトリウム水溶液の体積(mL) (2) もとの酢酸水溶液の濃度は何 mol/L か。 (3) 酢酸を純水に溶かした場合, CH:COOH CH:COO+ H*という電離平衡が 成立し,この電離定数K、は次の①式で表される。 [CH.COO][H*] K。 ニ [CH:COOH] の式は,純水に酢酸を溶かした場合だけでなく, 滴定中など酢酸の電離平衡が移動 した場合にも成立する。このことから, 酢酸の電離定数を求めよ。

緑の丸がついているところ教えてください🙏💦

【11)/右の図のように断面積 S の U 字管を半透膜で仕切っ て、左側に水を、右側にスクロース水溶液を同じ高さまで 入れて放置したところ、液面の高さの差が h となった。 スクロースは半透膜を通過できず水分子だけが半透膜を 通過するため、このように液面の高さに差ができる。この とき、水が半透膜を通って浸透しようとするために生じる 圧力(浸透圧) が、液面の高さの差により作り出された圧 力と釣り合っている。圧力とは単位面積あたりに働く力で あるから、水溶液の密度を p、重力加速度をg とすると、 水 液面の高さの差による圧力は In 水溶液 phSg/ S= phg で与えられる。一方で、スクロース水溶液の濃度を c と して、浸透圧 Iは 半透膜 中千会 [01 II=cRT 木 対 で与えられる。この時、温度 T は絶対温度を使うことに注意する。 (1)スクロース水溶液の濃度 cを、ph、Tの関数として書きなさい。 (2)温度が 27°℃、液面の高さの差が 3.00 mm、スクロース水溶液の密度が 1.00 g/cm° のとき、 スクロー ス水溶液の濃度は何 mol/L か。有効数字 3 桁で求めなさい。ただし、重力加速度 g を 9.80 m/s? と する。また、単位 Pa=kg/(m·s') である。 【12) 生体中ではさまざまな化ヒ学反応が起きているが、その化学反応を体温程度の温度でおこなうために、 触媒としてタンパク質などが働動いている。このように生体内の化学反応で触媒として働く分子のことを 酵素とよんでいる。また、 酵素が作用する物質を基質と呼び、この反応で生じる物質を生成物という。 今、酵素を E、基質を S、 生成物を P と書くことにする。以下では、ミカエリスーメンテン機構による P の生成速度を導いていこう。 このとき、酵素による化学反応は、次の 3 つの反応から構成される。 反応1 E+ S→ ES 反応 2 ES →E+S 反応3 ES → P + E ここで、ES とは酵素 E と基質 S の複合体のことである。反応 1 と反応 2 は正反応と逆反応の関係 にあり、平衡状態が成立している。これに対して、 反応 3 ではできた生成物が酵素から離れていくが、 この反応は反応1 と反応 2 に比べると、はるかに時間がかかると考える (ミカエリスーメンテン機構 ではそのような反応を扱うということになる)。ここで、酵素 E の濃度を [E]、基質S の濃度を [S]、 酵素-基質複合体 ES の濃度を [ES]、 生成物 P の濃度を [P] とすると、 反応 1~3 のそれぞれの反応 速度は以下のように与えられる。 反応1の反応速度 ka[E][S] 反応2 の反応速度 ka'[BS] 反応3 の反応速度 ko[ES] 以下の問いに答えなさい。 (1)反応 1~3 を全て考慮して得られる ES の正味の生成速度を書きなさい。 (2)この反応が定常状態になっていて ES の量が時間とともに変化しないと仮定したときに、 上の(1)の結果を使って [ES] を [E]、 [S]、ka、 ka'、 koで書き表しなさい。 (3)全酵素濃度を [E]。 と書くことにすると、 [E]。 = [E] + [ES] である。 この式を使って、 [ES] を[E]o、[S]、ka、 ka'、 koで書き表しなさい。 (4)生成物 P の生成速度を、 [E]o、 [S]、ka、 ka'、 koを使って書き表しなさい。

「②」がわかりません。

酢酸 CH。COOH とエタノール C2HgOH をある量ずつとり, 類題1 濃硫酸を加えて例題1と同じ温度で反応させた。 この反応が平衡状態 に達したとき,酢酸は 0.10mol/L, 酢酸エチルは0.23mol/L の濃 度だった。このとき, 次の値を求めよ。 ただし, この温度での反応の 平衡定数は2.3とし, 反応の前後で体積は変化しないものとする。 (1) 反応が平衡状態のときに生成した水のモル濃度 (2)はじめに調製した溶液中のエタノールのモル濃度

（3）についてです。自分の考え方が間違ってることは分かるのですが、違う理由を考えると分かりません💦 自分の考え方（写真3枚目です） （1）では酢酸1.0molから酢酸エチル0.8mol発生するので、電離定数を0.8と考えて、（3）でも同じように考えた。

297 エステル化反応の平衡定数 酢酸とエタノールから酢酸エチルと水が生成する反応は可逆反応で次式のように表さ れる。 CH3COOH + CaHsOH =CH3C0OC2H5 + H20 反応による溶液の体積変化はないものとして, 次の各問いに答えよ。 (1) 酢酸1.0mol とエタノール1.6mol を混合し, 70℃に保って反応させたところ、し ばらくして平衡状態に達し,酢酸の物質量が0.20mol になった。このとき生成した 水は何 mol か。 2) この反応の 70 ℃での平衡定数はいくらか。 3) 酢酸とエタノールをどちらも 2.4mol ずつ混合し, 70℃に保って反応させたところ, しばらくして平衡状態に達した。生成した酢酸エチルは何mol か。 18 4)3)で平衡状態に達している溶液に酢酸エチルと水を0.60mol ずつ加え, 70℃に保 たところ, 新たな平衡状態に達した。 溶液中に含まれる酢酸エチルは何 mol か。

【3】の問題です。 答えには 電子2molが流れた時A極で水素1molが反応。 B極では電子4molが流れると酸素1molが反応する。 と書いてあったのですが、4molとはどこらか来たのですか?

理 第2章 物質の変化と平衡 H2→ 2H* O21 4H 燃料電池 燃料の燃焼反応により生じるエネルギーを, 熱エネル ギーではなく,直接電気エネルギーとして取り出すようにした電池を燃料茶 電池という。図は, 水素-酸素燃料電池を示している。電解液はリン酸水 溶液である。A, B各極では次の酸化還元反応が生じる。 A:H2 → 2(①) + 2e- B 122 素 した 電解液 (リン酸) 水溶液 充 (1 B:O2 + 4( ②,) + 4e- 一→ 2( ③ ) 2H20 白金を含む黒鉛 )に適する化学式を書け。 (2) 正極はA, Bのどちらか。 (3) 電子2mol が流れたとき, A極で反応する水素, B極で反応する酸素はそれぞれ何molか。 1:万2ミ1ow H20 O2+4H44€→ 2H20, 2H* H+ B (3)水素 Lmol 酸素 0.5 実践問題 120 電池 次の文から, 誤りのあるものを選べ。 するときに正極で還元反応が起こる。

福岡伸一さんの、「動的平衡の回復」を百字要約して頂けませんか？🙇‍♀️

解答を見ると、写真1枚目の大問5の電離定数は単位がないのに、2枚目の例題76（1）には単位があるのはなぜですか⁇

6通産。「mol/L], 電離度αの酢酸水溶液について, 電離後のそれぞれのモル濃度 n~3に入れよ。また, 電離定数 K』と pH を c, αを含む式で表せ。 α<1 とする。 CH3COOH 一 CH3COO H+ [mol/L) [mol/L) (mol/L) 5,73 6 酢酸と酢酸ナトリウムの混合水溶液は,少量の酸や塩基を加えても水で薄めても pHがほとんど変化しない。このような溶液を何というか。 95 『が 7 次の文中の①には適切な語句,②には適切な等号または不等号を入れよ。 塩化銀 AgCI などの難溶性の塩も水にわずかに溶け, 温度一定なら飽和溶液中の [Ag*]と[CI-]の積Kspが一定値をとる。このKsp じていないときは[Ag*][CI-]® Kpが成り立っている。 の はの とよばれ, 沈殿が生 105 回U 0不可逆反応 ②可逆反応 ③平衡 ④ルシャトリエ(平衡移動) |2 K= [(mol/L)--b) 3(1)右(2)右 (3)左 (4)移動しない b [CHCOO-][H*] [CH,COOH] [NH』*][OH-] [NH3] [mol/L](2) (mol/L) 5Oc(1-a) ② ca ③ ca K,=ca", pH=logio/cK,(または -log.ocK.) 2 6 緩衝液 7] の溶解度積②< 18 化学平衡 21 ロ

急募!! 熱量についての問題です。 左の公式？に当てはまるのではなく右の○で求める方法では間違っていますか？丸のやり方でも求められますか？

(3) この物体が 50℃の状態から 220Jの熱量を失った。物体の温度は何℃になるか。 執星- 比質,色(後一前) 220 - 44x (t-50) - 220 - 44 t ー>200 4千をー 1980 た45 22 02 49% *5 50-5~450 45°c 172 熱量の保存 80℃の水50gと 20℃の水150gを混合すると,熱平衡に達したとき。

答えは0.40molになるそうです。 求め方が分からないので詳しく教えて頂きたいです🙇‍♀️

【9) ある温度で 1.00 mol のN204 を容器に入れ, 1.00 atm に保ったところ, N204の一部 が分解して NO2 が生じて平衡に達した.たのとき, NO2の量は全物質量の 1/4 であった/ 温度を一定に保って圧力を0.50 atm) にしたとき, 平衡状態での NO2は何 mol になるか。 (北海道大)