この問題が分かりません。 1ｃｍ³に0.01Nがかかることは分かりました。 そこからどのようにしてもとめるのですか？？ 解説お願いします🙇‍♀️‪‪💦‬

(ウ) 水に質量300g. 体積250cm'の物体Pと, 質量 A B 700g 850cm 380g 500cm 200g. 体積150cm'の物体Qを入れたところ, 物 体P, Qはともに沈み, 物体Pには2.5N, 物体 Qには1.5Nの浮力がはたらいた。 次に, 水に質 量700g. 体積850cm*の物体A, 質量380g, 体積 920g 820cm 450g 400cm 500cmの物体B, 質量920g. 体積820cmの物体 C, 質量450g, 体積400cmの物体Dを入れると、 図のように,物体AとBは浮き, 物体CとDは沈んだ。 このとき, 物体A~Dのうち, はたらく浮力 が最も大きいものは, はたらく浮力が最も小さいものと比べて, 浮力は約何倍大きいか。 最も適する ものを次の1~6の中から一つ選び, その番号を答えなさい。ただし,水の密度は1g/cm'であり. 100gの物体にはたらく重力の大きさを1Nとする。 2. 1.17倍 3. 1.75倍 4. 1.84倍 5.2.05倍 6.2.16倍 1. 1.05倍

飽和水溶液と溶液は意味は違うけれど、公式に当てはめて計算する場合などでは、同じものとして計算してもいいんですか？ 飽和水溶液の体積を求めた後、モル濃度の計算をする際に飽和水溶液の体積を使って計算していたので疑問に思いました。 教えてくださいm(_ _)m

3 浴 溶液100g中の溶質の質量」溶質の質量 (g) 質量パーセント濃度 [g]で表す。 溶液1L中の溶質の物質量溶質の物質量 [mo) 溶液の質量(g) -x100 mol/L モル濃度 (mol]で表す。 溶液の体積(L) 溶媒1kg中の溶質の物質量 溶質の物質量 (mo) mol/kg 質量モル濃度 [mo)で表す。 溶媒の質量(kg) セント濃度からモル濃度への変換 濃度w [%]の溶液の密度をd[g/cm°]

4の問題は底を揃える方法で解けませんか？

(5) log210· log5 10 - (log25 + log52) 4" 3つの数 log:3, log,5, log,8 を小さい方から順に並べよ。 5 次の方程式を解け。

今すぐ教えてください。 少しでいいですm(__)m

小学5年 算数 測定値の平均 チャレンジ問題 右の表は,先週の月曜日から金曜日までに, 6年生が図書 室から借りた本の冊数を表しています。 次の問いに答えなさ 曜日 月火水 番数 26 3428 1927 い。 (1) 先週の月曜曜日から金曜日までで, 1日に平均何冊借りたことになりますか。 (2) 20日間に, 6年生はおよそ何冊の本を借りると考えられますか。 (1)を利用して求めなさい。 1日に平均3.4km歩くと, 85km歩くのに何日かかりますか。 下の表は,青チームと赤チームのボール投げの記録を表しています。あとの問いに答えなさい。 青チーム 選手 A 記録 (m) 3640 38 37 35 赤チーム 選手 FGHI 記録(m) 4237 36 30 39 35 BCDEE JK (1) 青チーム, 赤チームの記録の平均をそれぞれ求めなさい。 青チーム 赤チーム (2) どちらのチームが, 遠くまで投げたといえますか

今すぐ教えてください。 少しでいいですm(__)m

小学5年 算数 測定値の平均 チャレンジ問題 右の表は,先週の月曜日から金曜日までに, 6年生が図書 室から借りた本の冊数を表しています。 次の問いに答えなさ 曜日 月火水 番数 26 3428 1927 い。 (1) 先週の月曜曜日から金曜日までで, 1日に平均何冊借りたことになりますか。 (2) 20日間に, 6年生はおよそ何冊の本を借りると考えられますか。 (1)を利用して求めなさい。 1日に平均3.4km歩くと, 85km歩くのに何日かかりますか。 下の表は,青チームと赤チームのボール投げの記録を表しています。あとの問いに答えなさい。 青チーム 選手 A 記録 (m) 3640 38 37 35 赤チーム 選手 FGHI 記録(m) 4237 36 30 39 35 BCDEE JK (1) 青チーム, 赤チームの記録の平均をそれぞれ求めなさい。 青チーム 赤チーム (2) どちらのチームが, 遠くまで投げたといえますか

中3数学です。 解説（2枚目）の8行目 原料Bは... のところの式の意味が分かりません。 原料Aが87.5%ならそのままかけたらいいのに、 なぜ0.875をかけてるんですか？！ 分かりません💦 教えてください🙏

OAA Kを属Pには原料Aが70%, 原料Bが30%含まれており, 金属Qには、原料Aが40%. 料マが60%含まれている。金属Pをckg, 金属Qをykg混ぜて合金を作ったところ。 公まれている原料の重さについて,原料Aは原料Bより 1.8kg多く, 原料Bは原料A の875%であった。このとき, I, yの値を求めなさい。

(4)教えて頂けませんか？

である。 (4) 次の方程式を満たす正の実数 a, bの値は a=チ6=ッである。 2 21og。+ loga。 a 3 (loga 3) (log, 8) (log, b) = ; 2 AT+1ldr の値をSとするとS-〒である。(3-2 S 4T+1dr

(2)と(4)以外の考え方と解き方が分かりません。 教えてくださいm(_ _)m

例題1 熱化学方程式 次の変化を熱化学方程式で表せ。 ただし, 生成する水はすべて液体とする (1) メタン(分子量16,0)3.20gを完全燃焼させると, 178kJの熱が発生する。 (2) メタンの生成熱は, 76KJ/mol である。 (3) 固体の塩化カリウム2,00mol を多量の水に溶かすと, 34.4kJ吸熱する。 (4)希硫酸と水酸化カリウム水溶液の中和熱は, 56.5kJ/molである。 ① 燃焼熱は燃焼する物質, 生成熱は生成する化合物, 中和熱は生成する水, 熱は溶解する物質の係数を1とする。他の物質の係数が分数になることもある。 ② 反応式の右辺に反応熱を書く。発熱反応では+, 吸熱反応ではーの符号がつく ③ 物質の状態を(固), (液), (気)などで化学式の後につけ, 両辺を等号で結ぶ、 oin 説 (1) メタン1 mol あたりでは, 178kJ× 16.0g/mol 3.20g -890kJ/molの熱が発生する。 (2) メタンの成分元素の単体は,黒鉛Cおよび水素H2である。CH4の係数を1とする。 (3) KCI1 mol あたり 34.4kJ 2,00mol 17.2kJ/mol となり,吸熱反応であるから符号は一とする。 (4) 中和の式で, H20の係数が1になるようにする。 解答(1) CH4 (気) +202(気)= CO2(気) + 2H20 (液) + 890kJ (2) C(黒鉛)+2H2 (気)=D CH4 (気) + 76kJ (3) KCI (固)+ aq=KClaq-17.2kJ HeSO4aq + KOHaq=;KeSO4aq+ H20 (液)+ 56,5kJ

（9）の解説の黄色のマーカーのところなんで引くんですか？

衣1のよっに,酸化銅 8.0g と乾燥した炭素の粉末 0.30g~0.90gの混合物を入れた試験 を用意し,次のような実験を行った。実験結果は図1のグラフになった。 表1 試験管 A B C D E F 酸化銅と炭素の粉末の総質量[g]| 8.3 8.4 8.5 G 8.6 8.78.88.9 実験操作1 反応前の混合物の総質量を測定する。 実験操作2 反応前の混合物をよくかき混ぜて, 図2の装置で加熱する。 実験操作3 気体の発生が見られなくなったら加熱をやめる。 実験操作4 反応後の総質量を測定する。 図1 図2 酸化銅と炭素の粉末 7.4 A 応 7.2 ビンチコック (21 )3 を作成 7.0 B 6.8 IC G ゴム管 6.6 F 6.4 E. D 6.2 8.2 8.4 8.6 8.8 9.0 反応前の総質量[g] 石灰水 (1) 石灰水の色の変化はどうなるか。最も適当なものを次のア~エから1つ選び, 記号で答えよ。 ア、無色から黒色に変わる イ.無色から白色に変わる ウ.黒色から無色に変わる エ、白色から無色に変わる (2石灰水の変化によって確認された生成物の物質名を答えよ。( 実験操作3の手順についてア~ウを正しい順に並べよ。( (3 イ.ガスバーナーの火を消す ア. ガラス管を石灰水の中から出す ウ.ピンチコックでゴム管を閉じる (4) この反応において, 酸化銅におこった反応を次のア~エから1つ選び, 記号で答えよ。( oe イ.還元 ウ.中和 エ.溶解 (5) この反応における炭素粉末と同じはたらきをする物質を次のア~エから1つ選び, 記号で名 えよ。() ア.酸化 ウ.酸素 エ.窒素 ア.水 イ.水素 (6) 酸化銅と炭素から銅ができる化学変化を化学反応式で表せ。 ( (7) 酸化銅8.0gがすべて反応するには炭素の粉末が何g以上必要か答えよ。( 試験管Aの実験で, 反応せずに残った物質の名称とその質量 [g] を答えよ。 名称( g) g) ( 酸化銅 8.0gに含まれる酸素の質量は何gか答えよ。 ( 酸化銅から 16gの銅を取り出すには, 何gの酸化銅を反応させる必要があるか答えよ。 g) 反応後の総質量(g]

最初の方からよく分かんないです。 ①(1)は、質量パーセント濃度を求めるのはいいのですが、解説にのっている質量パーセント濃度の公式に分母が水溶液の質量とあるのですが、なぜ溶液でないのかというのも分かりません。 ②(1)のモル濃度の求め方、図の意味が分かりません。 教えてくだ... Read More

となる。したがって, 80°℃の飽和水溶液200gを冷却したときに析出する結晶(溶質)の質量 0 例題1 固体の溶解度と濃度 次の各問いに答えよ。 式量: KNO3=101 (2) 80℃の飽和水溶液200gに含まれる硝酸カリウムは何gか。 析出するか。 飽和水溶液(g) 100+S 溶質(g) 温度(℃)| 溶媒[g) 100 (1) 溶解度Sを用いると, 溶媒, 溶質、飽和水溶液の最的関係は, 右表の ようになる。質量パーセント濃度の公式 に代入すると、 S 100 40 140 27 40g。 溶質の質量 水溶液の質量 140g 1.20g/mL × 100 = ×100= 29% 140g 質量パーセント濃度= =116mL 飽和水溶液140gの体積 = 40 -mol 101 116× 10-°L したがって,モル濃度は、 -3.4mol/L (2 80℃での,溶媒、 溶質, 飽和水溶液の 量的関係は,右表のようになる。飽和水溶 液200gに溶けている硝酸カリウムの質量 をx(g)として,溶質の量と飽和水溶液の 量の比例関係に着目して等式をつくると, 温度(C] 溶媒(g) 溶質(g) 飽和水溶液g) 80 100 169 269 80 200 - x 200 x 169g 269g 200g (3) (1)と同様に, 溶媒, 洛質, 飽和水溶液 の各温度における量的関係は, 右表のよう になる。80°℃の飽和水溶液269gを27°℃ま で冷却すると,析出する結晶(溶質)は, x=126g 温度(C) 溶媒(g] 溶質(g) 飽和水溶液 g) 80 100 169 269 27 100 140 40 169g- 40g=129g をつくると, 129= 269g 200g y595.9g (1) 質量パーセント濃度…29%, モル濃度…3.4mol/L 128 | 化学 第1編 物質の状態と平衡 126g (3) 95.9g Ljo