メタノールの結合エネルギーで、なぜCとOが結合しているのですか？？教えていただきたいです🙇🏻‍♀️

一酸化炭素 COのCと0の間の結合エネルギーは,単結合の値とは異なる。その 4章 TO1ハ J 標準→29 標準例題 59 結合エネルギーと反応熱 を熱化学方程式A)と次の表を用いて求めよ。 CO(気)+ 2H。(気) = CH3OH (気)+ 93kJ………(A) KO loml JormS (米)水 e のちさ0 oml 52 C-O O-H 単結合の種類 結合エネルギー [kJ/mol] H-H C-H 432 411 378 435 モエOlomdo ●エクセル 反応熱= (生成物の結合エネルギーの総和) -(反応物の結合エネルギーの総和 の 考え方 解答 メタノール 反応熱= (生成物の結合エネルギーの総和) C-H 結合 3個 (反応物の結合エネルギーの総和) CO CO のCとOの間の結合エネルギーを×[kJ/mol]とする。 93 = (411×3+ 378+ 435) - (x+2×432) HP 合歩の わ み omleES 38s 10E Jtラ C-O 結合 1個 O-H 結合 1個 2 H x= 1089 で焼ぶ 1089 kJ/mol HOMLOR ー 標準例題 60 塩化ナトリウムの溶解熱 HONA は242k 発展→297 Gの執化学古科求た田いて ァ 金!

質問です。 =RANK(SUM(D31:H31),(SUM(D$5:H$5),SUM(D$6:H$6),SUM(D$7:H$7),SUM(D$8:H$8),SUM(D$9:$H9),SUM(D$10:H$10),SUM(D$11:H$11),SUM(D$12:H$12),S... Read More

54の(2)の問題です 解答解説の増加したグルコース量がなぜ180/6×44 ×276で求められるのかが分かりません 特に、なぜ180/6×44をかけるのかが分かりません 解説よろしくお願いします ((○|￣|_

見かけの光合成速度 エクセル C』 植物と CAM 植物の炭酸同化の違いを理解する。 (2) 図1の回路Iと回路Iのうち,どちらが C』 植物のもつ一時固定する回路か答えよ。 また,その回路の名称を答えよ。 (3) 植物Aは,どのような環境に生育することが有利であるか。図2をもとに、簡単に 答えよ。 (4)植物Aより乾燥する地域に生息するため, 夜間に細胞内でCO2を C。化合物として 固定し、暑い日中は気孔を開かずに, 細胞内の Ca化合物から CO。 を取り出して利用 する植物の総称を答えよ。 54 (1) 光補償点 (2) 188mg (1)見かけ上,光合成速度が0になるときは、光合成による CO,の吸収量=D呼吸による CO。 の放出量の場合であり,そのときの光の強さを光補償点という。 (2) 300cmの葉が24時間で吸収した CO,(分子量 44)量は,グラフの値から、 ロ 〇 にす 00E 100 (cm] = 276[mg]となる。 (8(mg)×14[時間) - 2[mg] × 10[時間)) ×- (12岐阜大改) 光合成の反応式は, 6CO,+12H,0+光エネルギー→ CH,,O, + 6H,0+60z なので, 6mol の CO,(分子量12+16×2=44)から1mol のグルコース(分子量12×6+1×12+ 16×6=180)が合成される。したがって,増加したグルコースの量は, ★ 18 54>光合成の計算 図は,光合成に必要な要素が十分に与えられた条件下で. 温度を 25℃ 一定にして, 光の強さだけを変化させ, 1枚の緑葉に光合成を行わせたときの, 光の強さと見かけの光合成速度の関係を示している。 ここで, 見かけの光合成速度は1 時間に 100cmの葉が吸収する CO2の重さ [mg)を示す。 (1) 点Aは,何とよばれるか答えよ。 (2) 300cmの緑葉を14時間2万ルクスの明所に置 いた後,引き続いて 10時間光の当たらない暗所 に置いた場合,グルコースは何mg増加するか、 計算せよ。ただし,グルコースは葉から移動せず、 呼吸以外には用いられず、呼吸によりただちに CO2まで代謝されるものとする。 答えは小数点 以下四捨五入し,原子量はH=1, C=12, O=16とする。 08T ×276[mg) =188[mg]となる。 6[mol)×44 エクセル 6C0。 + 12H,0 + 光エネルギー→ CgH,pOg + 6H,0 + 60, から, 6molの CO2 から1mol の CoH2Og が合成される。 14 t0L t8 +9 0E (1) (ア)-従属 (イ)ー紅色硫黄 (ウ)ー光合成 (エ)ーバクテリオクロロフィル (オ)-化学 (カ)-化学合成 (キ) - 酸化 合 (2) (ク)- H,S (ヶ)- H,0 (コ)ー S (サ)ー 02 (シ)ー NO。 (1) 炭酸同化のエネルギー源として, 光エネルギーを利用するものを光合成とよび,化学エネ ルギーを利用するものを化学合成という。緑色植物がおもにクロロフィルで光エネルギーを 吸収するのに対して,光合成細菌はバクテリオクロロフィルを使う。また,緑色植物が水 H,O)を使うのに対して,光合成細菌は硫化水素(H,S)を使う。 ソ曲計ビ 2 E G 光の強さ(万ルクス) 35 (11 大阪大

酸素の生成熱は表に記載されていないのですが、単体の生成熱は0とされているからマーカーのようになっているのでしょうか

280>反応熱次の(1)~(5)の変化に伴う反応熱を、それぞれ何というか答え 4章 基本→28 アセチレン CH。 の燃焼熱は何 J/mol か。整数 値で答えよ。ただし, 水は液体として生じるものと し、水の蒸発熱は44kJ/mol である。 右の生成熱の表も利用せよ。 基本例題 58 生成熱と反応熱 物質 生成熱(kJ/mol H,0(気) CO。(気) 242 394 (自治医大) CH。(気) 84 リ-52 ターホエで塗社単 CH(気) る来全議ア CH。(気) =228 ●エクセル 反応熱= (生成物の生成熱の総和) - (反応物の生成熱の総和) 考え方 解答 CH(気), O.(気), CO2 アセチレンの燃焼の熱化学方程式は (気)の生成熱はそれぞれ、 -228, 0, 394kJ/mol で 5 CHe(気)+-0。(気) =D 2CO2 (気)+ H.O(液) + QkJ 開句 水の蒸発熱が 44kJ/mol であるので こさす( HO(気)=HO(液) + 44kJ…0 0 ある。 H.O(液)の生成熱は, H.O(気)の生成熱と水の H:O(気)の生成熱は242kJ/mol より, 蒸発熱から求める。 化学エネルギー り. これを )エネルギーの He(気)+ 1 O。(気) =D H.O(気)+ 2421kJ…② 2 SY See 0, の式より,(①+②) 眼の a 限本 用は大 排の O+(機黒)) He(気)+ (気) %3DH.O(液)+ 286 kJ よって、HO(液)の生成熱は,286 kJ/molo 反応熱= (生成物の生成熱の総和) まる反(反応物の生成熱の総和 のテ付gm O( より、Q= (2× 394 + 286) 5 x0= 1302 228 +- 基本問題 1302 kJ/mol (1) NaNO。(固) + aq= NaNO3 aq - 21 kJ (2) HCl aq + NaOH aq=D NaCl aq + HO (液) (3) CoH.CH(適)

飽和状態という条件がないのに、どうしてこの混合溶液100gに硝酸カリウムが13.3g溶けてるってわかるんでしょうか､､､

この水溶液100gを20℃ に冷却すると,析出する結晶は何gか。 115関(1) 40.0g (2) 再結晶(法) 52 00 081 表から、水100gに0℃で溶けている KNO, は 13.3g. O℃ で >KNO,と NaCI をそれぞれ 析出した結晶KNO,は 76.7gであるから、60℃ で溶かした KNO。は,76.7 + 13.3%3D 90.0g。 60℃ での水100gには 109.0g まで溶けることができるので, 60℃ でKNO, の結晶は析出し ない。最初に溶けていたKNO, は、 90.0-50.0=40.0g 塩化ナトリウムの溶解度は0℃ と 60℃ でほとんど変化しない ので、NaCI は0℃ でも析出しない。したがって, 純粋な KNO,の結晶を得ることができる。 エクセル 再結晶による精製は、温度による溶解度の差が著しい物質が適している。 O 固体の溶解度(g/100g水) 115)再結晶 水 100gに少量の塩化ナトリウム NaCI を含む硝酸カリウム KNO。 が溶解した混合水溶 液がある。純粋なKNO。を得るために混合水溶液を 60℃に加熱し,さらに50.0gのKNO。 を溶かしたあと。 0℃ に冷却して純粋な KNO,76.7gを得た。右表の溶 解度の値を用いて,次の(1), (2)に答えよ。 D 混合水溶液に溶解していた KNO。 は何gか。 12 このような精製方法を何というか。 独立して考えることができ る。 4 H 温度 0℃ 60℃ 121 溶質 塩化ナトリウム 35.7 37.1 硝酸カリウム 13.3 109.0 116図 A 1) mNs(個) むM g

(2)で亜鉛の物質量を最初に計算せずに分数のままで最後にまとめて計算したら295になってしまったのですが、割り切れなくても先に計算していいんですか？

8電池-電気分解 113 化学基本例題 42 ダニエル電池 銀閉本基本→177 check! ダニエル電池は,次のように表される。 (-)Zn「ZnSO4aq | CUSO,aq | Cu(+) 0(1) 両電極で起こる反応について,電子e を含む反応式を記せ。 Q(2) 負極で起こるのは,酸化反応か還元反応か答えよ。 A(3) 亜鉛0.10gが消費されると何Cの電気量が生じるか。 の文の 向 4T 二番木(Ⅱ)除 1の亜 楽の ●エクセル 負極: 電子を放出する反応(酸化反応), 正極: 電子を受け取る反応(還元反応) 考え方 解答 こ左の 知う 負極では酸化反応,正 (1) 負極:Zn → Zn?*+2e, 正極:Cu?t+2e → Cu (2) 亜鉛の酸化数の変化は 0(Zn)→+2(Zn") 酸化数が増加しているので酸化反応。 極では還元反応が起きて いる。 酸化反応 電子elmol あたりの 電気量は9.65×10°C/mol 0.10 (3) 亜鉛0.10gの物質量は,一 =1.52× 10-°mol 65.4 負極の反応式より、亜鉛1mol から電子e が2mol 放 文 出される。電子elmol あたりの電気量は9.65× 10° C/mol なので,流れた電気量は、 1.52 × 10-×2×9.65×10'=D293 = 2.9 × 10°C 2.9×10°C 化学 気分解の量的関係 基本→182 基木例題 43

(4)の求め方がまったく分からないので教えてください！

check! 黒常日 量 ×10%/mol とし、数値はすべて有効数字3桁で答えよ。 (1) 陽極,陰極で起こる反応を電子e'を用いた式で示せ。 (2) このとき流れた総電気量[C]を求めよ。 側館で お (3) 電子1個の電気量は 1.60×10-19℃として,ファラデー定数を求めよ。「 (4) 陽極および陰極の質量変化を増減を含めて答えよ。 ら (福岡教育大 改) う 断罪詩 日(エ)+

どうして塩酸の方に1かけていて、水酸化バリウムの方に2かけているのですか？

基本例題33 中和反応の量的関係 H] 基本→145, 146 0.10mol/L の塩酸40mL を中和するには、0.10mol/L の水酸化バリウム水溶液が何 mL 必要か。 酸:c[mol/L], a価, V[mL], 塩基:c[mol/L], b価. V'[mL] hldnt x 0.13D0 H ●エクセル V a×c× =b×c'×- D 1000 解答 1000 考え方 に入れみHO) ル木 中和点では,酸から生 じる水素イオン H*の物 質量と,塩基から生じる 水酸化物イオン OH~の 物質量が等しい。 求める水酸化バリウムの体積をx[mL] とすると, 10 40 -=2×0.10× 1000 x ×0.10 × 1000 よって, x=20mL 20mL

マーカーで引いた所の質問です。 問題文のどこから加えるイオンが分かるのですか？

104-2章 物質の変化 基本→165, 166 基本例題 39 酸化還元反応式のつくり方 過マンガン酸カリウム KMnO。の硫酸酸性水溶液と過酸化水素水 H.O。の酸化還元反 応式をつくれ。ただし, KMnO, と H.O。の酸化剤,還元剤としてのはたらき方は次の ようになる。 (酸化剤) MnO,-+ 8H* + 5e (還元剤) HO。 →O+ 2H*+ 2e Mn?+ + 4HO …① …の エクセル 酸化剤と還元剤の半反応式における e-の数をそろえる。 考え方 解答 酸化還元反応では移動 の式,②式から電子eを消去する。①×2+②×5 する電子の数が等しいの 2Mn?+ + 8H。O 2MnO。-+ 16H* + 10e~ +) 5HO。 2MnO,+ 6Ht+5H,O2 左辺の MnO。を KMnO。にするために,両辺に 2K*を 加える。 で,酸化剤と還元剤の半 50。+ 10H*+ 10e 反応式から電子e"を消 去すれば,イオン反応式 が得られる。 → 2Mn?+ + 502+ 8H2O 2KMNO。+ 6H*+5H,O2 こ 2Mn?+ + 2K* + 502+8H2O 左辺のH*は硫酸由来のものなので, 両辺に3SO,を 加える。 T 式>CO 半8E 本基 2KMNO。+ 3HSO。+ 5H.O2 →2MnSO。+ K。SO。+ 502+8HO 反応によって過マンガン酸カリウムの赤紫色が消え) る。酸素の発生による発泡も見られる。 天ま

(１)についてです。 問題文では28.0Lと書いてあるので3桁で答えれば良いのかなと思い22.5gと答えたのですが、回答冊子では四捨五入して2桁で23gと答えていました。これは何故ですか？

りのが、倶本基の 4 Secki 128 反応における質量と体積 次式のように,水素 H2と酸素 O2 が反応すると水 H.O を生じる。次の(1), (2)に答えよ。 (1) 標準状態で 28.0Lの水素をすべて燃焼させると,水が何g生じるか。 (2) 水素6.0gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は, 標準状態で何Lか。 また,それ 2H2 + O。 →2H,O 2 ) は何gか。 mol C.H. 0.010mol