Question

Noo

3番が分かりません。教えてください！

濃度不明の酢酸水溶液10.0mLに純水
11
40.0 mLを加えた後,25℃で0.100 mol/L水
酸化ナトリウム水溶液を滴下して, 右図の 9
(込 )
.C
O
ような満定曲線を得た。これをもとにして
7日
pH
om a! b
次の各問いに答えよ。
5
20.10
(1) この滴定曲線において, 中和点はa~
平3
24.10
eのどの点か。
L000S
14.70
22.10
30.10
水酸化ナトリウム水溶液の体積(mL)
(2) もとの酢酸水溶液の濃度は何 mol/L
か。
(3) 酢酸を純水に溶かした場合, CH:COOH CH:COO+ H*という電離平衡が
成立し,この電離定数K、は次の①式で表される。
[CH.COO][H*]
K。
ニ
[CH:COOH]
の式は,純水に酢酸を溶かした場合だけでなく, 滴定中など酢酸の電離平衡が移動
した場合にも成立する。このことから, 酢酸の電離定数を求めよ。