これはいちいちアルケンのオゾン分解を全部書いて問題に挑んだ方が良いですか？？ 反応式だけ書いて、アルケンA.B.Cを特定するのは難しいですかね、、？？

[発展 式を 263. 炭化水素の構造決定次の文を読んで,下の各問いに答えよ。 記せ。 (11 九州工業大 改) アルケンにオゾンを作用させると、次式に示すオゾン分解とよばれる反応によって, ケトンまたはアルデヒドを得ることができる。 R2- B2C=CB R3 R4 オゾン分解 R1 R3 [R1, R2, R3, R R2- C=0 +0=C =0+0= R4 は、水素原子または アルキル基を表す。 分子式がC5H10 であるアルケンA~Cについてオゾン分解をしたところ,アルケン A からは化合物DとEが, アルケンBからは化合物DとFが, アルケンCからは化合物 G とホルムアルデヒドHCHO がそれぞれ生成した。 化合物D ~Gの構造を決定するため の実験によって,化合物D, Eはホルミル基をもつ化合物であり,化合物D,F,Gは CHCO-R の構造をもつカルボニル化合物であった。 アルケンAには2種類の構造が考えられる。 Aとして考えられる2種類のアルケ ンの構造式を記せ。 アルケンB,Cの構造式を記せ。 化合物D~Gの構造式を記せ。 (17 高知大改) 159

化学基礎の問題です。6がわかりません。 解説お願いします！

第1章 章 混合気体のモル質量 V[L] 窒素 N2 とヘリウム He を混合し, モル質量が 10g/mol となる混合気体をつくり たい。体積の比でヘリウムを何%にすればよいか。 p.105,106 原子量 He=4.0 必要な反応物の量 p.114~123 L (1000mL) 質量の比で炭酸カルシウム CaCO3 を70%含む大理石を用いて, 112mLの二酸化 炭素 CO2 を発生させたい。必要な大理石の質量を求めよ。 p.114~123 混合物の反応 し 0℃, 1.013 × 105 Paで15mLを占めるメタン CH4 とエチレン C2H4 の混合気体を 完全燃焼させると, 20mLの二酸化炭素 CO2 が得られた。 もとの混合気体中のメタ ンとエチレンの物質量の比を求めよ。 気体反応の量的関係 p.114~125 酸素 O2 に紫外線を照射するとオゾン03 が生成する。 200mLの酸素に紫外線を照 ■係数の比 25 射したのちに反応前と同じ圧力, 温度で気体の体積を測定すると, 体積が180mL となっていた。反応後の混合気体中に含まれるオゾンの体積は全体の何%か。 の比 次の分子式で表され 記述 7 気体の質量と体積の関係 p.98~109 気体を質量取ったとき, 常温・常圧で体積が最小にな 0字程度で答えよ。

化学基礎の粒子数と物質量の関係のところです。 どうしてこの答えになるのか分かりません。 途中式を教えて欲しいです。

(4)窒素原子N 3.0×1023個で,何molの窒素分子N2ができ るか。 (5)酸素原子O 3.6×1023個で,何molのオゾン分子O3がで 以上あるとき、 きるか。 試合物が (4) 0:25 mol (5)0.20mol

同位体と同素体の違いはなんですか

④の解説をお願いしたいです💦 答えは◯です

12004 本試」 1分 東京 3.純物質・ 混合物 19 純物質・ 混合物に関する記述として誤りを含むものを次の①~⑤のうち から一つ選べ。 ① ドライアイスは純物質である。 ② 塩化ナトリウムは純物質である。 ③ 塩酸は混合物である。 ④ 純物質を構成する元素の組成は、常に一定である。 ⑤ 互いに同素体である酸素とオゾンからなる気体は,純物質である。 (** oeen) ① 0-00 [2011 追試〕 最 4. 成分元表の検出 1 試料に含まれる事の種類を調べス中込み

この問題の進め方がわかりません。解説の式は分かったけど、その式を作るまでの思考回路？が理解できません。特に(1)でo2のイオン反応式作るところからわからないです

■ 156 化学的酸素要求量 (COD) 化学的酸素要求量 (COD) は水質を評価する指標 の一つで、河川などの水1Lに含まれる有機物を酸化するときに要する過マンガン酸カ リウムなどの酸化剤の物質量を,O2の物質量に換算し、そのO2の質量を表したもので あり,単位を mg/Lで表す。実験としては,まず河川水に含まれる有機物を,酸化剤を 過剰に加えて酸化する。 次に, 初めに加えた酸化剤と過不足なく反応する量の還元剤を 加える。さらに,残存する還元剤を酸化剤で滴定することにより,有機物を酸化すると きに要した酸化剤の量を求める。 ある河川水の COD を測定するために実験を行ったと ころ, 河川水 20mLに含まれる有機物を酸化するのに要した5.0×10mol/L 過マン ガン酸カリウム水溶液の量は, 4.8mLとなった。 (1) 下線部について,過マンガン酸カリウム1molの消費は,酸素O2の消費に換算する と何mol になるか。 酸化剤としての電子のやり取りに注目して, 分数で答えよ。 (2) この河川水1Lに含まれる有機物を酸化するのに要する過マンガン酸カリウムの物 質量は何molか。 (3) この河川水の COD [mg/L] を求めよ。 [北海道大 改]

【至急】 答えが無いので丸つけお願いします！ また、(5)の解説もお願いします🙇‍♀️ (×がついているところは大丈夫です)

H:N.H H 06659 16. 以下の設問に答えよ。 (1) 無極性分子をすべて選び記号で答えよ。 ①N2 ②HF ③HS 4 CS25 BF3 ⑥CC14 HIST FOND NN い場 気体 い場 (2) 極性分子をすべて選び記号で答えよ。 ①アンモニア ②三フッ化ホウ素 3 ジクロロメタン CH2C12 ④ 四塩化炭素 ⑤ 硫化水素 (3) 水銀は他の金属と合金を作りやすい。 水銀との合金は何とよばれるか答えよ。 アマルガム (4) アルゴン最外殻電子の数は何個か。 18個 (5) 非共有電子対が一番少ない物質を選び番号で答えよ。 ①アンモニア分子 ②酸素分子 ③二酸化炭素分子 ④ 硫化水素分子 5窒素分子 (6) 銅と亜鉛の合金は何と呼ばれるか。 黄銅 (7) 地殻中に3番めに多く含まれる元素はなにか化学式で答えよ。 AL C6Cu の相対質量は62.9 Cu の相対質量は 64.9である。 それぞれの存在比は69.2% 30.8%であっ た。 銅の原子量を少数第1位まで求めよ。 ( アルミニウム 3.0molに含まれるアルミニウム原子の数を答えよ。 号 と 期 牛 3。 は か (1) 二酸化炭素 2.2g の物質量を答えよ。 (M) 標準状態でオゾン8.96Lの物質量を答えよ。 (12) 標準状態でメタン分子 6.0×10 個の体積を答えよ。 (18) 標準状態で一酸化炭素 6.72Lの質量はいくらか答えよ。 (14)標準状態での密度が2.6g/Lである気体の分子量を答えよ。 (15) 以下のグラフからイオン化エネルギーのグラフを選び記号で答えよ。 (ア) 大 10 15 20 原子番号 (エ) 大 (イ) 大 A (オ) 大 (ウ) 5 10 15 20 5 10 15 20 原子番号 原子番号 (カ) 大 5 10 15 20 5 10 15 20 5 10 15 20 原子番号 原子番号 原子番号

元素と単体の違いがよくわかりません… スマホで調べてやっても自分の答えではA AＢＢになってしまいます。

単体 実際に存在する 元素 物質を構成 する成分 3 元素と単体 次の文中の下線をつけた 「酸素」 が, 元素を意味するものには A, 単体を意味するものにはBと記せ。 6, 7 (1) 水を電気分解すると, 酸素と水素が発生する。 LINK (2) 酸素とオゾンは,たがいに同素体である。 (3) 水は,水素と酸素を成分とする化合物である。 (4) 空気は,窒素が約80%, 酸素が約20%の割合の混合物である。

高二化学基礎、酸化剤と還元剤の反応式です。 写真の、黄線部分は、黄線以外の部分と形が違うのですが、黄線以外の部分と形が違う理由と、どのように解けばいいのかがわかりません！！ テストが近いのでどなたか教えてください🙇‍♀️

B 酸化剤・還元剤の反応式 代表的な酸化剤と還元剤について、そのは酸化剤・還元剤の半反応式 たらきを示す半反応式を表2に示す。 表2 酸化剤還元剤の水溶液中における電子の授受 酸化剤は電子を受け取る物質なので,酸化剤 の半反応式では、 左辺に電子 e‐ がある。 一方, 還元剤は電子を与える物質なので還元剤の 半反応式では, 右辺に電子 e がある。 酸化数の変化 オゾン 03 (酸性) 03 + 2H+ + 2eT 02 + H2O (0-2) (中性塩基性) 03 + H2O + 2e O2 +20H ハロゲン Cl2, B2, 12 HNO3 (0-2) Cl2 + 2e II 2CI- (0-1) HNO3 +H+ +e NO2 + H2O 硝酸HNO3 HNO3 + 3H + + 3e- NO 熱濃硫酸 (加熱した濃硫酸) H2SO4 H2SO4 +2H+ + 2e SO2 10 過マンガン酸カリウム KMnO (酸性) MnO- (+5→+4) +2H2O (+5→+2) +2H2O ( +6→+4) + 8H + + 5e Mn² + 4H2O (+7→+2) 剤 (中性 ニクロム酸カリウム K220 過酸化水素 H2O2 MnO4- 塩基性) + 2H2O + 3e MnO2 + 40H (+7→+1) (酸性) Crz07² +14H+ + 2C3 + 7H2O ( +6 +3 ) (酸性) H2O2 + 2H + + 2e 2H2O (-1--2) (中性塩基性) H2O2 + 2e 2OH¯ (-1--2) 二酸化硫黄 SO2 SO2 + 4H + +4e S +2H2O (+4→0) 金属 Na, Mg, AIなど Na Na1 + + e (0→+1) 水素H2 H2 2H+ + 2e (0→+1) 硫化水素 H2S H2S S + 2H + + 2e (-2→0) シュウ酸 (COOH)2 (COOH)2 2CO2 +2H+ +2e (+3→+4) 元 ヨウ化カリウム KIO |21- I₂ + 2e (-1→0) 剤 硫酸鉄(II) FeSO4 塩化スズ(II) SnClz Fe2+ Fe3+ + e ( +2→+3) Sn2+ Sn++ + 2e (+2→+4) 過酸化水素 H2O2 H2O2 02 + 2H+ + 2e (-1→0) 二酸化硫黄 SO2 SO2 +2H2O SO2 + H+ + 2e (+4→+6) 水溶液の性質(酸性中性塩基性)に応じて、はたらきが異なる物質もある。 H2O2, SO2は反応する相手によって 酸化剤 還元剤の両方のはたらきをする (p.176)。 半反応式では,反応に関与しない イオンや陰イオンは示さない。例えば,酸化剤であるKMnO4 は水溶液中では K+ と MnOに電る。 化還元反応においてはMnOが還元されて Mn²+になり、 Kは反応に関与しないので, 半反応式中ではMnO」で表している。 還元 酸化 酸化 MnO₁ Mn2+ Cr₂O S2- S I¯ Iz 赤紫色) (ほぼ無色) (赤橙色 (無色) (白色沈殿) (無色) (褐色) 第3節 酸化還元反応 173

化学基礎の酸化剤還元剤です。 一番上のオゾンなのですが、反応後の生成物はH2Oであっているのですか？色々調べたところ、O2となっているのですが、、、 学校の授業プリントなので間違いかなと思いまして🙇‍♀️

酸化剤 変化 反応後の生成物 名称 化学式 オゾン Og ⇒ H2O 過酸化水素* H2O2 ->> 2H2O 塩素 ⇒ Cl2 2C1-